【推荐1】1．下列说法中正确的是________．
①硅酸易溶于水，酸性比碳酸弱
②水玻璃是纯净物
③硅胶是SiO₂
④硅酸化学性质比较稳定，受热不分解
⑤实验室中可以用水玻璃与CO₂反应生成硅酸
⑥SiO₂溶于水即得硅胶
⑦生产水泥和玻璃的共同原料是石英
⑧高温结构陶瓷比金属材料具有更多优点，如不怕氧化、密度小等优点
⑨新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高
⑩玛瑙手镯、水晶镜片、玻璃所用材料均为硅酸盐．

【推荐2】摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂．
(1)在元素周期表中的位置是_____________．
(2)根据用途推测在水中的溶解性：_____________（填“易溶”或“难溶”）．
(3)制备的方法如下：

①写出反应Ⅰ的离子方程式________________________．
②比较酸性强弱：_____________（填“>”或“<”）．
③结合原子结构解释②中酸性关系：和S电子层数相同，__________________________．
(4)为满足不同需求，牙膏中会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡．
已知锡元素与同族．下列说法正确的是_____________（填序号）．
a．元素的最高正化合价为       B．的原子半径比大
c．和均可以作良好的半导体材料       D．锡酸的酸性强于硅酸
(5)工业上可以用木炭还原制备粗硅（同时生成一种还原性气体），该反应的化学方程式为：_____________;该反应能否验证和C的非金属性强弱？_____________（填“能”、“不能”）
(6)甲同学按如图所示的装置进行实验．打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象．甲认为该实验能验证C与元素的非金属性强弱．你是否同意其观点？_____________（填“同意”、“不同意”）；

（a）若同意，指出试管中预期的现象，并写出锥形瓶中反应的离子方程式；（b）若不同意，请改进实验，写出实验方案．_____________

【推荐3】A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
(1)写出C与酸发生反应的化学方程式是________________。
(2)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①分别写出生成D和F的化学方程式：________________，________________。
②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是________ (填字母)。
A．普通玻璃坩埚            B．石英玻璃坩埚             C．氧化铝坩埚            D．铁坩埚
(3)100 g C与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是________。

【推荐1】氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H<0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)表示N₂浓度变化的曲线是__________(填字母)，25min时c(NH₃)＝___________。
(2)0～25min内，v(N₂)：v(H₂)：v(NH₃)＝___________，该反应的平衡常数K＝_________。
(3)若升高温度，则平衡向______________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的___________来实现。
(2)已知：(该反应速率的快慢可通过出现浑浊所需要的时间来判断)。某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时(注：控制单一变量)，设计了如下系列实验：

实验序号	反应温度	浓度		稀硫酸
①	20	10.0	0.10	10.0	0.50	0
②	40		0.10	10.0	0.50
③	20	10.0	0.10	4.0	0.50

该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此和分别是___________、___________。
实验①、③可探究___________对反应速率的影响，因此是___________。

【推荐3】汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：

①NiO电极上发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从_____电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt电极上的电极反应式为___________。
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO 2CO₂＋N₂。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

实验 编号	t(℃)	NO初始浓度 (mol/L)	CO初始浓度 (mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ	280	1.20×10－3	5.80×10－3	82
Ⅱ	280	1.20×10－3	B	124
Ⅲ	350	A	5.80×10－3	82

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_______________(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________(填“甲”或“乙”)。

【推荐1】按照要求回答下列问题。
(1)中含氧官能团的名称为__________。
(2)分子式为含有苯环且苯环上只有一个取代基的同分异构体有__________种。（不考虑立体异构）

【推荐2】如下图所示是合成某药物的中间体分子(由9个碳原子和若干个氢、氧原子构成)的结构示意图：

试回答下列问题：
(1)通过对比上面的结构简式与立体模型，请指出结构简式中的“Et”表示的基团是____________(写结构简式)；该药物中间体的分子式为____________。
(2)该药物中间体的类别是________(填字母)。
a．酯　　　b．羧酸　　　c．醛
(3)该药物中间体分子中与碳原子结合的氢原子被溴原子取代，所得的一溴代物有________种。
(4)该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式：______________。

【推荐3】具有一种官能团且苯环上有两个取代基的有机物W是E()的同分异构体，0.5molW与足量NaHCO₃溶液反应生成44gCO₂，W共有___种结构(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为____。

【推荐1】按要求回答下列问题：
(1)的系统命名为_______
(2)3-甲基-2-戊烯的键线式为_______。
(3)中的官能团名称为_______
(4)，¹H-核磁共振谱图中有_______组特征峰。
(5)衡量一个国家石油化工水平的物质与水发生的加成反应_______
(6)分别只有一个碳原子的醇和酸发生的酯化反应_______
(7)检验工业废水中含有苯酚的试剂是_______

【推荐3】乙烯在化工生产领域应用广泛。
（1）乙烯能合成很多有实用价值的有机物。

①试剂a是_____。
②反应Ⅰ的反应类型是_____。
（2）以原油为起始原料合成聚乙烯的路线如图所示。

①反应Ⅲ的化学方程式是_____。
②写出分子式符合C₄H₁₀的有机物的结构简式_____。