【推荐1】下列说法正确的是

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH- 浓度 均减小到原来的

D．物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同

【推荐2】水体中重金属铅的污染问题备受关注。溶液中Pb²⁺及其与OH^-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知NH₃·H₂O的K_b=1.74×10^-5。向Pb(NO₃)₂溶液中滴加氨水，关于该过程的说法正确的是

A．Pb2+的浓度分数先减小后增大

B．c()与c(Pb2+)的比值减小后增大，pH>10后不变

C．pH=7时，存在的阳离子仅有Pb2+、Pb(OH)+和H+

D．溶液中Pb2+与Pb(OH)2浓度相等时，氨主要以的形式存在

【推荐3】为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L1mol/L的溶液中含有个

B．25℃时，1L0.01mol/L的溶液中的数目为

C．25℃时，1LpH=12的溶液中数目为

D．密闭容器中2molNO与充分反应，产物的分子数小于

【推荐1】下列说法正确的一组是
①等体积等浓度的NaOH溶液中和相同浓度的盐酸和醋酸两溶液，两溶液消耗的体积一样多
②在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
③S(g)+O₂(g)=SO₂(g)可用该反应的△H表示燃烧热
④向醋酸钠溶液中加入醋酸使溶液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)
⑤CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H=-90.7kJ/mol，将1molCO(g)和2molH₂(g)充分反应，反应放出的能量小于90.7kJ
⑥pH=3的盐酸与pH=3的醋酸溶液中，水电离的c(H⁺)相同

A．②③⑥

B．①③④

C．①④⑥

D．①⑤⑥

【推荐2】下列说法正确的是(　　)

A．pH=6.8的溶液一定显酸性

B．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，则c(NH)由大到小的顺序是：①＞②＞③

C．电离平衡常数(K)只与弱电解质本身有关，与其它外部因素无关

D．0.1 mol•L-1的硫化钠溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)

【推荐3】向1L 0.3mol/L 的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，假设完全反应，下列说法错误的是（     ）

A．通入二氧化碳为 0.15mol 时，2c(Na+)=c(H2CO3)+c()+c()

B．通入二氧化碳为 0.15mol 时，c(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c()

C．通入二氧化碳为 0.2mol 时，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()

D．向 A 选项反应后溶液中通入 0.3molHCl，加热，c(Na+)=c(Cl-)=0.3mol/L

【推荐1】常温下，下列叙述不正确的是 （   ）

A．25℃时pH=5的盐酸与pH=9的氨水中水的电离程度一定相同

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO)与c(H+)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH－)= c(HS－)＋ c(H2S) ＋c(H+)

D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ

【推荐2】有25mL0.1mol•L^-1的三种溶液①Na₂CO₃溶液；②CH₃COONa溶液；③NaOH溶液，下列说法正确的是

电离平衡常数	Ka1	Ka2
H2CO3	4.5×10-7	4.7×10-11
CH3COOH	1.75×10-5	——

A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞②＞①

【推荐3】下列说法中正确的是

A．c(H+)等于1×10-7mol/L的溶液一定是中性溶液

B．常温下pH＝10的氨水中由水电离出来的c(H+)与pH＝4的NH4Cl溶液相同

C．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：②>①>③

D．醋酸和氢氧化钠反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(CH3COO-)=c(Na+)

【推荐1】联氨()溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时，，。下列说法错误的是

A．的溶液呈酸性

B．的第二步电离方程式为

C．与稀中和生成的酸式盐的化学式为

D．的稀溶液中存在

【推荐2】根据pH的计算方法，可定义。常温下，向20mL0.1mol/L的氨水中滴加一定浓度的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示，下列说法正确的是

A．常温下，该稀硫酸的pH=2

B．a点溶液中水电离产生的OH—的物质的量浓度为0.001mol/L

C．c点对应溶液中存在

D．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

【推荐3】下列物质在水中溶解度的顺序正确的是

A．NH3＞HCl＞CO2＞SO2＞Cl2

B．SO2＞CS2＞H2S>S8

C．HOCH2(CHOH)4CHO＞C17H35COOH＞HCOOH

D．HF＞CO2＞CH4