【推荐1】随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
（1）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L－1 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K＝____________________（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的
△H___________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
③H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ·mol^－1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O（1）的热化学方程式________________。
（3）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________________。

（4）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有_________(写出其中两种形式即可)。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为____________________。

【推荐2】I．已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的原子结构示意图为________________。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。lmol乙通入足量强酸溶液中与H⁺反应，反应过程中能量变化如图，该反应的热化学方程式是__________________________。

（3）若甲仅含有N0₃^-、SO₄^2-和X三种离子(不考虑水电离的H⁺、OH^-)，则X离子可能是_____________(填序号)。

A．Fe2+

B．HC03-

C．Ba2+

D．Fe3+

（4）若甲是CO₂,乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度相等,此时溶液的pH=a,则HCO₃^-的电离平衡常数Ka=___.
Ⅱ.在恒容密闭容器中通入X并发生反应:,温度
下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示。

（5）温度___________(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）M点的正反应速率__________N点的逆反应速率(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（7）该反应进行到M点放出的热量与进行到W点放出的热量相比：_____________(填“更多”、“更少”或“相同”)

【推荐3】根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
（1）反应的热化学方程式为________________________________。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________。
（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol· L^-1，盐酸的浓度为0.5mol· L^-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50 mL，并记录如下原始数据。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g·cm^－3，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3 kJ·g^－1·℃^－1，则该反应的中和热为ΔH＝__________。
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是____________________________________________。
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

【推荐1】SO₂的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO_2。
(1)在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H=-890.3kJ/mol
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=-291.2kJ/mol
则CH₄和SO₂反应的热化学方程式为_______。
(2)在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为_______(填化学式)，0〜t₁时间段的温度为_______。
②用H₂还原SO₂生成S的总反应的化学方程式为_______。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为2C(s)+2SO₂(g)=S₂(g)+2CO₂(g)。在恒容密闭容器中，1mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图3所示。
①该反应的△H_______(填“>”或“<”)0。
②计算a点的平衡常数为_______。
(4)工业上用Na₂SO₃溶液处理硫酸厂的废气SO₂得NaHSO₃溶液。
①某温度下，用1.0mol/LNa₂SO₃溶液吸收纯净的SO₂，当溶液pH降至5时，吸收能力显著下降，应更换吸收剂。此时溶液中_______。(已知该温度下H₂SO₃的电离平衡常数：K_a1=1.5010^-2，K_a2=1.25l0^-6)
②用惰性电极电解NaHSO₃废水可使吸收液再生，原理如下图所示，M和N为离子交换膜。阳极的电极反应式为：_______。

【推荐2】燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-574 kJ•mol^-1
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=-1160 kJ•mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-44 kJ•mol^-1
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l) 的热化学方程式_________。
（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO₂和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：
反应Ⅰ：NO(g)+ O₃(g) ⇌NO₂(g)+O₂(g) △H₁ = -200.9 kJ•mol^-1 Ea₁ = 3.2 kJ•mol^-1
反应Ⅱ：SO₂(g)+ O₃(g) ⇌SO₃(g)+O₂(g) △H₂ = -241.6 kJ•mol^-1 Ea₂ = 58 kJ•mol^-1
已知该体系中臭氧发生分解反应：2O₃(g) ⇌3O₂(g)。请回答:
其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO₂的模拟烟气和2.0 mol O₃，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO₂的转化率如图所示：

①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO₂，结合题中数据分析其可能原因_______。
②下列说法正确的是 ____________ 。
A．P点一定为平衡状态点
B．温度高于200℃后，NO和SO₂的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零
C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO₂的转化率
③假设100℃时P（NO转化率为85%）、Q（SO₂转化率为30%）均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O₃的物质的量是_______mol；NO的平均反应速率为_______________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________ 。
（3）用电化学法模拟工业处理SO₂。将硫酸工业尾气中的SO₂通入如图装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：

①M极发生的电极反应式为 ____________。
②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____(填“增大”或“减小”)_______克。

【推荐3】将甘油(C₃H₈O₃)转化成高附加值产品是当前热点研究方向，甘油和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ： C₃H₈O₃(l)＋3H₂O(g)3CO₂(g)＋7H₂(g) 　　ΔH₁
反应Ⅱ： 2C₃H₈O₃(l)＋3O₂(g)⇌6CO₂(g)＋8H₂(g) ΔH₂＝a kJ·mol^－1
反应Ⅲ： 2H₂(g)＋O₂(g)⇌2H₂O(g) ΔH₃＝b kJ·mol^－1
（1）ΔH₁＝__________。
（2）酸性条件下，甘油可在纳米TiO₂Pt复合膜阳极上转化为甘油醛(C₃H₆O₃)，该电极方程式为________________________________。
（3）硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)是治疗心绞痛的速效药，也可用作开采矿物的炸药。
①硝化甘油能治疗心绞痛的原理是在人体中释放NO，实验室中也可通过干法制备NO，方程式为3KNO₂＋KNO₃＋Cr₂O₃2K₂CrO₄＋4NO↑。若有1 mol NO生成，则被KNO₃氧化的Cr₂O₃的物质的量为________mol。
②硝化甘油爆炸时会彻底分解为N₂、O₂、CO₂和H₂O，反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）①反应Ⅰ制备H₂时的副产物很多，主要有CH₄、C₂H₄等，生产过程中必须采取措施抑制副产物产生，目的是__________________________________________________________。
②为了有效提高反应Ⅰ氢气的产率，研究人员还采用CaO吸附增强制氢的方法。如图1所示，请分析加入CaO提高氢气产率的原因_________________________________________。
   
（5）高效的催化剂是这种制氢方法能大规模应用的重要因素。图2为三种不同催化剂在一段时间内与甘油转化率的关系，则Ni/SiC催化剂的优点是________________________________________________________________________。

【推荐2】合成氨厂和硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，脱硝是指将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害物质的化学过程。回答下列问题：
(1)在一定条件下，向某反应容器中投入5molN₂、15molH₂在不同温度(T)下发生反应：，平衡体系中的质量分数随平衡时气体总压强变化的曲线如图所示。

①T₁、T₂、T₃中，温度最低的是___________。
②M点时，的转化率为___________。
③下列情况能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．2v(NH₃)=3v(H₂)
B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．N₂体积分数不再变化
D．恒容容器中混合气体的密度保持不变