在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | B.c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) | D.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
更新时间:2019-06-30 18:44:28
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【推荐1】常温下,相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH较大,则常温同体积同物质的量浓度的HCN和HClO溶液,下列有关说法不正确的是
A.pH:HClO<HCN |
B.电离程度:HCN<HClO |
C.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-) |
D.与相同条件的NaOH溶液恰好完全反应时,消耗NaOH的物质的量:HClO>HCN |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.t℃时,某溶液,则该溶液一定为酸性 |
B.常温下,某溶液,则该溶液一定为酸溶液 |
C.常温下,的与的氨水等体积混合后 |
D.常温下,水电离出的为,此溶液的pH一定为1 |
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【推荐1】山梨酸钾(RCOOK)是常用的食品防腐剂,其水溶液呈碱性,下列叙述正确的是
A.山梨酸和山梨酸钾都是强电解质 |
B.稀释山梨酸钾溶液时,n(OH-)、c(OH-)都减小 |
C.山梨酸钾溶液中 |
D.若山梨酸的电离常数为Ka,则RCOOK稀溶液中 |
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【推荐2】常温下,将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中,混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或,下列说法错误的是
A.M代表pH随,的变化曲线 |
B.水的电离程度:a<b |
C.滴定到b点时,溶液中 |
D.当刚好被中和时,溶液中 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】25℃时,浓度均为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液,pH分别是1和11。下列说法正确的是
A.在0.1mol/LBA溶液中,c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(OH-) |
B.若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L,则溶液的pH=9 |
C.若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)>c(B+) |
D.若将上述两溶液按体积比1:2混合,则混合液中:c(B+)>c(A-)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+) |
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单选题
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解题方法
【推荐2】常温下,NaHA水溶液中H2A、HA-、A2-粒子的物质的量分数随pH(用NaOH和H2A调pH)的变化如图所示。下列说法错误的是
A.曲线Ⅱ表示的是HA- |
B.Ka1的数量级是10-2 |
C.曲线Ⅱ和Ⅲ的交点处,微粒浓度满足关系式:c(H+)-c(OH-)=3c(A2-)-c(Na+) |
D.NaHA溶液呈碱性 |
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