【推荐1】随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。
A.保持其他条件不变，增大压强
B.保持容器总体积不变，通入少量Ar
C.增加碳的用量
D.保持其他条件不变，升高温度
（3）根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.4kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：__。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2mol CO和4mol H₂，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到5min，用CO表示的平均反应速率v(CO)=________。
②下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．达到平衡时，H₂的转化率为65%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变
C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小
D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)
（2）碳与水蒸气反应制取H₂的相关反应如下：
Ⅰ：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H=+131.0kJ·mol⁻¹
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)   △H= −43kJ·mol⁻¹
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)   △H= −178.3kJ·mol⁻¹
①计算反应ⅣC(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H=_______kJ·mol⁻¹；若K₁、K₂、K₃分别为反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，则反应Ⅳ平衡常数K=_____(用K₁、K₂、K₃表示)。
②对于可逆反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是________。(填字母)
A．降低体系的温度     B．压缩容器的体积   C．增加CaO的量   D．选用适当的催化剂

【推荐3】一定温度下，在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA，2nmolB，发生反应A (g)+2B (g)2C (g) △H<0，反应达到平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x．
（1）K和x的关系满足K=_____________，在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______（填字母）。A．向正反应方向移动        B．向逆反应方向移动          C．不移动
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₂时_____________；t₈时_____________；
②t₂时平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动；
③若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线。_____________

【推荐1】如图表示几种难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L^-1)。回答下列问题：

(1)向浓度均为0.1 mol/L的Cu²⁺，Ni²⁺混合溶液中加入烧碱，优先生成的沉淀是________(填化学式)。无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(NO₃)₂溶液中含有的少量Co²⁺杂质，原因是_________。
(2)向Cu(OH)₂悬浊液中滴加饱和FeCl₃溶液，反应的离子方程式为______，已知，，该反应的平衡常数K=______。

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=" -92.4KJ/mol "，据此回答以下问题：
（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）___________。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____。
（3）某温度下，若把10 mol N₂与30 mol H₂置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是_______________（填字母）。
a．容器内的密度保持不变b．容器内压强保持不变
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）d．混合气体中c（NH₃）不变
（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。

（5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁kJ；
B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂kJ。则：a_____b(填>、=、<)，Q₁_____Q₂(填>、=、<)，Q₁_____92.4(填>、=、<)。

【推荐1】N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备备受人们的关注。
（1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN₂O₅发生反应：2N₂O₅（g）4NO₂（g）+O₂（g）。在三种不同的条件下进行实验，N₂O₅的浓度随时间的变化如图所示。
   
①已知：2N₂O₅（g）===2N₂O₄（g）+O₂（g）   △H₁=-4.4kJ/mol
2NO₂（g）===N₂O₄（g）   △H₂=-55.3 kJ/mol
则反应2N₂O₅（g）===4NO₂（g）+O₂（g）的△H=________。
②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。
A．v_正（N₂O₅）=2v_逆（O₂）
B．混合气体密度不变
C．混合体平均摩尔质量
D．NO₂的体积分数不变
③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v_逆（O₂）____（填“<”或“>”）b点v_逆（O₂）。
④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O₂）=____mol/（L·min）。
⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。
（2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N₂O₅。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。
（3）N₂O₅也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
   
则N₂O₅在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。

【推荐2】在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2 L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

时间s 浓度mol/L	0	20	40	60	80	100
c(N2O4)	0.100	c1	0.050	c3	a	b
c(NO2)	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

试填空：
（1）该反应达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c₂_____c₃、a_____b(填“>”、“<”或“=”)。
（2）20s时四氧化二氮的浓度c₁=_________mol/L,在0 s～20 s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______________mol/（L·s）。
（3）100℃时,该反应的平衡常数K = ______________________
（4）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_____________mol/L。

【推荐3】合成氨是人工固氮最重要的途径，反应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ·mol^-1。
（1）工业上有利于提高合成氨产率的条件有___。
A.低温       B.高温       C.低压       D.高压       E.催化剂
（2）关于合成氨的说法，正确的是__。
A.合成氨反应的ΔH和ΔS都小于零
B.控制在773K下反应，目的是加快反应速率和提高平衡转化率
C.将NH₃液化后移去，利于反应速率提高和平衡正向移动
D.原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和事故发生
（3）若N₂、H₂的初始投入量分别为0.1mol、0.3mol，在恒容容器中反应，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)与温度、压强的关系如图所示。

①比较p₂、p₃的大小：p₂__p₃（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是__。
②比较平衡时A、B点对应的化学反应速率：V_A(N₂)__V_B(N₂)（填“＞”“＜”或“＝”）。
③若起始压强为1×10⁸Pa，则平衡时B点的压强为___Pa。
（4）科学家发现，以H₂O和N₂为原料，熔融NaOH-KOH为电解质，纳米Fe₂O₃作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨，阴极区发生的变化可按两步进行。已知第一步的反应为：Fe₂O₃+6e^-+3H₂O=2Fe+6OH^-，则第二步的反应方程式为___。

【推荐1】（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：Cd+2NiO(OH)十2H₂O2 Ni(OH)₂+ Cd(OH)₂，已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均难于溶水但能溶于酸。正极的反应式是____________________，负极的反应式是_________________。
（2）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图： 电池工作时，外电路上电流的方向应从电极___（“填A或B”）流向用电器。内电路中，CO₃^2－向电极_____（“填A或B”）移动，电极A上CO参与的电极反应为______________________。

（3）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的电极是原电池的____极，该极的电极反应式是____________________，电池工作时的总反应的离子方程式是__________________。如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为___________（用N_A表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。

【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。
（1）工业上可用CO₂和H₂制取甲醇，已知下列反应的能量变化图：

则由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为__________________________________
（2）①某化学研究性学习小组模拟用CO和H_２合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)   △H<0。在容积固定为1L的密闭容器内充人2mol CO和4 mol H₂，加入合适的催化剂（体积可以忽略不计）、保持250℃不变发生上述反应，用压力计监测容器内压强的变化如下：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.4	10.2	8.4	7.0	6.2	6.2

则反应从开始到20min时，以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)＝_______________该温度下平衡常数K=___________若平衡后增大压强，则K值_________(填增大、减小或不变)
②在恒温恒容的密闭容器中，能判定CO(g)+2H_２(g) CH₃OH(g)   △H<0,该反应达到平衡的是__________；
A．气体的密度保持不变                      B.压强保持不变       
C.平均摩尔质量保持不变                  D.速率v（H_２）：v（CH₃OH）=2：1
（3）如图是用于笔记本电脑的甲醇燃料电池结构示意图，C是________（正或负）极，写出此电极的电极反应式_____________________________________________。

（4）若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL0.5mol·L^－1的CuSO₄溶液，电解一段时间后，两极收集到相同体积（相同条件）的气体，则整个电解过程转移的电子的数目是_____________________。

【推荐3】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH₃OH）燃料电池方面获得新突破，研制出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。（已知：质子交换膜的作用是只允许H⁺通过；甲醇在氧气中燃烧生成CO₂和H₂O。）

（1）该电池工作时，b处通入的物质为__，c处通入的物质为___。
（2）该电池负极的电极反应式为__。
（3）该电池工作一段时间后，当12.8g甲醇完全反应时，有___mol电子发生转移。