【推荐1】合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破，已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)        ΔH=-92.4kJ/mol，请回答下列问题：
(1)其他条件不变时，升高温度，化学反应速率_____(填“增大”或“减小”)；
(2)25℃时，取1mol N₂和3mol H₂置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量_____
A.大于92.4 kJ                      B.等于92.4 kJ               C.小于92.4 kJ   
(3)一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_______;
A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗amol N₂，同时生成2amol NH₃
(4)25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K=_______。

【推荐2】SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂。利用催化还原SO₂法不仅可消除SO₂污染，而且可得到有经济价值的单质S。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。已知CH₄和S的燃烧热(ΔH)分别为－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_________________。
(2)在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为___________(填化学式)，0～t₁时间段的温度为_____________，0～t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为_________________。
②用H₂还原SO₂生成S的总反应的化学方程式为__________________。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为2C(s)＋2SO₂(g)⇌S₂(g)＋2CO₂(g)，恒容密闭容器中，1 mol/L SO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。
②计算a点的平衡常数为______________。

【推荐3】丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：
主反应：；       
副反应：。
测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。
(2)主反应的平衡常数表达式___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。
a．一定向正反应方向移动       b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
c．一定向逆反应方向移动       d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母)。

A．300℃	B．700℃
C．300℃	D．700℃

(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。
(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。

【推荐2】在化学反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)Q___________0 (填“>”“<”或“=”)。
(2)熵变ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)。
(3)该反应___________自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度，平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向___________方向移动，平衡向该方向移动的理由是___________。

【推荐3】正确判断反应自发进行的方向对于生产实践具有重要的意义。回答下列问题：
(1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解，发生反应：。该反应的___________(填“>”、“<”或“=”，下同)0，___________0，在低温下，该反应___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，反应的方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的___________(填“>”、“<”或“=”)0。
(3)某吸热反应能自发进行，则该反应的___________(填“>”或“<”)0。