氨具有广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一、回答下列问题：
(1)已知：NH3(g)
N2(g)+
H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1，若反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能为300kJ·mol-1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能为___________ kJ·mol-1
(2)我国科学家以MoS2为催化剂，在Na2SO4溶液和Li2SO4溶液中均实现了电化学合成氨，其反应历程如图1所示：
在___________ 溶液中进行合成氨反应速率更快，该溶液中，___________ (填化学式，下同)→___________ 是决定反应速率的步骤。
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g2NH3(g)，在不同条件下，平衡时氨气的含量(体积分数)与起始氢氮比[
]之间的关系如图2所示(起始除氮气和氢气外，原料气中不含其他气体)：
①比a点平衡常数大的点有___________ (选填b、c、d)，b点对应的平衡常数Kp=___________ MPa-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。
②实际生产中原料气中含有一定体积的稀有气体，稀有气体的含量随着原料气的循环利用会不断升高，从而影响氨气的平衡含量，已知当=3.0时，ω(NH3)=0.325×Kp×p×(1-x)2[ω(NH3)为平衡时氨气的含量；Kp为平衡常数；p为体系压强、x为稀有气体含量]。350℃条件下，体系中有15%的稀有气体，若使ω(NH3)=50%，则需要___________ (填“加压”或“减压”)至没有稀有气体的___________ 倍(保留一位小数)。
(1)已知：NH3(g)
N2(g)+H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1，若反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能为300kJ·mol-1，则N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能为(2)我国科学家以MoS2为催化剂，在Na2SO4溶液和Li2SO4溶液中均实现了电化学合成氨，其反应历程如图1所示：
在
(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g
2NH3(g)，在不同条件下，平衡时氨气的含量(体积分数)与起始氢氮比[]之间的关系如图2所示(起始除氮气和氢气外，原料气中不含其他气体)：①比a点平衡常数大的点有
②实际生产中原料气中含有一定体积的稀有气体，稀有气体的含量随着原料气的循环利用会不断升高，从而影响氨气的平衡含量，已知当
=3.0时，ω(NH3)=0.325×Kp×p×(1-x)2[ω(NH3)为平衡时氨气的含量；Kp为平衡常数；p为体系压强、x为稀有气体含量]。350℃条件下，体系中有15%的稀有气体，若使ω(NH3)=50%，则需要
更新时间：2021-08-06 12:04:10
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【推荐1】工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。
(1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1。则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=_______ kJ·mol−1。
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_______ 。
(2)NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出NO与ClO
反应的离子方程式：_______ 。
②烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能原因是_______ 。
(3)TiO2光催化。主要是利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O)和h+(h+代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO2、NO等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV。
①TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为_______ 。
②在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是_______ 。
(1)O3氧化。O3氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
①已知2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH =−198 kJ·mol−1。则反应2O3(g)=3O2(g)的 ΔH=
②其他条件不变时，增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是
(2)NaClO2氧化。40 ℃时向一定量NaClO2溶液中按一定流速持续通入工厂烟气，溶液的pH与ORP值(氧化还原电位)随时间变化如图所示。
①写出NO与ClO
反应的离子方程式：②烟气中含有少量SO2，能提高NO的脱除率，可能原因是
(3)TiO2光催化。主要是利用TiO2光催化剂在紫外线作用下产生的高活性自由基(·OH、·O
)和h+(h+代表空位，空位有很强的得电子能力)，将烟气中的SO2、NO等氧化除去。TiO2光催化剂粒子表面产生·OH的机理如图所示(图中部分产物略去)。已知TiO2中电子跃迁的能量hv=3.2eV。①TiO2光催化剂在紫外线作用下产生·OH的过程可描述为
②在TiO2中掺杂一定量的金属离子可提高光催化活性。对所掺杂金属离子的要求是
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【推荐2】碘及其化合物在工业生产中有重要用途。回答下列问题：
(1)单质碘的一种制备方法为：2
(aq) +5
(aq)
I2(aq) +3H+(aq) +5
(aq) +H2O(1) △H总， 该反应的历程如下：
第一步： (aq) +3 (aq)3H+(aq) +3 (aq) +I-(aq) ∆H1 慢反应
第二步： (aq) +5I-(aq) +6H+(aq)3I2(aq) +3H2O(1) ∆H2 慢反应
第三步： I2(aq) + (aq) +H2O(1)2I-(aq) +3H+(aq) + (aq) ∆H3 快反应
∆H总=_____ (用含 △H1、∆H2、∆H3的式子表示)；上述反应历程中，活化能最小的是第_____ 步； 、、I-、H+、I2五种粒子中，物质的量浓度增加相同倍数时对总反应速率影响最小的是_______ 。
(2) 已知： 2HI(g)H2(g) +I2(g) △H= +11 kJ· mol-1， 在716 K时，向甲容器中充入a molHI(g) ，向与甲完全相同的乙容器中充入0.5a mol H2(g)和0.5a mol I2(g)，同时发生反应，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x( HI)与反应时间t的关系如下图：
①0 ~ 20 min，甲容器中反应的平均速率v(HI) =_______ min-1(用单位时间内的物质的量分数的变化表示)； 20 min时，乙容器中氢气的转化率
(H2) =_______ ； 反应达到平衡时，x(HI)、x(H2)、x(I2)与 HI分解反应平衡常数的关系式为K=_______
②HI分解反应中，正反应速率为v正=kx2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x (H2) ·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，k正增大的倍数_______ k逆增大的倍数(填“大于”“小于”或“等于")； 80 min时，甲容器中v正_______ v逆 (填“大于”“小于”或等于”)。
③120 min时，可判断甲、乙容器中反应均达到平衡状态，其理由是_______ 。
(1)单质碘的一种制备方法为：2
(aq) +5 (aq)I2(aq) +3H+(aq) +5 (aq) +H2O(1) △H总， 该反应的历程如下：第一步：
(aq) +3 (aq)3H+(aq) +3 (aq) +I-(aq) ∆H1 慢反应第二步：
(aq) +5I-(aq) +6H+(aq)3I2(aq) +3H2O(1) ∆H2 慢反应第三步： I2(aq) +
(aq) +H2O(1)2I-(aq) +3H+(aq) + (aq) ∆H3 快反应∆H总=
、、I-、H+、I2五种粒子中，物质的量浓度增加相同倍数时对总反应速率影响最小的是(2) 已知： 2HI(g)
H2(g) +I2(g) △H= +11 kJ· mol-1， 在716 K时，向甲容器中充入a molHI(g) ，向与甲完全相同的乙容器中充入0.5a mol H2(g)和0.5a mol I2(g)，同时发生反应，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x( HI)与反应时间t的关系如下图：①0 ~ 20 min，甲容器中反应的平均速率v(HI) =
(H2) =②HI分解反应中，正反应速率为v正=kx2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x (H2) ·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数。升高温度，k正增大的倍数
③120 min时，可判断甲、乙容器中反应均达到平衡状态，其理由是
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【推荐3】NOx一直是大气污染物主要成分之一，运用化学反应原理研究活性炭、
等物质还原氮氧化物从而减弱大气污染，此举具有重要意义。
(1)反应
在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H___________ 0(填“＞”、“＜”、“=”)
(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：
第三步：___________ 第四步：
(3)已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5 kJ/mol
反应②：
若反应
CO2(g)+ N2(g)=C(s)+NO(g)的活化能为
，则反应的活化能为___________ 
。
(4)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示。
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是___________ (用a、b、c表示)。
②400℃时，CaO/C催化下此反应的平衡常数Kp=144，则反应达平衡时NO的去除率为___________ (保留两位有效数字)。
(5)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：
在50~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________ ；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________ 。
等物质还原氮氧化物从而减弱大气污染，此举具有重要意义。(1)反应
在常温下能自发进行，据此判断此反应的焓变△H(2)以上反应可分为如下四步反应历程，写出其中第三步的反应：
第一步：
第二步：第三步：
(3)已知在298 K和101 kPa条件下，有如下反应：
反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5 kJ/mol
反应②：
若反应
CO2(g)+ N2(g)=C(s)+NO(g)的活化能为，则反应的活化能为。(4)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La2O3/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示。
①据图分析，490℃以下，三种情况下反应的活化能最小的是
②400℃时，CaO/C催化下此反应的平衡常数Kp=144，则反应达平衡时NO的去除率为
(5)将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置如图)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：
在50~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是
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【推荐1】减少
排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：
I．利用
干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
[
为吸附活性炭]
反应过程的能量变化如图所示：
(1)干重整反应的总热化学方程式为___________ ，其反应速率由反应ⅰ决定，则反应ⅱ的逆反应活化能应小于___________ 。
II．以氧化铟(
)作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。
已知：①催化剂中
时具有活性，而
时无活性。
②与
在活化的催化剂表面同时发生如下反应：
反应iii：主反应
反应iv：副反应
(2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，
是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是___________ 。
(3)反应iii、iv的平衡常数的
随
的变化曲线如图所示：
由图可知，代表反应iii的曲线是___________ (填“
”或“
”)，原因是___________ ；升高温度，反应iv的平衡常数
___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比
加入和，发生反应iii和反应iv，初始压强为
。相同时间内的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：
①在
以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是___________ 。
②
时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为
，则反应ⅳ的平衡常数
___________ (结果用分数表示)。
排放并实现的有效转化是科研的热点。以下几种为常见的利用方法，回答下列问题：I．利用
干重整反应不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．
ii．
[为吸附活性炭]反应过程的能量变化如图所示：
(1)
干重整反应的总热化学方程式为。II．以氧化铟(
)作催化剂，可实现催化加氢制甲醇。已知：①催化剂
中时具有活性，而时无活性。②
与在活化的催化剂表面同时发生如下反应：反应iii：主反应
反应iv：副反应
(2)工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，
是造成催化剂失活的重要原因，为了减少催化剂的失活，可以采用的方法是(3)反应iii、iv的平衡常数的
随的变化曲线如图所示：由图可知，代表反应iii的曲线是
”或“”)，原因是(4)在恒温恒容密闭容器中，按物质的量比
加入和，发生反应iii和反应iv，初始压强为。相同时间内的转化率、甲醇的产率在不同温度下的变化如图所示(不考虑温度对催化剂的影响)：①在
以上，升高温度，甲醇的产率降低的原因是②
时，反应已处于平衡状态，此时容器内压强为，则反应ⅳ的平衡常数
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【推荐2】地球上的氮元素对动植物有重要作用，其中氨的合成与应用是当前的研究热点。
（1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的部分K值如下表。
①工业合成氨反应平衡常数表达式为K=___ 。
②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由___ 。
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因___ 。
（2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为___ 。
②下列说法不正确 的是___ （填字母序号）。
a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
（1）不同温度下工业合成氨N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的部分K值如下表。| 温度/℃ | 25 | 400 | 450 |
| K | 5×108 | 0.507 | 0.152 |
②请结合平衡常数解释，该反应为放热反应的理由
③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因
（2）科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为
②下列说法
a.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
b.该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
c.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
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解题方法
【推荐3】工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因_____ 。
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____ 。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______ 0（填“>”“=”或“<”）。
（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是_____ 。
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式____ 。
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：____ 。
④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为_____ 。
（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因
②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
①中和含酸废水工业常用的试剂x是
②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式
③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：
④已知：2H2S(g)+O2(g) =2S(s) +2H2O(l) △H=-632.8kJ/mol
SO2 (g) =S(s)+ O2(g) △H= +269.8kJ/mol
H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为
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【推荐1】2020年9月在75届联合国大会上，中国庄严承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。实现大规模减排，需要多措并举，其中碳资源的综合利用成为重中之重。
Ⅰ.甲醇的制备和利用
(1)甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。和在
催化作用下可以合成甲醇：
，此反应分两步进行：
反应Ⅰ：___________
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ的化学反应方程式为___________ 。
②反应Ⅱ几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，下图能正确表示催化和合成甲醇反应过程的是___________ 。(填标号)
A．
B．
C．
D．
(2)工业上可利用甲醇催化制取丙烯：
。
已知Arrhenius经验公式为
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，上述反应Arrhenius经验公式的实验数据如图中a线所示，计算该反应的活化能Ea=___________ 
。当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是___________ 。
Ⅱ．二甲醚的制备
(3)二甲醚(CH3OCH3)是未来制取低碳烯烃的主要原料之一，也是一种优良的洁净燃料。利用催化加氢制备二甲醚过程中发生的化学反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①一定条件下，在恒容密闭容器中按
投料进行上述反应，的平衡转化率及
、
、
的平衡体积分数随温度变化如下图所示。
曲线X表示___________ 的平衡体积分数随温度变化，温度从
上升至
，的平衡转化率变化的原因是___________ 。
②一定温度下，向体积为
的恒容密闭容器中通入
和
进行上述反应，反应经
达到平衡，此时的平衡转化率为
，容器中
为
，
为。
，用
的物质的量浓度变化表示的平均反应速率
___________ ，反应Ⅲ的化学平衡常数K=___________ 。
大规模减排，需要多措并举，其中碳资源的综合利用成为重中之重。Ⅰ.甲醇的制备和利用
(1)甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。
和在催化作用下可以合成甲醇：，此反应分两步进行：反应Ⅰ：___________
反应Ⅱ：
①反应Ⅰ的化学反应方程式为
②反应Ⅱ几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，下图能正确表示
催化和合成甲醇反应过程的是A．
B． C． D．(2)工业上可利用甲醇催化制取丙烯：
。已知Arrhenius经验公式为
(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，上述反应Arrhenius经验公式的实验数据如图中a线所示，计算该反应的活化能Ea=。当改变外界条件时，实验数据如图中b线所示，则改变的外界条件可能是Ⅱ．二甲醚的制备
(3)二甲醚(CH3OCH3)是未来制取低碳烯烃的主要原料之一，也是一种优良的洁净燃料。利用
催化加氢制备二甲醚过程中发生的化学反应为：反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①一定条件下，在恒容密闭容器中按
投料进行上述反应，的平衡转化率及、、的平衡体积分数随温度变化如下图所示。曲线X表示
上升至，的平衡转化率变化的原因是②一定温度下，向体积为
的恒容密闭容器中通入和进行上述反应，反应经达到平衡，此时的平衡转化率为，容器中为，为。，用的物质的量浓度变化表示的平均反应速率
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【推荐2】随着工业和交通运输业的发展，氮氧化物对环境的影响日益严重，脱除氮氧化物有多种方法。
(1)直接分解法。已知：生成焓
是指在一定条件下，由稳定单质生成
物质B的焓变。
请写出
直接分解为
与
的热化学方程式：___________ 。该反应的
，从热力学角度分析，该反应在___________ (填“低温”、“高温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)还原法。汽车尾气中的、
可在催化剂作用下转化为无毒、无害物质。
①已知：
的燃烧热为
；
。结合①中的信息，请写出与
反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：___________ 。
②向恒容、绝热的密闭体系中加入一定量的
和，进行反应
，图1中能正确表示该反应建立平衡的过程中，不同时间对应温度下的化学平衡常数(K)与反应时间(t)的关系的是___________ (填标号)。
(3)甲烷还原法。向
某恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，
的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。
①曲线上m、n两点的平衡常数：
___________ (填“>”、“<”或“=”，后同)
。温度为
时，a点：正反应速率___________ 逆反应速率。
②温度为
时，若反应进行到5min时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为5 MPa，则0～5min内，v(NO)= ___________ 
，该温度下
___________ (保留两位有效数字)。
(1)直接分解法。已知：生成焓
是指在一定条件下，由稳定单质生成物质B的焓变。| 物质 | | | |
 | 0 | 0 | 91.3 |
直接分解为与的热化学方程式：，从热力学角度分析，该反应在(2)
还原法。汽车尾气中的、可在催化剂作用下转化为无毒、无害物质。①已知：
的燃烧热为；。结合①中的信息，请写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：②向恒容、绝热的密闭体系中加入一定量的
和，进行反应，图1中能正确表示该反应建立平衡的过程中，不同时间对应温度下的化学平衡常数(K)与反应时间(t)的关系的是(3)甲烷还原法。向
某恒容密闭容器中充入和，发生反应，的平衡转化率随温度的变化关系如图2所示。①曲线上m、n两点的平衡常数：
。温度为时，a点：正反应速率②温度为
时，若反应进行到5min时达到平衡，此时测得混合气体的总压强为5 MPa，则0～5min内，v(NO)= ，该温度下
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解题方法
【推荐3】甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用
等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇：
(1)下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=__________ 。
(2)将
的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中
的体积分数φ关系如图乙，φ(CH3OH)变化的原因是__________ 。
(3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在
的恒容密闭容器内充入
和
，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：
从反应开始到
时，的平均反应速率为______ ，该温度下的平衡常数
为______ 。
(4)另将和加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
由大到小的关系是__________ ，判断理由是__________ 。
等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇：(1)下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=
| 化学键 |  |  |  |  |  |
键能 | 436 | 462.8 | a | 1075 | 351 |
(2)将
的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数φ关系如图乙，φ(CH3OH)变化的原因是(3)某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在
的恒容密闭容器内充入和，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：| 反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 压强/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
从反应开始到
时，的平均反应速率为为(4)另将
和加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。由大到小的关系是
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