【推荐2】黄铜矿(CuFeS₂)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：
（1）处于激发态的S原子，其中1个3s电子跃迁到3p轨道上，该激发态S原子的核外电子排布式为__。同族元素的氢化物中，H₂O比H₂Te沸点高的原因是__。
（2）检验Fe²⁺的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K₃[Fe(CN)₆])，又称赤血盐。
①在配合物K₃[Fe(CN)₆]中，易提供孤电子对的成键原子是__（填元素名称），含有12molσ键的K₃[Fe(CN)₆]的物质的量为__mol。
②赤血盐中C原子的杂化方式为__；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为___；写出与CN^-互为等电子体的一种化合物的化学式__。
③Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原因是___。
（3）CuFeS₂的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm。则CuFeS₂的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连，晶体密度ρ=__g·cm^-3（列出计算表达式）。

【推荐3】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，G²⁺的3d轨道有9个电子，请回答下列问题：
(1)元素D在周期表中的位置是_____________。
(2)G的基态原子电子排布式为_____________。
(3)B、C、D原子的第一电离能由小到大的顺序为_____________（用元素符号回答）
(4)CA₃中心原子C的杂化类型是________________，分子的立体构型是_____________。
(5)向GSO₄(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到_________________现象。后一步反应的离子反应方程式为：_____________。
(6)某电池放电时的总反应为：Fe＋F₂O₃＋3H₂O = Fe(OH)₂＋2F(OH)₂（注：F₂O₃和F(OH)₂为上面F元素对应的化合物），写出该电池放电时的正极反应式_____________。

【推荐1】祖母绿是四大名贵宝石之一，主要成分为Be₃Al₂Si₆O₁₈，含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题：
(1)基态Ni²⁺的电子排布式为____；宝石中Si的化合价是____；基态Al原子电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为____。
(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有____。(填字母)
A.都属于p区主族元素               B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大               D.氯化物的水溶液pH均小于7
(3)六羰基铬[Cr(CO)₆]用于制高纯度铬粉，它的沸点为220℃。
①Cr(CO)₆的晶体类型是____，1 mol Cr(CO)₆含δ键的数目为____；
②加热Cr(CO)₆可得到高纯度铬粉和CO，反应破坏的作用力类型为____。
a.离子键          b.配位键          c.金属键        d.分子间作用力
(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用Δ表示)，它与中心离子的电子排布结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Δ[Fe(H₂O)₆]³⁺____Δ[Fe(H₂O)₆]²⁺（填“>”“<”或“=”），理由是_________。
(5)①氧化镍晶胞如图甲所示，A的原子坐标参数为：(0，0，)，则底面面心B的原子坐标参数为____。

②按图乙所示无限拓宽延长，NiO可形成“单层分子”，氧离子和镍离子均看成球体，其半径分别为a pm、b pm，“单层分子”截割出的最小重复结构单元在空间呈长方体，则离子在长方体内的空间利用率为____(列出计算式即可)。

【推荐2】金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：Li是最轻的固体金属，可应用于生产电池：Li₂O可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域：LiH、LiBH₄、LiNH₂为常见的储氢材料等。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(2)LiH、LiBH₄、LiNH₂中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)；LiNH₂中阴离子的空间构型为___________。
(3)锂电池负极材料晶体为Li⁺嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，上下层一样，形成如图所示的晶胞结构。晶胞中锂离子和碳原子的个数之比为___________；其中与一个Li⁺距离最近且相等的C原子数为___________。

(4)Li₃N与H₂在一定条件下反应生成LiNH₂和LiH，写出该反应的化学方程式：___________。该反应还可能得到副产物Li₂NH，通过对LiNH₂和Li₂NH的结构比较，发现两者均为反萤石结构，Li₂NH的晶胞结构如图2所示。若Li⁺的半径为apm，NH²⁺的半径为bpm，Li₂NH的摩尔质量为Mg/mol，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则Li₂NH的密度为___________g/cm³(用含a、b、M、N_A的代数式表示，列出计算式即可)。

【推荐3】Ⅰ.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第________周期________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为____________________。
(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能	离子半径	熔点	酸性
Si____S	O2－____Na＋	NaCl____Si	H2SO4____ HClO4

Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素		o	p
电离能/ (kJ·mol－1)	I1	717	759
	I2	1 509	1 561
	I3	3 248	2 957

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o^2＋再失去一个电子比气态p^2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________________________。
(5)已知稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，第三周期8种元素按单质熔点由低到高的顺序排列如图甲所示，其中电负性最大的是________(填图中的序号)。

                                甲
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图乙所示，则该元素是____________(填元素符号)。

                    乙

【推荐1】回答下列问题：
(1)三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。
(2)分子中，化学键称为_______键，其电子对由_______提供。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有_______mol，该螯合物中N的杂化方式有_______种。

(4)乙二胺是一种有机化合物，乙二胺能与、等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_______，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_______(填“”或“”。
(5)中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的的结构式为_______，其中的配位数为_______。

【推荐3】三价铬离子()是葡萄糖耐量因子(GTF)的重要组成成分，GTF能够协助胰岛素发挥作用。构成葡萄糖耐量因子和蛋白质的元素有C、H、O、N、S、Cr等。回答下列问题：
(1)Cr的价层电子排布式为_______。
(2)O、N、S的原子半径由大到小的顺序为_______。
(3)分子的 VSEPR模型名称为_______
(4)化学式为的化合物有多种结构，其中一种可表示为，该物质的配离子中提供孤电子对的原子为_______，配位数为_______。
(5)由碳元素形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，若阿伏加德罗常数的值为，晶体密度为，则该晶胞的棱长为_______ pm。

【推荐2】第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，砷化镓是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
(1)砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓的化学式为___。

(2)基态As原子的核外电子排布式为___。
(3)第一电离能：Ga___As(选填“>”或“<")。
(4)AsCl₃分子的立体构型为___，其中As原子轨道的杂化类型为___。
(5)在GaN晶体中，每个Ga原子与___个N原子相连，在四大晶体类型中，GaN属于___晶体。
(6)GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是___。

【推荐3】（1）诺贝尔化学奖获得者Gerhard   Ertl利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。
   
（2）Cu与O形成的某种化合物X，其晶胞结构如下图所示。O在顶点和体心。已知X晶胞中原子坐标参数：A为（0，0，0），B为（，，），则C原子的坐标参数为___________。
   
物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：
   
（3）D图是CaTiO₃晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca²⁺位于立方体的体心，则Ti^4＋位于____（填顶点或面心）
（4）已知A图是CsCl晶胞模型，体心为Cs⁺，与其紧邻等距离的Cs⁺数目有___________个。
（5）某分子中原子空间位置关系如B图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X，Y表示的化学式为______________。
（6）铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其阴离子结构如图。写出上述沉淀溶解过程的离子方程式为___________________。