【推荐1】氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：   ，在容积恒为2L的密闭容器中，将2.0molC0与8.0molH₂混合加热到830℃发生上述反应，5min时达到平衡，CO的转化率是80%。实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大H₂的体积分数。选用相同质量、不同粒径的CaO固体进行实验时，对比实验的结果如图所示。下列叙述中错误的是

(已知：1微米 = 10^-6米，1纳米= 10^-9米)。

A．微米CaO和纳米CaO对平衡影响不同主要是CaO作为催化剂表面积越大，反应的速率越快

B．在生产中，增大的用量可同时提高CO的转化率和的产率

C．5min内的平均反应速率

D．平衡时间容器中通入He增大压强，平衡不移动

【推荐3】在一定条件下，可逆反应：N₂+3H₂2NH₃，H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A．加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等

B．降温，V正、V逆都减小，且V正减小倍数小于V逆减小倍数

C．加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

D．加入氩气，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数

【推荐2】反应是汽车尾气无害化处理中的反应之一、下列说法正确的是

A．该反应的，

B．该反应的平衡常数

C．如图所示的反应机理中，步骤I可理解为和CO仅在一定方向上才发生有效碰撞

D．反应中每消耗22.24L ，转移电子的数目为

【推荐3】下列说法正确的有项
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数
④常温下，的盐酸与的醋酸溶液等体积混合后
⑤使用催化剂能加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥常温下，等物质的量浓度的四种溶液a．，b．，c．，d．，其中的大小关系为

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

【推荐1】氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO₂，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       △H=-905.8kJ·mol^-1。工业上将含NO₂废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO₃和NaNO₂，也可向废气中通入NH₃在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。对于反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列说法不正确的是

A．该反应在高温、低温条件下都能自发进行

B．催化剂的使用能改变反应的活化能但不能降低反应的焓变

C．分离出H2O(g)，平衡右移，正反应速率增大

D．1molN—H断裂的同时有1molO—H断裂说明反应到达该条件下的平衡状态

【推荐2】已知 X 转化为 R 和 W 分步进行：①X(g)Y(g)+2W(g)     ② Y(g) R(g)+W(g)。述反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．1mol Xg 的能量低于 1mol Yg 的能量

B．反应过程中，由于Ea 2 Ea 3，反应①的速率大于反应②的速率

C．断裂 1mol Xg 中的化学键吸收的能量小于形成 1mol R g 和 3mol Wg 中的化学键所放出的能量

D．R(g)+W(g) Y(g) △H=+(Ea4-Ea3)kJ·mol-1

【推荐3】我国学者研究反应在固体酸(HB)催化剂表面进行的历程如图所示，其中吸附在HB表面的物种用*标注。下列说法错误的是

A．升高温度，反应的平衡常数K减小

B．过程④的大于过程①的

C．决速步骤的化学方程式为

D．将固体酸(HB)催化剂更换为活性更高的催化剂能有效提高的平衡转化率