有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 （ ）
| A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 |
| B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE |
| C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
| D．在碘晶体（图丁）中，碘分子的排列有两种不同的方向 |
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更新时间：2016-12-09 07:57:47
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【推荐1】钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法正确的是
| A．基态钛原子价电子排布式为4s23d2 |
| B．钛酸钙的化学式为CaTiO2 |
| C．每个晶胞中含有8个Ca2+ |
| D．每个Ca2+周围距离最近且等距的O2-有12个 |
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适中
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解题方法
【推荐2】下列说法中不正确的是
| A．水合铜离子为如图1所示的平面结构，可知Cu发生的不是sp3杂化 |
| B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个Ca2+ |
| C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外电子在原子核外做圆周运动 |
| D．某气态团簇分子结构如图4所示，该气态团簇分子的分子式是E4F4或F4E4 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】晶体的叙述中，正确的是
| A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 |
| C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 |
| D．离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】有关晶体的下列说法正确的是
| A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| B．分子中共价键越强，该物质熔点越高 |
| C．铁熔化时金属键被破坏 |
| D．氯化钠溶于水时离子键未被破坏 |
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适中
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【推荐1】根据表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中错误的是
| 晶体 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质R |
熔点/ | 801 | 714 | 190 | -70 | 2300 |
| 沸点/ | 1465 | 1418 | 177.8 | 57 | 2500 |
| A．SiCl4和A1Cl3都是分子晶体 ，熔融状态下不导电 |
| B．MgCl2和NaCl都是离子晶体，熔融状态能导电且易溶于水 |
| C．若单质R是原子晶体，其熔沸点的高低是由共价键的键能决定的 |
| D．固态时可导电的一定是金属晶体 |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列物质的熔点高低顺序，正确的是
| A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 | B．K＞Na＞Li |
| C．NaF＜NaCl＜NaBr | D．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 |
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
| A．二氧化硫具有漂白性，食品中添加适量的SO2有防腐和抗氧化作用 |
| B．氯化铁溶液有氧化性，可用于蚀刻不锈钢广告牌上的图形 |
| C．生铁硬度大，抗压性强，可用于铸造机器底座 |
| D．新型陶瓷碳化硅(SiC)硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 |
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解题方法
【推荐2】工业上常用反应
制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法不正确的是
制备粗硅，若碳过量还会生成SiC，下列说法不正确的是| A．相对分子质量：C60＞SiO2＞SiC，因此熔沸点：C60＞SiO2＞SiC |
B． 中 的化合价为 价， 中C的化合价为 价，因此还原性强于 |
C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为的原子半径大于C，难形成 键 |
| D．键能：Si-H＜C-H，Si-Si＜C-C，因此硅烷的种类和数量远不如烷烃的多 |
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的熔沸点比
高
溶液中滴加盐酸产生白色凝胶
平衡正移
和
混合气体体积，红棕色变深
