向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是| A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 |
| B．c点和e点时反应的平衡常数相同 |
| C．N2的转化率：b＞a |
| D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 |
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更新时间：2016-12-09 10:23:49
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【知识点】 化学平衡图像分析
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【推荐1】在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）
2CO(g)+2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强的关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）| A．上述反应的ΔH>0 |
| B．压强：p4>p3>p2>p1 |
| C．1100℃时该反应平衡常数约为1.64 |
| D．压强为p4时，在y点：v(正)<v(逆) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】有可逆反应mA(s)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是| A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 |
| D．化学方程式中一定是n＞p+q |
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的刚性容器中充入
和一定量的
发生反应：
，达到平衡时，
的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始
的关系如图所示。已知：初始加入
时，容器内气体的总压强为
。下列说法正确的是
时反应到达c点，
和
，使二者分压均增大
，平衡正向移动
