下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,回答下列问题:(1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示);
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________ (用化学式表示)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些 元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:___________ 。
(5)第一电离能:,原因是___________ 。
(6)基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是___________ 形;基态⑨原子的价层电子排布的轨道表示式为___________ ;元素⑩属于___________ 区(填“s”、“d”、“ds”或“p”)。
(7)由④元素形成的常见物质有很多,例如:、、等,基态④原子的核外电子排布式是___________ ,对分子结构的研究,曾有以下推测:根据测定分子中___________ (填字母序号),确定其结构一定不是甲。
a.键长 b.键能 c.键角
(2)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
(3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
(4)①、④、⑤、⑧中的
(5)第一电离能:,原因是
(6)基态⑧原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是
(7)由④元素形成的常见物质有很多,例如:、、等,基态④原子的核外电子排布式是
a.键长 b.键能 c.键角
更新时间:2024-05-12 17:12:08
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【推荐1】(1)表中的实线是元素周期表部分边界,请在表中用实线补全元素周期表边界________ 。
(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素,请在方框中按氦元素的式样(如图)
写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3)元素乙的M层上有3个电子,则乙原子半径与甲原子半径比较:________ >________ (用元素符号表示),甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为:________
(4)元素周期表体现了元素周期律,即元素的性质随着_________ 的递增呈现____ 的变化。
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(3)原子半径最小的元素是___________ 。非金属性最强的元素是___________ 。
(4)锂、硫、硅三种单质中,适合作半导体材料的是___________ 。
(5)钠、镁、铝三种单质中,与冷水反应最剧烈的是___________ 。
(6)和中,酸性较强的是___________ 。
(7)和中,热稳定性较强的是___________ 。
(8)KOH和中,碱性较弱的是___________ 。
(9)原子核外电子排布中,最外层电子数是内层电子数3倍的元素是___________ 。
(10)能证明Cl元素比S元素非金属性更强的化学反应,其化学方程式为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | H | ||||||
2 | Li | C | N | O | F | ||
3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl | |
4 | K | Ca |
(2)组成化合物最多的元素是
(3)原子半径最小的元素是
(4)锂、硫、硅三种单质中,适合作半导体材料的是
(5)钠、镁、铝三种单质中,与冷水反应最剧烈的是
(6)和中,酸性较强的是
(7)和中,热稳定性较强的是
(8)KOH和中,碱性较弱的是
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(5)⑥的氢化物的电子式为___________ 。
(6)①的最高价氧化物对应的水化物与单质③的反应方程式:___________ 。
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