【推荐1】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下其流程图如下：

(1)写出下列B、D所含物质的化学式：固体B____； 沉淀D_____。
(2)进行操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ所用到的玻璃仪器为___________________；
(3)写出②、③的反应离子方程式：
②_____________________________________________。
③___________________________________________________________________
(4)KAl(SO₄)₂净水的原因是_____________________________。(用离子方程式和必要的文字解释)

【推荐2】硝酸铝[Al(NO₃)₃]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al₂O₃、Fe₂O₃等）制取硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：_____（任写一个）。
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是___，可采取的措施为_____。
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是_____。
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:1），该反应的化学方程式是_____。
（5）若用下图所示实验装置制取Al(NO₃)₃，通入水蒸气的作用是_____。

【推荐3】工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr₂O₄，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na₂Cr₂O₇），某实验小组模拟其流程如下图所示：

（1）FeCr₂O₄中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na₂CrO₄的化学方程式为________________________。       
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。
（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________；
（4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________；
（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。
（6）下图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na₂SO₄的实验操作方法为____________________。

【推荐1】工业用黄铜矿【主要成分CuFeS₂(Fe化合价+2)，含少量锌、铅的硫化物】冶炼铜的一种方法如图：

(1)从流程图可以看出，第III步的分离操作是__。
(2)完成Ⅰ中发生反应的离子方程式。___。
CuFeS₂+____Cu²⁺+____=____CuCl+Fe²⁺+____S
(3)固体M是S和FeOOH的混合物，写出Ⅱ中通入空气，将FeCl₂转化FeOOH沉淀的化学方程式是___。
(4)溶液B中含金属元素的离子有：Zn²⁺、Pb²⁺和CuCl，下列说法正确的是____。

A．Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量

B．Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是除去Zn2+、Pb2+

C．反应Ⅴ发生了氧化还原反应

(5)反应Ⅵ中用H₂将57.6kgCu₂O完全还原，若H₂的利用率是80%，则需要提供H₂的体积是__m³(标准状况)。
(6)从物质循环利用的角度看，电解NaCl溶液能够很好的服务于该冶炼铜的工艺，分析图(a)，结合化学用语说明骤Ⅲ所需原料的生成原理：___。

【推荐2】碳酸镧为白色粉末，难溶于水，分解温度900℃，可用于治疗高磷酸盐血症。在溶液中制备时，生成不溶于水的水合碳酸镧，如果溶液碱性太强，易生成受热分解的碱式碳酸镧。回答下列问题：
(一)利用溶液制备水合碳酸澜

(1)仪器B的名称为_______。
(2)装置接口的连接顺序为f→_______。
(3)Z中应先通入_______(填化学式)，后通入过量的另一种气体，该气体需要过量的原因是_______。
(4)该反应中生成副产物氯化铵，请写出Z中生成水合碳酸镧的化学方程式：_______。
(二)中x值的测定
将石英玻璃A管称重，记为，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为，将装有试剂的装置C称重，记为。按图示连接好装置进行实验。(已知酒精喷灯温度可达1000℃)

实验步骤如下：
①打开和，缓缓通入；
②数分钟后关闭，打开，点燃酒精喷灯，加热A中样品；
③一段时间后，熄灭酒精喷灯，打开，通入数分钟后关闭和，冷却到室温，称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为(此时装置A中固体为)。称重装置C，记为。
(5)实验中第二次通入的目的为_______。
(6)根据实验记录，当_______，说明制得的样品中不含。
(7)水合碳酸镧的化学式中x=_________(用含的代数式表示，可不化简)。

【推荐3】三氯化锑(SbCl₃)用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有As₂S₃、PbS、CuO和SiO₂等)为原料制备SbCl₃的工艺流程如图：

已知：①具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和：，还含、、和等杂质；

②常温下，，；

③溶液中离子浓度小于或等于时，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表第______周期第______族；除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有______(填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有S和______(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的玻璃仪器有______。
(3)“浸出液”中加入适量Sb的目的是______(填化学方程式)。
(4)当、共沉淀时，溶液中=______(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为，则(可溶于水)与反应的离子方程式为______。
(6)已知：“电解”溶液时有生成。则上述流程中可循环利用的物质有______。

【推荐2】可用作电器元件材料，也可作为瓷釉、颜料的制作原料。工业上用酸性含锰废水(主要含、、、、)制备：

已知：几种金属离子沉淀的pH如下表。

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	3.2	5.2	8.8
完全沉淀的pH	9.7	3.7	6.4	10.4

回答下列问题：
(1)①中加入过量的作用是_______，滤渣W的成分是_______。
(2)过程③中，调pH的目的是_______。
(3)过程④中有生成，则生成的离子方程式是_______，该过程中副产品的化学式是_______。
(4)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示。则300℃时，剩余固体中为_______；图中点D对应固体的成分为_______(填化学式)。

【推荐3】过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
I.过氧化钙的制备。流程如下，步骤②的装置示意图为图一：


（1）步骤①将溶液煮沸、过滤。将溶液煮沸的目的是___。
（2）图一装置中：①仪器a的名称是___；
②反应的化学方程式为___；
③该反应需要在冷水浴中进行，原因是___。
（3）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___。
Ⅱ.过氧化钙的测定：已知CaO₂在350℃时迅速分解生成CaO和O₂。该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO₂的纯度(设杂质不分解产生气体)
（1）量气管读数时需注意的项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___。
（2）使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中CaO₂的质量分数为___（保留3位有效数字）。