【推荐1】常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．使甲基橙红色的溶液：、、、

B．由水电离产生的的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．pH=8的溶液中，、、、

【推荐2】某无色溶液中存在大量的H^＋、NH₄⁺、Cl^－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　)

A．Al3＋

B．Cu2＋

C．CO32-

D．OH－

【推荐3】下列离子能大量共存的是

A．含大量H+的溶液中：CrO42-、Cl-、NO3-、Na+

B．含大量AlO2-的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-

D．含大量CH3COO-的溶液中：NH4+、Cl-、F-、K+

【推荐1】食用磷酸钾()可用作食品乳化剂，工业制备原理为：
ⅰ.，控制左右；
ⅱ.，控制pH=14左右。
已知常温下、、。
常温下，下列说法正确的是

A．溶液中由水电离出的氢离子浓度一定大于

B．溶液中

C．向溶液中滴加少量KOH溶液，反应的离子方程式为

D．的化学平衡常数为10c

【推荐2】常温下，有下列四种溶液：①的溶液       ②的HCl溶液 ③的氨水       ④的NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．四种溶液的Kw相同，由水电离的：①=③＞②=④

B．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最大

D．将②、③两种溶液混合后，若，消耗溶液的体积为：③＞②

【推荐3】甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨气相似。已知pK_b= - lgK_b，pK_b（CH₃NH₂·H₂O）=3.4，pK_b（NH₃·H₂O）=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000mol/L的甲胺溶液中滴加0.0500 mol/L的稀硫酸溶液中c（OH^-）的负对数[pOH= -lgc（OH^-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH-

B．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞A

C．A、B、C、D四点对应的溶液中，（CH3NH）的大小顺序：D＞C＞B＞A

D．B点对应的溶液的pOH＞3.4

【推荐1】已知25 ℃时，K==1.8×10^-5，其中K是该温度下CH₃COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．在绝热的容器里，向少量CH3COOH溶液中加入NaOH固体，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

【推荐2】25℃时，向10 mL 0.01 mol·L^－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L^－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN^－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+)

B．图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－)

C．25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9

D．图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN)

【推荐3】某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
   

A．b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度

B．酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c(NO)＜c(CH3COO-)

C．导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大

D．c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

【推荐1】常温下，K_a(HCOOH)=1.77×10⁻⁴，K_a(CH₃COOH)=1.75×10⁻⁵，K_b(NH₃·H₂O) =1.75×10⁻⁵，下列说法正确的是

A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同

B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)

C．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者

D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

【推荐2】常温下，将NaOH固体逐渐加到某浓度的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH与微粒浓度lg的变化关系如图所示。下列叙述不正确的是（       ）

A．Ka(HA)的数量级为10－5

B．A点所表示的溶液中：c(HA)>c(A-)>c(Na＋)>c(OH-)

C．B点所表示的溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH-)－c(Na＋)

D．从A点到C点，水的电离程度先增大后减小

【推荐3】NaH₂A—Na₂HA溶液是人体存在的缓冲溶液。常温下，H₃A溶液中各微粒组成随着pH而变化，溶液中A^3-、HA^2-、H₂A^-、H₃A浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．0.1mol/LNaH2A溶液显酸性

B．H3A+HA2—=2H2A—的平衡常数K=105.08

C．将等物质的量的Na2HA和NaH2A配制成溶液，pH=7.20

D．pH=12.40时，存在关系：c(H+)<2c(HA2—)+c(H2A—)+3c(A3—)+c(OH—)