【推荐1】聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS₂,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

回答下列问题：
（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。
（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO₂氧化为SO₃是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。
（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO₃产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H₂O₂代替NaNO₃达到相同氧化效果，消耗H₂O₂和NaNO₃的物质的量之比___________。
（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe³⁺和SO₄^2－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
a. FeSO₄        b. BaCl₂     c. NaOH        d. NaCl

【推荐3】是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：
加酸溶解应该选用装置图 ______ 选填a、b、．
在实验操作Ⅱ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．
实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．
实验操作Ⅶ从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．
蒸馏       蒸发       灼烧       冷却结晶
已知：；

NO和的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______
              
已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．

【推荐1】价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：

(1)上述6种物质，属于电解质有_______种 。
(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。
(3)将②与SO₂按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为_____，解释原因(写离子方程式)______。
(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有白烟现象，则说明管道漏气，写出产生该现象的化学方程式______________。
(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。

【推荐2】煤燃烧的尾气是造成雾霾天气的原因之一，下列是一种变废为宝的处理方法

（1）上述流程中循环使用的物质有__________，吸收池Ⅰ吸收的气体有__________。
（2）向吸收池Ⅳ得到的溶液中滴加CaCl₂溶液，出现浑浊，pH降低，用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因__________。
（3）电解池Ⅴ制得的原理如图a所示写出电解总反应的离子方程式__________。

（4）1molCO(g)和1molNO₂(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)，反应过程中的能量变化如图b，已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)ΔH=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)ΔH=－112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式__________。
（5）氧化池Ⅵ发生反应的离子方程式为__________。

【推荐1】溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如下：

回答下列问题：
(1)过程①用到的玻璃仪器有烧杯、_____，其中无水CuSO₄能否用蓝矾代替？做出判断，并说明理由：_______。
(2)制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32 g CuSO₄和23 g NaBr配制成的150 mL水溶液，然后通入足量的SO₂(部分夹持及加热装置已略去)。

①装置甲中的反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应，该装置中不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是______。
②装置乙的名称为______，写出装置乙中发生反应的离子方程式_____，该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为_____，该装置中应用搅拌器搅拌的目的是_____，Cu²⁺、Br^-反应完毕的标志是_____。
③丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_____(填标号)。

(3)洗涤CuBr沉淀时采用SO₂的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_______。
(4)最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量含有、、、、、中的若干种，现对其进行如下实验：
i：取少量该溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤；
ii：向i中所得沉淀中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成；
iii：向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
(1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
(2)通过实验i可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
(3)由实验ii可知溶液中一定不会大量存在的离子为___________。
(4)由上述实验得到结论：该溶液一定大量存在的离子为___________，可能大量存在的离子为___________。
(5)写出实验ii中沉淀溶解的离子方程式___________。

【推荐3】铜是不活泼的金属，常见有+1价、+2价。为探究铜与其化合物的性质，完成了两组实验，部分记录如下：
第一组：

序号	试剂	实验步骤	实验现象
①	试管1中加2mL 0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液	加入1mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液	溶液变为红色
②	试管2中加入2mL 0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液	i 加入0.16g铜粉	黄色溶液变为浅蓝色
		ii 取上层清液，加入1滴0.1mol·L-1 KSCN溶液	液滴接触上方变为红色，下方有白色沉淀生成
③	试管3中加2mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液	加入1mL 0.1mol·L-1 KSCN溶液	溶液变为绿色

完成下列填空：
(1)铜不活泼，通常情况下，不与稀硫酸反应，但向铜和稀硫酸溶液中加入双氧水，溶液很快变蓝。请写出该反应的离子方程式：___________。
(2)写出本题试管1中发生反应的离子方程式：___________。
(3)试管2，预测步骤ii后溶液不应呈红色，依据是___________写出发生反应的离子方程式：______。
(4)经测定试管②中得到的白色沉淀是CuSCN。对生成CuSCN有两种猜测：
猜测①Cu²⁺和SCN^-反应生成CuSCN，根据___________，推知这一猜测错误。
猜想②生成白色沉淀是因为：Cu⁺+SCN^-→CuSCN↓。再请结合步骤ii溶液出现红色的现象，解释生成沉淀的可能原因：___________(用离子方程式表示)。
第二组：水合肼(N₂H₄·H₂O)和碱性铜氨([Cu(NH₃)₄]²⁺)溶液混合反应生成铜。
(5)水合肼溶液显弱碱性，其电离与NH₃·H₂O相似，写出水合肼的电离方程式：___________。
(6)水合肼可用于还原锅炉水中溶解的O₂，防止锅炉被腐蚀。与Na₂SO₃相比，使用水合肼处理水中溶解O₂的优点是___________(任写一点)。

【推荐1】我国有广阔的海岸线，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。请回答下列问题：

(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是___________法：
(2)步骤1中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是_______(填字母)

A．①②③④

B．②③④①

C．④③②①

D．③④②①

(3)步骤II通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___________(填字母)

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(4)写出步骤III反应的离子方程式___________；
(5)从理论上考虑，下列物质的溶液也能与Br₂反应的是___________(填字母)

A．NaCl

B．Na2CO3

C．Na2SO4

D．FeCl3

(6)在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是___________(填字母)
A．乙醇             B．乙酸                 C．裂化汽油                 D．四氯化碳
所用主要玻璃仪器的名称是___________。

【推荐2】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：
(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？
有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

	是否正确	简述理由
学生甲的观点	____	______
学生乙的观点	____	______
学生丙的观点	____	______

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是_______（填化学式）。
（2）加入的足量试剂②是_______（填化学式）。
（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。
A．
B．
C．
D．

【推荐3】为了证明在实验室制备得到的Cl₂中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。已知：湿润的KI−淀粉试纸遇Cl₂能显蓝色。

(1)请根据甲同学的示意图，将所需实验装置按从左至右的连接顺序：装置②→_______。
(2)装置②中滴加反应物的仪器名称是____，装置②中发生反应的离子方程式为_______。
(3)装置③中Cu的作用是_______。
(4)乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_______。
(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到_______的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来。