【推荐2】前四周期元素X、Y、Z、M、N、O、P，原子序数逐渐增大，其中X、Y、Z、M、N为短周期元素，而X、Y、Z、M处于同周期的P区，且未成对电子数之比为1:2:3:2；N与Z同族。O、P分别位于周期表第2、4列，P的单质被称为“未来金属”，具有质量轻、强度大、耐腐蚀性好的优点。
（1）Y、Z、M三种元素的电负性由大到小的顺序：________（用元素符号表示）。
（2）M的常见氢化物的氢键的键能小于HF的氢键的键能，但Z的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是：__________。
（3）XN一种耐磨涂料，可用于金属表面保护层，该化合物可由X的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①写出合成XN的化学方程式：_________。（各物质用化学式表示）
②XN的晶体的晶胞如图所示：
   
其中实心球为N，在一个晶胞中N原子空间堆积方式为______，N原子的配位数为______；该结构中有一个配位键，提供空轨道的原子是________（写元素符号）。
   
（4）O和硫形成的某种晶体的晶胞如图a所示：该晶胞原子的坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）。则C原子的坐标参数为_______。
（5）图b为P的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为anm，则P的密度为_____g·cm^-3（用含a和N_A的代数式表示）

【推荐3】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式____________。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子排布图________________。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_____________________。
（4）离子半径D⁺______B^3-，第一电离能B______C，电负性C______F（填“＜”、“＞”或“=”）。
（5）A、C形成的两种常见分子电子式_____________；_____________（其中一种为绿色氧化剂）常见阴离子电子式为______________________。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________。

【推荐1】(物质结构与性质)CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：
①CuCl可以由CuCl₂用适当的还原剂如SO₂、SnCl₂等还原制得：
2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O2CuCl↓+4H⁺+SO
2CuCl₂+SnCl₂=2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子的核外电子排布式为______。H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(2)SO₂分子的空间构型为______。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为______。
(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为______。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是______。
(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______。(填字母)
a.配位键        b.极性键        c.离子键       d.非极性键
(5)CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为______。

【推荐2】Fe^3＋与CN^－、F^－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）Fe^3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。此物质中碳原子的杂化方式是__________。
（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
（4）配合物K₃Fe(CN)₆可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________________。已知(CN)₂是直线形分子，并具有对称性，则(CN)₂中π键和σ键的个数比为__________________。
（5）F^－不仅可与Fe^3＋形成^3－，还可以与Mg^2＋、K^＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为__________________________。

【推荐3】氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N₂H₄)可用作火箭燃料，其原理是N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g)，若反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有___________ mol。
(2)F₂和过量NH₃在铜催化作用下反应生成NF₃，NF₃分子的空间几何构型为___________，相比NH₃，NF₃分子作配体的能力___________(选填“相当”、“更强”或“更弱”)。
(3)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________

(4)叠氮化钠(NaN₃)分解反应为2NaN₃(s)=2Na(l)+3N₂(g)，写出与N等电子体的一种化合物的分子式___________。
(5)与N同主族的P、As有多种含氧酸，亚磷酸、亚砷酸，酸性强弱比较：H₃PO₃___________H₃AsO₃(选填“＞”或“＜”)

【推荐1】氢氧化镍在乙醇的悬浊液中可发生反应生成单质镍的配合物：Ni(OH)₂+5CH₃NC=(CH₃NC)₄Ni+CH₃NCO+H₂O。
（1）基态镍原子的未成对电子数为__，钯(Pd)与镍位于同一族，且Pd是Ni的下一周期元素，基态钯原子的未成对电子数为0，基态钯原子的外围电子排布式为___。
（2）CH₃NCO中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。CH₃NC(结构简式为CH₃—N≡C)分子中甲基碳原子的杂化轨道类型是___。
（3）用光气(COCl₂)与甲胺(CH₃NH₂)可以制取CH₃NCO。与COCl₂互为等电子体的一种阴离子为___。
（4）如图，在镍的催化作用下，甲基呋哺与氨在高温下反应得到甲基吡咯。甲基吡咯的熔、沸点高于甲基呋喃的原因是_____________。

（5）(CH₃NC)₄Ni可作为储氢材料，某种镁铝合金也可作为储氢材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，该合金的化学式为___，该晶体的密度为__g·cm^-3(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。

【推荐2】[化学——选修3：物质结构与性质]
具有自主知识产权、中国制造的C919，是一款与波音737MAX同等体量的民用飞机。制造C919需要大量的合金材料，其中包括钢，钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的硅、锰、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：
(1)基态Mn原子的价电子排布式为___________。
(2)NO₃^－的立体构型名称为___________，其中心原子的杂化方式为___________。
(3)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________。
(4)写出和CN^－互为等电子体的一种离子的电子式___________。
(5)铵盐大多易分解，NH₄F和NH₄Br两种盐中较易分解的是___________(填化学式)；理由是___________。
(6)氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe_0.9O，其中包含有Fe²⁺和Fe³⁺，晶胞边长为apm，该晶体的密度为ρg·cm^－3，则a=___________(列出计算式即可，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值)。

【推荐3】丙烯酸乙酯(D)是一种食品用合成香料，可用以下方法合成：

请回答：
(1)工业生产乙烯和丙烯主要来自于石油的______。

A．干馏

B．分馏

C．裂化

D．裂解

(2)乙烯的碳原子之间存在______、______键(从原子轨道重叠方式分析)，乙烯中碳原子杂化方式为______。(填“sp”、“sp²”或“sp³”)
(3)反应①的类型____________，反应④的反应类型____________。
(4)医用口罩中的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，请写出写出聚丙烯的结构简式____________。
(5)A＋C→D的化学方程式为____________。
(6)B中的官能团名称______、______，并简述检验B中含氧官能团的化学方法：__________________。
(7)X是B的同分异构体，X能与Na反应且能使溴水褪色，写出一种X的结构简式为______。(已知羟基接在不饱和碳上的结构不稳定。)
(8)利用学过的知识，写出由乙烯(CH₂=CH₂)为原料制备的合成路线(无机试剂任用)
(合成路线常用的表示方式为：甲乙 ∙∙∙∙∙∙目标产物)____________。