【推荐1】A、B、C、D四种物质，分别含有下列阴阳离子：Na^＋、Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-中的各一种，为了判断其各自的组成，进行了如下实验，部分现象如下：
①常温下用pH计测量发现A、C溶液显碱性，且0.1mol/LC溶液pH>13
②A与B、C混合均有白色沉淀产生，且A与B还有气体生成
③过量的C滴入B、D中，前者产生沉淀，后者产生刺激性气味的气体
请回答下列问题：
（1）A为_________，检验A中阳离子的实验名称是________；
（2）A与B反应的离子方程式为：______________；
（3）B与过量的C反应生成的沉淀为：_______________；
（4）经判断NO₃^-存在于物质_________中（填“A”、“B”、“C”或“D”) ，为了测定该溶液中NO₃^-的浓度，进行了以下实验：
取该溶液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的25.00mL0.9000mol/L的FeSO₄溶液和适量的稀H₂SO₄溶液，并加入3gNaHCO₃固体逐去空气，反应完全后再加入几滴二苯胺磺酸钠指示剂，用浓度为0.1200mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，重复三次平均消耗体积为21.25mL（发生的反应依次为NO₃^-＋Fe²⁺+H⁺→NO↑＋Fe³⁺+H₂O，Fe²⁺+Cr₂O₇^2-＋H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O，未配平）。计算该溶液中NO₃^-浓度为：________（计算结果保留四位有效数字），如果没有加入NaHCO₃固体，会使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐2】1000mL某待测液中除含有0.2mol·L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO

现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)：

(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：_______。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_______。
(3)若无色气体D是单一气体：

阴离子	Cl-	Br-	CO	HCO	SO	SO
浓度/mol/L	____	____	_____	____	___	____

①将阴离子的物质的量浓度填入表中(一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)：
②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_______。
(4)若无色气体D是混合气体：
①待测液中一定含有的阴离子是_______。
②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______(写化学式)。

【推荐3】某工业废液中含有Cu²⁺、Mg²⁺、Zn²⁺等离子，为将其回收利用，再采用了如下工艺

已知Zn(OH)₂的性质与Al(OH)₃相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO₃ ④稀H₂SO₄ ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题：
（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
（2）操作2是_____________、________________、_____________
（3）操作3是______________________________
（4）加过量CO₂时发生反应的离子方程式________________________
（5）在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________

【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₃、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知AgOH微溶于水)

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	―	↓	—	↓	↓
D	－		↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

(1)A的化学式是____，G的化学式是_____。判断理由是_________________。
(2)写出其余几种物质的化学式。B：_____，C：_____，D：_____，E：_____，F：_____。

【推荐2】按要求回答问题
(1)Ca(OH)₂溶液与少量NaHCO₃溶液反应的离子方程式： ___________。
(2)某无色透明溶液中可能含有K^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^-、SO、 NO、CO中的若干种离子。某同学取50 mL的溶液进行如下实验：

根据实验判断下列说法中正确的是___________
A．原溶液中一定只含有NH、Mg²⁺、SO、Cl^-
B．原溶液中一定不存在 Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO、NO
C．原溶液中可能含有NO
D．原溶液中c(K⁺)=2mol/L
(3)已知：①H₂(g)=H₂(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol^-1
②O₂(g)=O₂(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1
④H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol^-1
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________
(4)已知 4NO₂+2CO(NH₂)₂=2CO₂+4N₂+4H₂O+O₂(已知尿素中N为-3 价)，该反应的氧化产物为 ___________；若吸收0.15 mol NO₂，则转移电子___________ mol。
(5)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N₂、HCO、ClO⁻、CNO⁻(C+4 价)、Cl⁻等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：
(1)酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________(写离子符号)；
(2)滤液B中加入NH₄HCO₃溶液的离子方程式_________；
(3)煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_________；
(4)已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥．

(5)检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________；
(6)步骤Ⅲ中可选用_________(填序号)试剂调节溶液的pH。
A．稀硝酸     B．双氧水     C．氨水     D．高锰酸钾溶液

【推荐2】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为_______。
(2)固体E所含物质的化学式为_______。
(3)反应①的离子方程式为_______。

【推荐3】下图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中常见的金属单质，J是黄绿色气态单质，M与氨水反应生成的O是白色沉淀。在B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）。

请按要求回答：
(1)H元素在周期表中的位置_____________________________。
(2)反应③的离子方程式__________________________________；
反应④的化学方程式______________________。
(3)实验室用固体L配制溶液的方法是：____________________。
(4)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是____________。若要提纯该胶体，采用的方法叫_______。