某元素基态原子的价电子排布式为3d64s2，下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正确的是
| A．位于第三周期 | B．位于ⅡA族 |
| C．位于ds区 | D．第26号元素 |
更新时间：2024-05-21 23:14:51
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【推荐1】下列说法正确的是( )
| A．元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既具有金属性也具有非金属性,所以属于过渡元素 |
| B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 |
| C．若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M |
| D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 |
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【推荐2】下列关于原子序数为87的元素的说法正确的是（ ）
| A．它位于第六周期第ⅡA族 | B．它位于第七周期第ⅡA族 |
| C．它位于第七周期第ⅠA族 | D．它的原子最外层有3个电子 |
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【推荐1】根据元素周期律的相关知识，下列叙述正确的是
A． 在氧气中燃烧生成 | B． 属于主族元素 |
C． 的酸性比 强 | D． 与O同族， 的沸点比 高 |
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【推荐2】高纯度的锗是一种半导体材料，如图是锗在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
| A．价电子数为2 |
| B．原子序数为32 |
| C．原子的相对原子质量为72.61 |
| D．位于ⅥA族，处于金属元素与非金属元素分界处 |
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【推荐3】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是( )
A．元素甲的原子结构示意图为 |
| B．原子半径比较：甲>乙>Si |
| C．元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 |
| D．推测乙可以用作半导体材料 |
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【推荐1】下列说法正确的是
A． 原子的电子排布式： |
| B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
C．基态碳原子电子排布式 违反了洪特规则 |
| D．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多 |
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【推荐2】若将N的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背了
| A．能量守恒原理 | B．泡利原理 | C．能量最低原理 | D．洪特规则 |
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【推荐1】碳及其化合物广泛存在于自然界中，下列有关说法正确的是
| A．在每个基态碳原子中，核外存在3对自旋相反的电子 |
B． 分子中，C原子的杂化轨道类型是 杂化 |
C．一定条件下 能与金属形成 ，该化合物的熔点为 ，沸点为 ，其晶体类型属于离子晶体 |
D． 的晶体结构与晶体硅相似，则晶体中微粒间存在的作用力是共价键 |
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【推荐2】如图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列关于Y、Z、M的说法正确的是
A．Y的价电子排布式 |
B．离子半径： |
| C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D．Z元素基态原子的最外层电子的轨道表示式为 |
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的价电子轨道表示式为：
的电子式：
分子的VSEPR模型：
的结构示意图：
