某有机物的结构如下图所示，下列有关该物质的说法正确的是
A．第一电离能： | B．氧元素位于元素周期表的sp区 |
C．碳原子的杂化轨道类型有sp、 、 | D．1个该分子中含2个 键 |
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更新时间：2024-05-13 15:55:19
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【推荐1】
常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。
已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是
常用作分析试剂、脱水剂等，其Born-Haber循环如图所示。已知：第一电子亲和能是指元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量。
下列说法错误的是
A．Ba的第一电离能为 |
B． 键能(x)为 |
C．Cl的第一电子亲和能为 |
D． 转变成 吸收的能量为177.8kJ |
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解题方法
【推荐2】如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是（ ）
| A | ||
| D | B | E |
| C |
| A．D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小 |
| B．电负性：E>C |
| C．D、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大 |
| D．气态氢化物的稳定性顺序：D>B>E |
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【推荐1】下列说法不正确的是
A．用电子式表示MgCl2的形成过程为： |
| B．反应2H2O+F2=O2+2HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成 |
| C．CO2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 |
| D．K2S和NaOH都属于离子化合物，但它们的化学键类型不完全相同 |
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
| A．σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂 |
| B．所有共价键都具有方向性 |
| C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 |
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中
键是
键
和
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解题方法
【推荐1】一种可吸附甲醇的材料，其化学式为
，部分晶体结构如图所示，其中
为平面结构。下列说法正确的是
，部分晶体结构如图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是A．该晶体中不存在 氢键 |
B．基态原子的第一电离能： |
C．基态原子未成对电子数： |
D．晶体中 和O原子轨道的杂化类型相同 |
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【推荐2】缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(一个原子通过共用电子使其价电子数达到8、H原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的类化合物。下列说法错误的是
A． 、 、 中只有是缺电子化合物 |
B．、的中心原子的杂化方式分别为 、 |
| C．是非极性分子 |
| D．的键角小于 |
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(结构如下图所示)时会引起低凝血酶原血症，出现凝血障碍。下列说法错误的是
