下列说法中，正确的是
| A．第ⅠA族元素都是金属元素 |
| B．第ⅣA族非金属元素的单质只能形成原子晶体 |
| C．第ⅥA族元素形成的单质，常温下有气、液、固三种状态 |
| D．元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子最外层电子数呈现周期性变化 |
15-16高二上·上海·期中 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 09:24:24
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是
| A．简单离子半径：Y>Z |
| B．Y单质能从溶液中置换出W单质 |
| C．非金属性：W>X |
| D．Z2X2只有氧化性，没有还原性 |
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【推荐2】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X原子最外层电子数是其最内层电子数的2倍，Y的最高正价与最低负价代数和为2，Z的周期数等于其族序数，W的最外层电子数与X的核外电子数相等，R的最外层电子数等于W和X的最外层电子数之差。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X) |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y |
| C．常温下Z的单质与Y的最高价含氧酸浓溶液不发生反应 |
| D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜R |
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【推荐1】下列说法中正确的是
| A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化 |
| B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质 |
| C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 |
| D．最外层电子数≤2的元素一定是金属元素 |
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【推荐2】下列说法错误的是
| A．元素周期律揭示元素性质随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律 |
| B．元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系 |
| C．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 |
| D．元素周期表和元素周期系均有多种形式 |
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【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是维持生命过程的必需物质，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一，室温下化合物ZY4是气体。下列说法错误的是( )
| A．Y的第一电离能在四种元素中最大 |
| B．W2X和ZX2的中心原子分别为sp3和sp2杂化 |
| C．W2X2为极性分子 |
| D．ZY4分子中原子均为8电子结构 |
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【推荐2】前20号元素Q、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y同主族，Q、X、Z同主族，R原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Q与X、Z形成的二元化合物均为离子化合物。下列说法错误的是（ ）
| A．简单离子半径：Z>Y>X |
| B．金属性：Z>X |
| C．R与Q.X.Y均可形成具有漂白性的物质，且漂白原理相同 |
| D．X与R形成的化合物可能既有离子键又有非极性共价键 |
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【推荐3】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( )
| A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 |
| B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 |
| C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR |
| D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 |
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解题方法
【推荐1】分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于共价晶体的是
| A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电 |
| B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电 |
| C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 |
| D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时都能导电 |
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【推荐2】下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是
| A．LiAlH4 | B．Na2O2 | C．MgH2 | D．CO(NH2)2 |
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与
重整是
