室温下等体积的酸和碱混合，混合溶液的pH一定等于7的是
| A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 |
| B．pH=3的硝酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 |
| C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水 |
| D．pH=3的醋酸和pH=11的Ba(OH)2溶液 |
更新时间：2016-05-20 18:29:14
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】在25℃时，下列说法正确的是
A．常温下 的 溶液与 的 等体积混合，溶液 ，则为强碱 |
B． 与 的混合溶液中 |
C．向 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
D．的 溶液中加入少量 晶体(碳酸钠没有被沉淀完全)， 水解程度减小，溶液的 减小 |
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(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是 ( )
| A．用0.2000 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③ |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。已知B+的分布系数
。下列叙述正确的是
。下列叙述正确的是| A．BOH的电离常数Kb=1.0× 10-6 |
| B．滴定时，可以选择甲基橙作指示剂 |
| C．滴定过程中，水的电离程度： n<m<p |
| D．n点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)>c(B+)> c(BOH) |
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解题方法
【推荐2】实验室探究
溶液与碱反应的规律。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用
)。
下列说法正确的是
溶液与碱反应的规律。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用)。组别 | 药品1 | 药品2 | 实验现象 |
Ⅰ |
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| 生成白色沉淀 |
Ⅱ |
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| 无现象 |
Ⅲ |
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| 生成白色沉淀 |
Ⅳ |
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| 现象Ⅳ |
Ⅴ |
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| 无现象 |
溶液
溶液
氨水
氨水
溶液A．Ⅲ中反应的离子方程式为： |
B．Ⅲ中 是Ⅱ中的10倍，因此Ⅱ中无现象而Ⅲ中有沉淀 |
| C．现象Ⅳ无法通过预测确定 |
| D．上述实验说明：溶液与氨水反应时，改变相同浓度时，氨水的影响大于氯化镁 |
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随pH的变化关系如图所示.下列说法不正确的是
点溶液中：c(NH
)＞c(Cl-)
