25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－） |
| B．点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+） |
| C．点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-） |
| D．滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-） |
更新时间：2019-08-19 15:44:31
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【推荐1】25℃时，用0.1000 mol·L-1KOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定中pH变化如图，下列关系错误的是
| A．V=0.00mL时，CH3COOH溶液pH＝3，其电离平衡常数K≈10-5mol·L-1 |
| B．V=10.00mL时，溶液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) |
C．溶液pH=7时， =1 |
| D．V=30.00mL时，溶液中c(K+)＝0.0600mol·L-1 |
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【推荐2】0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，下列关系错误的是
| A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH-) |
| B．c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) |
| C．c(OH- )=c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH- )>c(H+) |
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、
三种微粒的个数小于0.1NA
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【推荐1】在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
| A．c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) | B．c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－) | D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
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解题方法
【推荐2】常温下，把10mL0.2000mol•L-1盐酸逐滴滴加到20mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液中(忽略CO2的逸出)，其pH约为10(已知碳酸的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。下列微粒浓度的关系中，错误的是
A．c(Na+)>c( )>c( )>c(OH-)>c(H+) |
| B．c()+c()+c(H2CO3)=2c(Cl-) |
| C．2c()+c()+c(Cl-)=c(Na+) |
| D．c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3) |
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NaOH溶液滴定10.00mL
，下列说法不正确的是
