【推荐1】下图中，表示2A(g)＋B(g)2C(g) △H<0这个可逆反应的正确图象为［注：φ(C)表示体系中物质C的百分含量；体系中压强的增大为压缩体积的结果］

A．

B．

C．

D．

【推荐2】体积均为1L的两个恒容密闭容器I、Ⅱ中，均充入2mol CO(g)和2mol NO(g)，发生反应：，相对容器Ⅱ，容器I只改变一个外界条件，测得N₂的物质的量与时间关系如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应是吸热反应，容器I改变的条件可能是使用了催化剂

B．相对容器Ⅱ，容器I改变的条件可能是升温或者加压

C．容器Ⅱ中NO的平衡转化率为80%

D．容器Ⅱ中0～10min内，

【推荐3】向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[t₀～t₁阶段c(B)未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。已知，t₃～t₄阶段为使用催化剂。下列说法正确的是

A．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度

B．t5～t6阶段可能是增大压强

C．B的起始物质的量为0.02 mol

D．t5～t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)+2C(g)；ΔH=+100a KJ•mol-1

【推荐1】根据相应的图像，下列相关说法正确的是

甲：	乙：	丙：	丁：
aA(g)+bB(g)cC(g)	L(s)+aG(g) bR(g)	aA+bBcC	A+2B2C+3D

A．由图甲可知反应aA(g)+bB(g) cC(g) ： a+b>c 且正反应为吸热反应

B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为吸热反应，且a>b

C．物质的含量和压强关系如图丙所示，可知E点v(逆)<v(正)

D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

【推荐2】已知：。向1L密闭容器中充入和，测得平衡时体系各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

下列说法错误的

A．该反应的

B．X点的转化率为20%

C．X点与Y点容器内的压强比为

D．Z点该反应的平衡常数为0.16

【推荐3】已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与生成物C在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐1】在容积一定的密闭容器中，反应A₂(g)＋B₂(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间)

A．P3＜P4，y为A2转化率

B．P3＜P4，y为A2浓度

C．P3＞P4，y为混合气密度

D．P3＞P4，y为C的体积分数

【推荐2】可逆反应aA(s) + bB(g)cC(g) + dD(g) ； △H="=Q" KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，以下判断正确的是

A．T1＜T2，Q＞0

B．Pl＜P2，b==c+d

C．Tl＞T2，Q＜0

D．P1＜P2，a+b==c+d

【推荐3】反应N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝57kJ·mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．由状态B到状态A，可以用加热的方法

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．A、C两点的反应速率：A＞C

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

【推荐1】某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0   下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t₂、t₃、t₅时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中不正确的是

A．t3时减小了压强

B．t5时增大了压强

C．t6时刻后反应物的转化率最低

D．t1时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数

【推荐2】在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

A．依据图a可判断正反应为吸热反应，且p1 < p2

B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C．若正反应的ΔH>0，图c可表示升高温度正、逆化学反应速率变化图

D．由图d可推知正反应的ΔH>0

【推荐3】现有下列两个图像：

下列反应中符合上述图像的是

A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0

B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0

D．H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH>0