【推荐1】氮的氢化物NH₃、N₂H₄等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH₃(g)＋5O₂(g)＝4NO(g)＋6H₂O(l) △H₁
②4NH₃(g)＋6NO(g)＝5N₂(g)＋6H₂O(l) △H₂
则反应 4NH₃(g)＋3O₂(g)＝2N₂(g)＋6H₂O(l) △H＝                。(请用含有△H₁、△H₂的式子表示)
（2）合成氨实验中，在体积为3 L的恒容密闭容器中，投入4 mol N₂和9 mol H₂在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：

温度(K)	平衡时NH3的物质的量(mol)
T1	2．4
T2	2．0

已知：破坏1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH₃(g)中的化学键消耗的能量。
①则T₁      T₂(填“>”、“<”或“=”)
②在T₂ K下，经过10min达到化学平衡状态，则0~10min内H₂的平均速率v(H₂)=         ，平衡时N₂的转化率α(N₂)=          。
③下列图象分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子质量()、N₂体积分数φ(N₂)和气体密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是          。

（3）某N₂H₄(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图1所示。

①M区发生的电极反应式为                                          。
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗N₂H₄的质量为         g(假设溶液电解前后体积不变)。

【推荐2】一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
（l）在高温下CO可将SO₂还原为单质硫。已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H₁＝－566.0kJ·mol^-1；S(s)+O₂(g)=SO₂(g) △H₂＝－296.0kJ·mol^-1；
请写出CO还原SO₂的热化学方程式______________________。
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为___________________，H₂的平均生成速率为__________mol·L^-1·min^-1。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图：

电池总反应为：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O，则c电极是____________（填正极或负极），c电极的反应方程式为__________________。若用该电池电解精炼铜（杂质含有Ag和Fe），粗铜应该接此电源的________极（填c或d），反应过程中析出精铜64g，则上述CH₃OH燃料电池，消耗的O₂在标况下的体积为__________L。

【推荐3】二氧化碳是用途非常广泛的化工基础原料，回答下列问题：
（1）工业上可以用CO₂来生产燃料甲醇。
已知：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（l）+H₂O(l)   △H=-130kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)        △H=-572kJ·mol^-1
CH₃OH(l)的燃烧热△H=___________。
（2）在催化剂作用下，CO₂和CH₄可直接转化为乙酸：CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g)   △H＞0在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。

①当温度在250℃—300℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是_________。
②欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是_____________（任写一条措施即可）。
（3）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g）C（s）+CO₂（g）。

①下列能说明该反应达到平衡的是___________。
A．容器内混合物的质量不变                  B．CO和CO₂的物质的量之比不再变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再变化     D．形成amolC=O键的同时断裂amolCO键
②向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO₂的物质的量浓度c（CO₂）随温度的变化如上图所示，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
③向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，TC时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_______。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO₂）=__________。

【推荐1】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x) , CO₂ , SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：在催化剂存在下，用H₂还原NO₂可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式___
Ⅱ．脱碳：在体积为2L的密闭容器中充人2mol CO₂,6mol H₂，在一定条件下
发生反应：
测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化曲线如图。

①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________
a．混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．1mol CO₂生成的同时有3 mul H―H键断裂
c．CO₂和H₂的转化率相等
d．混合气体的密度保持不变
②从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）＝__________，
平衡时H₂的浓度c（H₂）＝____________
III．甲醇／空气一KOH燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，
电池工作原理如图所示。

①写出负极反应方程式___________________
②电池工作过程中电解质溶液pH______________（填“升高”、“降低”或“不变‘’）

【推荐2】以C、CO、CO₂、CH₄等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。
（1）碳原子的核外电子排布式是___，其最外层有___种运动状态不同的电子。
（2）上述物质中属于非极性分子的是___。
（3）合成气（CO和H₂)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。
①用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式____。
②仅用合成气为原料不可能合成的物质是___(填字母序号)。
a.甲醇        b.乙二醇       c.乙二酸        d.尿素
工业上可用CO₂生产燃料甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q（Q>0）。在2L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO₂)和n(CH₃OH）随时间变化如图所示。

（4）该反应的化学平衡常数的表达式K=___，如果平衡常数K减小，平衡___(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。
（5）从反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v（H₂）=___。
（6）为了提高CH₃OH的产量，理论上可以采取的合理措施有___、___（任写2条措施）。
（7）常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___。

【推荐3】甲醇(CH₃OH)和二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料。以CH₄和H₂O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下

（1）写出催化反应室1中在一定条件下进行的化学方程式：______________。
（2）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为VL)中amolCO与2amolH₂在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，

则：①P₁_______P₂。(填“<”、“>”或“=”)
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a mol CO与2a mol H₂，达到新平衡时，CO的转化率______。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③在P₁压强下，100℃时，反应：CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)的平衡常数为____。(用含a、V的代数式表示)。
（3）下图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为___。

（4）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^-1
则反应：3H₂(g) +3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的ΔH＝_________。

【推荐1】科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H，该反应的能量变化如图所示：

在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：____。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝____，H₂的转化率为_____，该反应在此温度下的化学平衡常数为_____（后两空保留小数点后一位）。
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是_____。
A．向容器中按原比例再充入原料气                  B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                                      D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为_______。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：2N₂(g) +6H₂O(l)4NH₃(g) +3O₂(g)     △H = a kJ/mol，进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a_____0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

【推荐2】A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+、Na+
阴离子	、、Cl-

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了54克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如下。据此回答下列问题：

(1)甲中电解质为_______(填写化学式)；
(2)要使丙恢复到原来的状态，应加入_______ g _______(填写化学式)。

【推荐3】用石墨电极电解500 mL含一种溶质的某蓝色溶液，如右图所示，观察到A极表面有红色固体物质生成，B极上有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，取出A极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g，回答下列问题：

（1）B电极发生反应的电极反应式_______________________。
（2）写出电解时反应的离子方程式______________________________。
（3）电解后溶液中H^＋物质的量浓度为________________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为________________。(假设电解前后溶液的体积不变)
（4）原溶液可能是________________溶液。