【推荐1】研究碳氧化合物、氮氧化物、硫氧化合物等大气污染物的处理方法对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)已知：①C(s)+O₂(g)CO₂(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)　ΔH=+180 kJ/mol
则③C(s)+2NO(g)CO₂(g)+N₂(g)的ΔH=_______ kJ/mol。
(2)用焦炭还原NO₂的反应为2C(s)+2NO₂(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向两个容积均为2 L，反应温度分别为T₁℃、 T₂℃的恒温恒容密闭容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO₂，测得各容器中n(NO₂)随反应时间t的变化情况如下图所示：

①T₁___T₂(填“＞”或“＜”)，该反应为____反应。(填“放热”或“吸热”)
②在T₂℃下，120 min时达到平衡，则此段时间内用N₂表示的平均反应速率v(N₂)=________mol•L^-1•min^-1。达到平衡时NO₂的转化率为________。此温度下的化学平衡常数K=_____。
③一定条件下，达到平衡后，下列措施能提高NO₂的转化率的是___________。
A．升高体系温度                 B．减小体系压强
C．增加C的用量                 D．将CO₂从体系中分离出去
④T₂℃时，反应达到平衡，120 min时，向容器中再加入焦炭和NO₂各1 mol，在t时刻再次达到平衡，化学平衡常数K___________。(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上消除氮氧化物的常用方法是SCR(选择性催化还原)脱硝法，反应原理为：4NH₃(g)+4NO(g)+O₂(g)4N₂(g)+6H₂O(g) 　ΔH＜0。
当反应温度过高时，会发生以下副反应：2NH₃(g)+2O₂(g)N₂O(g)+3H₂O(g)、4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)。
某科研小组通过系列实验，分析得出脱硝率与温度的关系如下图所示，当温度高于405℃后，脱硝率会逐渐减小，原因是_____________________________________。

【推荐2】汽车尾气中含有、，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为和。
(1)已知：①   
②   
③   
则与反应生成和的热化学方程式为___________。该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。
(2)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；总反应的中间产物的化学式为___________。
(3)一定温度下，起始时向2L的恒容密闭容器中充入、，仅发生反应，起始气体总压强为180kPa，20min时反应达到平衡，此时气体总压强为起始压强的，
①0～20min内，___________，NO转化率为___________(保留三位有效数字)。
②此温度下，该反应的平衡常数___________。

【推荐3】I.以H₂合成尿素CO(NH₂)₂的有关热化学方程式有：
①N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH₁=-92.4 kJ·mol^-1
②NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s)　ΔH₂=-79.7 kJ·mol^-1
③NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(l)　ΔH₃=＋72.5 kJ·mol^-1
(1)则N₂(g)、H₂(g)与CO₂(g)反应生成CO(NH₂)₂(s)和H₂O(l)的热化学方程式为_______。
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。

①根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。
③各阶段的平衡常数如表所示：

t2～t3	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3

K₁、K₂、K₃之间的大小关系为_______(用“＞”“＜”或“＝”连接)。
III.在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应：2H₂S(g)2H₂(g)+S₂(g) ΔH，如图丙所示为H₂S气体分解生成H₂(g)和S₂(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)ΔH_______(填“＞”“＜”“＝”)0。
(4)图丙中压强(p₁、p₂、p₃)的大小顺序为_______。
(5)图丙中M点对应的平衡常数K_p=_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高H₂S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______。

【推荐1】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。如图是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：


已知以下信息：
①+H₂O
回答下列问题：
(1)A是一种烯烃，化学名称为___，C中含氧官能团的名称为___。
(2)由B生成C的反应类型为___。
(3)由C生成D的反应方程式为___。
(4)E的结构简式为___。
(5)E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式___。
①能发生银镜反应；
②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

【推荐2】X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%。
(1)X的分子式是____________。
(2)G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用烃A合成G的路线如下：

①写出A和D的结构简式：A._____________，G._____________。
②E→F的反应类型是___________反应，该反应的化学方程式为____________。
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：____________。
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基；
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应。

【推荐3】布洛芬是一种比阿司匹林副作用更小的消炎镇痛药，下图是布洛芬的一种合成路线。请回答下列问题：

(1)合成路线中不包括的反应类型为__________。
A．加成反应          B．取代反应          C．氧化反应        D．消去反应
(2)D中所含官能团的名称为______，D分子式为_______；A→G中有手性碳的物质有____种。
(3)E→F的化学方程式为____________________________________________。
(4)B含有苯环的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有2组峰的同分异构体的名称为______________。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素，探究其结构有重要意义。
①Fe、Co、Ni在元素周期表中的位置为___________，请写出基态镍原子的核外电子排布式___________。
②按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于___________区。
③用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为___________。每个晶胞B中含Fe原子数为___________。

(2)[Co(NH₃)₅Cl] Cl₂是Co³⁺的一种重要配合物。
①1mol [Co(NH₃)₅Cl] Cl₂与足量的硝酸银溶液反应产生___________molAgCl沉淀。
②Co³⁺的价层电子轨道表示式是___________。
③1mol[Co(NH₃)₅Cl]²⁺中含有的键的数目为___________。
(3)第ⅤA族元素及其化合物的结构和性质如下：
①NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为___________ (填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为___________。
②某种氮化硼晶体的立方晶胞结构如图，该物质熔沸点高、硬度大与金刚石类似：

i．氮化硼属___________晶体；该种氮化硼的熔点___________SiC (填“>”或“<”或“=”)。
ii．已知氮化硼晶胞的边长为a nm，则晶胞密度为___________g·cm^-3 (用含有a、N_A的代数式表示)。

【推荐2】Fe、Zn、S、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛。请回答下列问题；
(1)Zn元素在周期表中的位置为___________；基态硫原子核外电子的空间运动状态有___________种。
(2)氨硼烷()是一种安全、高效的储氢材料，分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，则氨硼烷分子中原子的电负性从小到大的顺序为___________。
(3)三氯化硼是一种重要的化工原料。制备的原理为，分子的空间构型为___________(用文字表示)，基态B原子的电子排布式为___________。
(4)普鲁士蓝俗称铁蓝，晶胞如图所示(K⁺未画出)，平均每2个晶胞立方体中含有一个K⁺，又知该晶体中铁元素有+2价和+3价两种，则与的个数比为___________。
   
(5)血红素铁用作铁强化剂，其吸收率比一般铁剂高3倍，其结构如图所示，请在图中画出与N原子间的化学键(若是配位键，需要用箭头加以表示)___________，则血红素铁中配位数为___________。
   
(6)A与B所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___________；若A相对原子质量为m，B相对原子质量为n，晶胞边长为a pm，晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值___________(用含m、n、a、P的式子表示)。
   

【推荐3】锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O（PO₄）₂，可通过下列反应制备：
2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O（PO₄）₂↓+3Na₂SO₄+（NH₄）₂SO₄+H₂O
（1）基态Cu²⁺的核外电子排布式为_______________________。
（2）根据价层电子对互斥模型（VSEPR），PO₄^3－离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为_______，离子的空间构型是_________________________。
（3）液氨分子间存在自耦电离：2NH₃⇌ NH₂^－+NH₄⁺，NH₂^－中氮原子轨道的杂化类型是___________，H⁺易与NH₃形成NH₄⁺，配位键的解释是_______________。
（4）胆矾CuSO₄·5H₂O的结构示意图如下，其含有的微粒间作用力有_____________。（填序号）
   
a．离子键        
b．极性键       
c．金属键   
d．配位键     
e．氢键       
f．非极性键
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）₄]^2－，Cu²⁺的配位数为______，1mol CN^－中含有的π键的数目为_________。