【推荐1】氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH₄在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH₄可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。NaAlH₄的晶胞结构如图所示。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为_______。
(2)的空间构型为_______________，中心原子Al的轨道杂化方式为_________；
(3)AlCl₃在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为_________________（标明配位键）。
(4)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂NaH属于_______晶体，其电子式为_____________。
(5)NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的有_______个；NaAlH₄晶体的密度为_________g·cm^-3（用含a的代数式表示）。若NaAlH₄晶胞底心处的Na⁺被Li⁺取代，得到的晶体为___________（填化学式）。
(6)NaAlH₄的释氢机理为：每3个中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为______________________________________________。

【推荐2】已知镓(Ga)与铝是同主族元素，它们的化学性质相似。回答下列问题：
(1)镓原子的最外层电子数为___________。
(2)下列有关镓和镓的化合物说法正确的是___________。
A．Ga的失电子能力比Al弱
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠溶液
D．一定条件下，Ga₂O₃可与氢氧化钠溶液反应生成盐
(3)已知酸式电离常数：K_a[Al(OH)₃]=2×10^-11，K_a[Ga(OH)₃]=1.4×10^-7，向同浓度的NaGaO₂和NaAlO₂的混合液中通入适量的CO₂气体，先析出的沉淀是___________，NaGaO₂溶液与CO₂反应的离子方程式为___________。
(4)已知离子得电子由难到易的顺序为：Zn²⁺＜Ga³⁺＜Fe²⁺＜Cu²⁺，电解法提纯粗镓(含Zn、Fe、Cu等杂质)原理如图所示。
①电解精炼时，a为电源___________极(填“正”或“负”)，阳极泥的主要成分是___________。
②在阴极放电的电极反应式为___________。

(5)氮化镓(GaN)是一种性能优异的第三代半导体材料，制备的化学方程式为2Ga₂O+C+4NH₃4GaN+CO+5H₂+H₂O制得1molGaN，该反应转移电子为___________mol。

【推荐2】A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
(1)基态F核外电子排布式是____，最高能级电子的电子云轮廓形状为____。
(2)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是____；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是____。
(3)A、B、D可形成分子式为BA₂D的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___；A和D还可以形成1：1的化合物，它的电子式为____。
(4)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____，C原子的配位数是____。

【推荐2】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置为__，基态Mn原子的价电子排布式为__。
(2)MnCl₂可与NH₃反应生成[Mn(NH₃)₆]Cl₂，新生成的化学键为__键。NH₃分子的空间构型为__，其中N原子的杂化轨道类型为__。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ−Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为αpm。δ−Mn中锰的原子半径为__pm。已知阿伏加 德罗常数的值为N_A，δ−Mn的理论密度ρ=__g⋅cm⁻³。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，该氧化物的化学式为__，锰离子的配位数为__。

【推荐3】非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：
(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO₂中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO₂的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断： BN可能是_______晶体，CO₂可能是_______晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为_______，干冰中C原子的杂化轨道类型为_______ 。

(2)磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图甲)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷—石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图乙所示。

回答下列问题：
①根据图甲和图乙的信息，下列说法正确的有_______(填序号)。
A.黑磷区中P-P键的键能不完全相同。
B.黑磷与石墨都属于混合型晶体
C.由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了物理反应
D.复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
②贵金属磷化物Rh₂P(化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为anm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为_______，晶体的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。