I.以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol-1
③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3=＋72.5 kJ·mol-1
(1)则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______ 。
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)
2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。
(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是_______ 。
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______ 。
③各阶段的平衡常数如表所示：
K1、K2、K3之间的大小关系为_______ (用“＞”“＜”或“＝”连接)。
III.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。
(3)ΔH_______ (填“＞”“＜”“＝”)0。
(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为_______ 。
(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=_______ MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有_______ 。
①N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH1=-92.4 kJ·mol-1
②NH3(g)＋
CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH2=-79.7 kJ·mol-1③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3=＋72.5 kJ·mol-1
(1)则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为
II.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，发生反应A(g)+2B(g)
2C(g)，已知达平衡后，降低温度，A的体积分数减小。(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。
①根据图乙判断，在t3时刻改变的外界条件是
②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态
③各阶段的平衡常数如表所示：
| t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
| K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之间的大小关系为
III.在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应：2H2S(g)
2H2(g)+S2(g) ΔH，如图丙所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。(3)ΔH
(4)图丙中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为
(5)图丙中M点对应的平衡常数Kp=
(6)如果想进一步提高H2S的转化率，除改变温度、压强外，还可以采取的措施有
22-23高二上·新疆乌鲁木齐·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-01-12 11:04:08
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】
催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)计算反应
的
_______ (用含
和
的式子表示)。
(2)和
按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“氧化制
”的影响，所得实验数据如表：
结合上述数据分析，催化氧化制备的最佳催化剂为_______ ，判断依据是_______ 。
(3)若向绝热恒容容器中加入
和
，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ.下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
(4)一定条件下，向容积为1.0L的密闭容器中通入2mol和3mol 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的变化关系如图所示(已知：
)。
_______ 
(填“>”或“<”)，理由是_______ 。
②压强为、温度为T K时，反应达平衡时，混合气体中
_______ 。
③M点时，反应Ⅰ的平衡常数为_______ 
(保留2位有效数字)。
催化氧化C2H6制取C2H4的新路径涉及以下反应：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
回答下列问题：
(1)计算反应
的和的式子表示)。(2)
和按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“氧化制”的影响，所得实验数据如表：催化剂 |
|
|
催化剂X | 19.0 | 37.6 |
催化剂Y | 18.0 | 21.0 |
催化氧化制备的最佳催化剂为(3)若向绝热恒容容器中加入
和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ.下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。A． | B．反应体系的平衡常数不变 |
| C．容器内气体的密度不变 | D．容器内气体的平均相对分子质量不变 |
(4)一定条件下，向容积为1.0L的密闭容器中通入2mol
和3mol 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的变化关系如图所示(已知：)。
(填“>”或“<”)，理由是②压强为
、温度为T K时，反应达平衡时，混合气体中③M点时，反应Ⅰ的平衡常数为
(保留2位有效数字)。
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】丙烷的价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算
氧化丙烷脱氢反应③：
的
___________ 
。
(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算
的键能是___________ 。
(3)一定温度下，向密闭容器中充入
，发生反应①。
①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH3CH2CH3的平衡转化率，原因是___________ 。
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数Kp=___________ kPa(KP为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。若保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________ 和___________ ，随着温度继续升高，丙烷可能分解为其他产物。
作催化剂，对反应③的机理展开研究。以
和
为原料，初期产物中没有检测到
；以含有
的
为
和为原料，反应过程中没有检测到
。下列推断合理的是___________ (填标号)。
A．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧
C．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
(1)已知下列反应的热化学方程式：
直接脱氢
反应①：
反应②：
计算
氧化丙烷脱氢反应③：的。(2)已知下列键能数据，结合反应①数据，计算
的键能是。| 化学键 |  |  |  |
键能 | 347.7 | 413.4 | 436.0 |
(3)一定温度下，向密闭容器中充入
，发生反应①。①若该反应在恒压环境中进行，常通过向体系中通入稀有气体Ar的方式来提高CH3CH2CH3的平衡转化率，原因是
②若该反应在恒容环境中进行，用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示，计算该温度下反应①的平衡常数Kp=
作催化剂，对反应③的机理展开研究。以和为原料，初期产物中没有检测到；以含有的为和为原料，反应过程中没有检测到。下列推断合理的是A．V2O5先吸附氧气，吸附的氧气直接与吸附的丙烷反应
B．V2O5直接氧化吸附的丙烷，吸附的氧气补充V2O5中反应掉的氧
C．V2O5催化丙烷脱氢过程中，碳氢键的断裂是可逆的
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【推荐3】甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________ 。
（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______ 。
II. 甲醇的合成
（3）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）已知： CO（g）＋O2（g）= CO2（g） ΔH1＝-283 kJ/mol
H2（g）＋O2（g） =H2O（g） ΔH2＝-242 kJ/mol
CH3OH（g） +
O2（g） =CO2（g） + 2H2O（g） ΔH3＝-676 kJ/mol
以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g） + 2H2（g）=CH3OH（g） 。该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
（5）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是_________ （填“正极”或“负极”），c电极的反应方程式为________ 。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18（l）]。已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18（l）完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为
（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是
II. 甲醇的合成
（3）以CO2（g）和H2（g）为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜－锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH
（4）已知： CO（g）＋
O2（g）= CO2（g） ΔH1＝-283 kJ/molH2（g）＋
O2（g） =H2O（g） ΔH2＝-242 kJ/molCH3OH（g） +
O2（g） =CO2（g） + 2H2O（g） ΔH3＝-676 kJ/mol以CO（g）和H2（g）为原料合成甲醇的反应为CO（g） + 2H2（g）=CH3OH（g） 。该反应的ΔH为
（5）CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：
电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是
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解答题-原理综合题
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【推荐1】在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
I.2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2＞0
回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是______ (填选项字母)。
A.由图1可知：在该压强下，200-550℃之间以反应I为主，550℃后以反应II为主
B.反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应II的速率一定不变
C.恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D.其他条件不变，将CO2和H2的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO2平衡转化率
②图1中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为
[选择性=
]。
计算该温度时反应II的平衡常数K=_______ (结果用分数表示)。
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应物的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比[
]的变化曲线如图2所示。若在此温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0mol CO(g)、1.6mol H2O(g)、3.2mol CO2(g)、1.2mol H2(g)，发生上述反应，则反应向________ (填“正向”或“逆向”)进行。
(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H＞0。实验测得：v正=k正c2(C2H5OH)，v逆=k逆c(C2H5OC2H5)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。T1温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol C2H5OH，10min时达到平衡，H2O的体积分数为25%。
①C2H5OC2H5的体积分数为________ 。
②平衡常数K=________ (用k正、k逆表示)。
③当温度变为T2时，k正=
，则T1________ T2(填“大于”“小于”或“等于”)。
I.2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H1II.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2＞0回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是
A.由图1可知：在该压强下，200-550℃之间以反应I为主，550℃后以反应II为主
B.反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应II的速率一定不变
C.恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D.其他条件不变，将CO2和H2的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO2平衡转化率
②图1中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为
[选择性=]。计算该温度时反应II的平衡常数K=
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应物的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比[]的变化曲线如图2所示。若在此温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0mol CO(g)、1.6mol H2O(g)、3.2mol CO2(g)、1.2mol H2(g)，发生上述反应，则反应向(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：2C2H5OH(g)
C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H＞0。实验测得：v正=k正c2(C2H5OH)，v逆=k逆c(C2H5OC2H5)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。T1温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol C2H5OH，10min时达到平衡，H2O的体积分数为25%。①C2H5OC2H5的体积分数为
②平衡常数K=
③当温度变为T2时，k正=
，则T1
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐2】A、B、C是由短周期元素组成的气体单质，所含元素的原子序数依次增大，在一定条件下发生如图所示的转化，其中D在常温下为液体。
回答下列问题：
(1)用电子式表示D的形成过程：_______ 。
(2)在加热和催化剂条件下，C与E反应生成F和D，写出该反应的化学方程式：_______ ，其中还原产物是_______ (填化学式)。
(3)在高温、高压、催化剂条件下，向某密闭容器中投入
与
发生反应，转移电子数_______ (填“能”或“不能”)达到
，说明理由：_______ 。
(4)某学生将
设计为碱性电池，其正极反应式是_______ 。
回答下列问题：
(1)用电子式表示D的形成过程：
(2)在加热和催化剂条件下，C与E反应生成F和D，写出该反应的化学方程式：
(3)在高温、高压、催化剂条件下，向某密闭容器中投入
与发生反应，转移电子数，说明理由：(4)某学生将
设计为碱性电池，其正极反应式是
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐3】CO在工农业生产中有广泛用途。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______ 。
(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是_______ 。
(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是_______ (填字母)。
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将_______ (填“不变”、“变小”、“变大”)。
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H
①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有_______ (填字母)
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是_______ 。据此判断上述反应的△H_______ 0
填“＞”或“＜”)。
③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为_______ 。
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式_______ 。
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
若甲容器中CO的平衡转化率为60%。则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______ 。
(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=(2)若在一密闭容器中，起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，容积内气体混合物的平均摩尔质量(
)的取值范围是(3)若向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O，发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。
①若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是
A．8 gC(s)+18 g H2O(g)
B．2 mol CO+2 mol H2
C．0.5 mol CO+0.5 mol H2
D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2
②上述反应达到平衡后，若缩小容积(其它条件不变)，则容器内气体的平均相对分子质量将
(4)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。原理为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H①达到平衡后，若改变某个条件使平衡向正反应方向移动，则下列说法中正确的有
A．反应物的转化率可能增大
B．正反应速率一定大于逆反应速率
C．生成物的体积分数一定增加
D．反应物的浓度一定降低
E．平衡常数K一定不变
F．容器中混合气体平均摩尔质量一定不变
②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是
填“＞”或“＜”)。③若在一恒温、体积可变的密闭容器中，以物质的量之比1：2加入CO和H2，t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图II所示。则t2时刻改变的条件可能为
(5)CO可用于工业炼铁。原理为：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。①已知：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H1=-47 kJ/mol
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H2=-11 kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO+CO2(g) △H3=+19 kJ/mol
写出炼铁原理的热化学方程式
②在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
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解题方法
【推荐1】我国力争在2030年前实现碳达峰，降低碳排放的一个重要措施是
的综合利用，如工业利用合成
，再合成
。
I.
(主反应)
II.
(副反应)
请回答：
(1)工业原料气配比中需加入一定量的
，原因是_______ 。
(2)在温度为T，恒压P的条件下，充入
的和
此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时的物质的量为
，
的物质的量分数为
，求：(保留2位小数)
①的转化率_______ 。
②反应I的平衡常数K为_______ 。
(3)二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚
III.
(主反应)
IV.
(副反应)
在一定条件下发生反应的能量关系如图所示
①当反应一定时间，测得副产品
的含量特别高，分析原因_______ 。
②为提高反应Ⅲ生成的选择性(转化的中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是_______ 。
A.适当增大压强 B.升高温度
C.使用合适催化剂 D.未达平衡时及时分离产品
(4)研究表明，在催化剂
的催化下，
与合成，主要催化过程如下(H*表示活性氢原子)
则A、B结构是_______ 、_______ 。
的综合利用，如工业利用合成，再合成。I.
(主反应)II.
(副反应)请回答：
(1)工业原料气配比中需加入一定量的
，原因是(2)在温度为T，恒压P的条件下，充入
的和此时体积为2升，发生I、Ⅱ反应达平衡时的物质的量为，的物质的量分数为，求：(保留2位小数)①
的转化率②反应I的平衡常数K为
(3)二甲醚在有机化工中有重要的应用，可以利用上述合成的甲醇制备二甲醚
III.
(主反应)IV.
(副反应)在一定条件下发生反应的能量关系如图所示
①当反应一定时间，测得副产品
的含量特别高，分析原因②为提高反应Ⅲ生成
的选择性(转化的中生成二甲醚的百分比)，下列措施中合适的是A.适当增大压强 B.升高温度
C.使用合适催化剂 D.未达平衡时及时分离产品
(4)研究表明，在催化剂
的催化下，与合成，主要催化过程如下(H*表示活性氢原子)则A、B结构是
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【推荐2】CH4-CO2通过催化重整反应转化为合成气(CO和H2)，不仅可以达到天然气高效利用的目的，还可有效减少温室气体排放。回答下列问题：
(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ∆H1
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ∆H2=+41.0 kJ•mol-1
则∆H1=___________ ，CH4-CO2催化重整反应的热化学方程式为___________ 。
(2)在体积可变的恒压密闭容器中模拟CH4-CO2催化重整反应。下图为气体进料比n(CO2)：n(CH4)分别等于1∶1、2∶1、3∶1，体系压强为100 kPa时CO2平衡转化率(α)随温度变化的关系。
图中代表气体进料比n(CO2)：n(CH4)为1：1的是曲线___________ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，根据图中点A计算该温度时反应的平衡常数Kp=___________ (kPa)2(列出算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。若曲线Ⅱ在恒容密闭容器中测定(其他条件不变)，则850 ℃时CO2的平衡转化率位于B点的___________ 方(填“上”或“下”)。
(3)反应中催化剂(Ni-Co/Al2O3)的活性会因积碳反应而降低。相关数据如下：
注：表中Ctotal指总碳转化率
上表探究了___________ 对原料气转化率和积碳量的影响，该反应对上述催化剂的最佳选择是___________ (填序号)。
(1)已知：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ∆H1CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ∆H2=+41.0 kJ•mol-1| 化学键 | H-H | C-O | C≡O | H-O | C-H |
| E/(kJ•mol-1) | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
(2)在体积可变的恒压密闭容器中模拟CH4-CO2催化重整反应。下图为气体进料比n(CO2)：n(CH4)分别等于1∶1、2∶1、3∶1，体系压强为100 kPa时CO2平衡转化率(α)随温度变化的关系。
图中代表气体进料比n(CO2)：n(CH4)为1：1的是曲线
(3)反应中催化剂(Ni-Co/Al2O3)的活性会因积碳反应而降低。相关数据如下：
| 序号 | 催化剂 | 转化率/% | H2/CO | 积碳量/g | ||
| CH4 | CO2 | Ctotal | ||||
| 1 | 5Ni/Al2O3 | 37.23 | 58.05 | 47.86 | 0.87 | 0.1243 |
| 2 | 5Ni-0.5Co/Al2O3 | 34.74 | 56.00 | 45.67 | 0.82 | 0.061 3 |
| 3 | 5Ni-2.5Co/Al2O3 | 48.78 | 73.19 | 61.28 | 0.92 | 0.030 4 |
| 4 | 5Ni-5Co/Al2O3 | 47.63 | 72.54 | 60.35 | 0.86 | 0.005 5 |
| 5 | 5Ni-7.5Co/Al2O3 | 59.67 | 82.52 | 71.33 | 0.93 | 0.004 9 |
| 6 | 5Ni-10Co/Al2O3 | 52.05 | 75.29 | 63.93 | 0.93 | 0.149 6 |
| 7 | 5Co/Al2O3 | 40.05 | 67.08 | 53.89 | 0.80 | 0.002 6 |
上表探究了
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【推荐3】含氯化合物的反应在化学工业中具有重要的地位。回答下列问题：
(1)次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+ H2(g) ΔH =b kJ·mol-1
4Na2FeO4 (aq) + 10H2O(l)=4Fe(OH)3(s) +3O2 (g)十8NaOH(aq) ΔH=c kJ·mol-1
反应2Fe(OH)3(s)十3NaClO(aq) + 4NaOH(aq)=2Na2FeO4 (aq) + 3NaCl(aq) +5H2O(l)的 △H=_______ kJ·mol-1。
(2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。在1 L恒温恒容密闭容器 中充入2.5molCO和1.5molCl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图1所示：
①第一次平衡时，CO的平衡转化率为_______ ；此温度下，该反应的平衡常数KC=_______ (保留两位有效数字)。
②在第20 s时，改变的条件是_______ 。
(3)工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚(C6H5-SH) ，但会有副产物苯(C6 H6)生成。
I.C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1= -16.8 kJ·mol-1；
II.C6H5- Cl(g)+ H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+
S8(g) △H2= - 45.8 kJ·mol-1。
①将一定量的C6H5-Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是_______ (填字母)。
A.气体的压强不变 B.平衡常数不变
C. v正(H2S)= v逆(HCl) D.容器内气体密度不变
②现将一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 min测定生成物的浓度，得到图2和图3。
(R为H2S与C6H5-Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C6H5-SH浓度的增加程度大于C6H6，从活化能角度分析其主要原因是_______ ；结合图2和图3，该模拟工业生产制备C6H5 - SH的适宜条件为_______ 。
(1)次氯酸钠氧化法可以制备Na2FeO4。
已知：2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
NaCl(aq)+H2O(l)=NaClO(aq)+ H2(g) ΔH =b kJ·mol-1
4Na2FeO4 (aq) + 10H2O(l)=4Fe(OH)3(s) +3O2 (g)十8NaOH(aq) ΔH=c kJ·mol-1
反应2Fe(OH)3(s)十3NaClO(aq) + 4NaOH(aq)=2Na2FeO4 (aq) + 3NaCl(aq) +5H2O(l)的 △H=
(2)光气(COCl2)是重要的含氯化合物。常用于医药、农药制造，工业上利用一氧化碳和氯气反应制备，反应方程式为CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)。在1 L恒温恒容密闭容器 中充入2.5molCO和1.5molCl2，在催化剂作用下发生反应，测得CO及COCl2的物质的量随时间变化如图1所示：①第一次平衡时，CO的平衡转化率为
②在第20 s时，改变的条件是
(3)工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应来制备一种用途广泛的有机合成中间体苯硫酚(C6H5-SH) ，但会有副产物苯(C6 H6)生成。
I.C6H5-Cl(g)+H2S(g)
C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1= -16.8 kJ·mol-1；II.C6H5- Cl(g)+ H2S(g)=C6H6(g)+HCl(g)+
S8(g) △H2= - 45.8 kJ·mol-1。①将一定量的C6H5-Cl和H2S的混合气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T(假设只发生反应I)，下列可以作为反应I达到平衡的判据是
A.气体的压强不变 B.平衡常数不变
C. v正(H2S)= v逆(HCl) D.容器内气体密度不变
②现将一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20 min测定生成物的浓度，得到图2和图3。
(R为H2S与C6H5-Cl的起始物质的量之比)，图2显示温度较低时C6H5-SH浓度的增加程度大于C6H6，从活化能角度分析其主要原因是
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【推荐1】甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：
。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和
发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
(1)该反应的
_______ 0、
_______ 0(填“>”“<”或“=”)，_______ (填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。
(2)生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______ 。(至少写出3条)
(3)①A、B、C三点平衡常数
、
、
的大小关系是_______ 。
②压强_______ (填“>”“<”或“=”)；若
，计算B点的
_______ 。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；
为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
③在
和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：(1)该反应的
(2)生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有
(3)①A、B、C三点平衡常数
、、的大小关系是②压强
(填“>”“<”或“=”)；若，计算B点的为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。③在
和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：(填“>”“<”或“=”)。
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【推荐2】氢气不仅是新能源，也是重要的化工原料。
（1）氢气可由甲烷制备:CH4 (g)+H2O(l)
CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式___________ 。
（2）利用反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH合成清洁能源CH3OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:
①该可逆反应的正反应ΔH______ 0； A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_____ ； 压强p1___ p2(填“>”“<”或“=”)； 在T1和p2条件下，由D点到B点过程中，正、逆反应速率之间的关系: v正___ v逆(填“>”“<”或“=”)。
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________________ (填序号)。
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2 (和T2条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH3OH)=______________________ ；平衡常数K为_________________________________
（1）氢气可由甲烷制备:CH4 (g)+H2O(l)
CO(g)+3H2 (g)ΔH=+250.1 kJ·mol-1，已知298 K时，CH4(g)、CO(g)的燃烧热分别为890 kJ·mol-1、283 kJ·mol-1。写出氢气燃烧热的热化学方程式（2）利用反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH合成清洁能源CH3OH，CO的平衡转化率与温度的关系如图所示:①该可逆反应的正反应ΔH
②若在恒温恒容条件下进行上述反应，能表示该可逆反应达到平衡状态的是
a.CO物质的量保持不变
b.单位时间内消耗CO的浓度和生成甲醇的浓度相等
c.混合气体的压强不再变化
d.混合气体的密度不再变化
③在2 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在p2 (和T2条件下经10 min达到平衡状态C点，在该条件下，v(CH3OH)=
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【推荐3】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 的△H=_______ kJ/mol。
（2）将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 个容 积 为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①0～9 min 内 的平均反应速率v(N2)=____ mol/(L ·min) (保留两位有效数字)；第12min时改变的反应条件可能为_____ (填字母).
A.升高温度 B.加入NO C.降低温度 D.加催化剂
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO的体积分数为____ (保留三位有效数字)，化学平衡常数K=_______ (保留两位有效数字)。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=________ (用含硫微粒浓度的代数式表可)。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，则HCOOH 的电离常数Ka=_______ 。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) 的△H=
（2）将 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 个容 积 为 1L 的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①0～9 min 内 的平均反应速率v(N2)=
A.升高温度 B.加入NO C.降低温度 D.加催化剂
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO的体积分数为
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)=
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，则HCOOH 的电离常数Ka=
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