【推荐1】下列说法正确的是

A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2·L-2在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2

C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中充入HCl，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动

【推荐2】利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg²⁺在不同pH的Na₂CO₃体系中的可能产物。
已知：ⅰ、图1中曲线表示Na₂CO₃体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。
ⅱ、图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=K_sp[Mg(OH)₂]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg²⁺)·c()=K_sp(MgCO₃)；
[注：起始c(Na₂CO₃)=0.1mol·L⁻¹，不同pH下c()由图1得到]。

下列说法正确的是

A．由图1，pH=10.25，c()=c()

B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6，有沉淀生成

C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2，平衡后溶液中存在：c(H2CO3)+c()+c()=0.1mol·L−1

D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1，发生反应：Mg2++2=MgCO3↓+CO2↑+H2O

【推荐3】根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚>HCO
B	用pH计测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH	后者pH比前者的大
C	钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈	羟基中氢的活性：C2H5OH<H2O
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】室温时下列有关说法正确的是

A．与等体积混合后的溶液中：

B．浓度均为的和的混合溶液，为10，则

C．已知，，浓度均为的和混合溶液中滴加，先析出

D．相同的①、②、③三种溶液，其中的：②>①>③

【推荐2】常温下，将AgNO₃溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol·L^-1的NaBr、Na₂SeO₃溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲线如图所示(Br^-、SeO用X^n-表示，不考虑SeO的水解)。下列叙述正确的是

A．Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-15

B．d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C．若向0.01 mol·L-1NaCl溶液中滴加等浓度的AgNO3溶液，所得沉淀溶解平衡曲线在AgBr曲线上方

D．反应Ag2SeO3(s)+2Br-(aq)=2AgBr(s)+SeO(aq)的平衡常数K=1×109.6

【推荐3】向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加溶液，发生反应和，pM、pN与的关系如图所示。其中M代表或，N代表或，。下列说法错误的是

A．表示随的变化关系

B．AgBr的

C．的平衡常数为

D．时，溶液中