下列说法正确的是
| A．放热反应一定能自发的进行 |
| B．SO2能使品红溶液和溴水褪色，说明SO2具有漂白性 |
| C．将AlCl3溶液和Al2（SO4) 3溶液分别蒸干灼烧，所得产物均为Al2O3 |
D．由反应AgCl(s) +KI(aq) Ag I(s) + KCl (aq) 可知Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag I) |
更新时间：2016-12-09 07:49:11
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【推荐1】某同学为验证
的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向
固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是
的性质，在培养皿中放置几团浸有不同物质的棉球，然后向固体上滴加浓硫酸，并迅速盖上培养皿盖，实验装置如图。下列有关实验现象及解释均正确的是| 选项 | 棉球所浸物质 | 实验现象 | 解释 |
| A | 品红溶液 | 褪色 | 具有氧化性 |
| B | 滴有酚酞的 溶液 | 不褪色 | 不能漂白酚酞试液 |
| C | 酸性 溶液 | 褪色 | 具有还原性 |
| D | 紫色石蕊试液 | 变红 | 溶于水，溶液呈碱性 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】酸雨的形成过程如图所示。下列关于酸雨的说法错误的是
A．酸雨的 小于5.6 |
| B．化石燃料应“脱硫”“脱硝”后使用 |
| C．酸雨的形成过程未发生氧化还原反应 |
| D．酸雨的主要成因是人类活动排放的污染气体 |
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【推荐1】下列操作能达到实验目的的是
| 目的 | 操作 | |
| A | 比较HNO3与H2CO3的酸性强弱 | 测定同浓度的NaNO3溶液和Na2CO3溶液的pH |
| B | 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)的大小 | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴入少量NaCl溶液，再滴入少量KI溶液 |
| C | 配制FeCl3浓溶液 | 将FeCl3晶体溶解在少量热水中 |
| D | 排出酸式滴定管尖嘴中的气泡 | 打开活塞，迅速放出液体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
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【推荐2】若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA-)、pc(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
| A．pH=4时，c(HA-)<c(A2-) |
| B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)是定值 |
| C．常温下，该酸的电离常数Ka1=10-1.3 |
| D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性 |
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【推荐1】实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| B．滤液b中不含有Mg2+ |
| C．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 |
| D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 |
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解题方法
【推荐2】已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列叙述正确的是
| A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 |
| B．25℃时，AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的小 |
| C．将固体AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，说明AgCl溶解度小于AgI |
| D．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) |
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中加入适量
固体
溶液于试管中，加
溶液，待不再有白色沉淀产生后加入
溶液
醋酸的试管中滴加
的
溶液
的
大于
的
