常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
| A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3 |
| B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ |
| C．溶液碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3 |
| D．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) |
更新时间：2016-10-20 17:07:46
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【知识点】 盐类水解规律
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解题方法
【推荐1】用AG表示溶液的酸度，AG= lg
。常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-5，实验室中用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的HA溶液，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是
。常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-5，实验室中用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的HA溶液，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是| A．室温下，AG=14-pH |
B．滴定前该HA溶液中HA的电离度为 |
| C．A点时加入NaOH溶液的体积为20.00mL |
| D．若B点时加入NaOH溶液的体积为40.00mL，此时溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA) |
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【推荐2】用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处.因此，荷兰科学家HenkVanlubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为
与
比值的对数，用公式表示为
。常温下，在
的溶液中能大量共存的离子是（ ）
与比值的对数，用公式表示为。常温下，在的溶液中能大量共存的离子是（ ）A． 、 、 、 | B． 、 、 、 |
C． 、、 、 | D．、 、 、 |
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【推荐3】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－） |
| B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+） |
| C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-） |
| D．滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-） |
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