【推荐1】N、P、As都是ⅤA族元素，且原子序数依次增大，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列相关问题。
(1)基态磷原子的价电子排布式为_______________。
(2)已知白磷的分子式为P₄，其结构如图1所示。科学家目前合成了N₄分子，其分子结构与白磷类似。则N原子的杂化轨道类型是_______，N—N—N键的键角为_______。

(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_________________；请写出两种与互为等电子体的微粒化学式_____________（请写一个分子和一个离子）。
(4)与钴形成的配离子[Co(NO₂₎₆]³⁻可用于检验K⁺的存在。离子的VSEPR模型名称为___________，K₃[Co(NO₂₎₆]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_________________。
(5)铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝（AlP），磷化铝晶胞的结构如图2所示。磷化铝中，Al原子的配位数为___________，若最近两个Al原子之间的距离为a cm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________g·cm⁻³（用含有以上字母的计算式表示）。

【推荐3】【化学——选修3：物质结构与性质】磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr₃＋PBr₃＋3H₂=BP＋6HBr。回答下列问题：
(1)上述反应物中的一种元素，其基态原子具有八种不同能量的电子，写出其基态原子的价电子排布式______________。
(2)BP中每个B或P原子均形成几个共价键，其中有一个配位键，其中提供孤电子对的是_______原子。
(3)磷化硼的晶体类型是________，B原子的杂化方式是_______，每生成1molBP，共形成_______molB-P键。
(4)已知BBr₃＋PBr₃＋3H₂=BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：P____B(填“>”、“<”)
(5)BBr₃分子中，键角为_______________，为__________（填“极性”或“非极性”）分子。
(6)氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是________________。

【推荐3】(1)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X的轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_________； Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是_____________，其在元素周期表中的位置是_______________。
(2)指出配合物K₃[Co(CN)₃]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_______。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子，______。

(4)在下列物质①CO₂；②NH₃；③CCl₄；④BF₃；⑤H₂O；③SO₂；⑦SO₃；⑧PCl₃中，属于非极性分子的是(填序号)______________。
(5)试比较下列酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“＝”)：H₂SO₃______________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为______杂化， 分子的立体构型为_________。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为__________杂化，分子的立体构型为____________。
(7) H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于_______________。

【推荐1】A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，它们间能形成化合物BA₂、CA₂，A原子最外电子层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，B原子的最外电子层中p能级的电子数等于次外层电子总数，且A和B具有相同的电子层；C与A在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）B原子的价电子排布式_________________。
（2）CA₂的分子式_________，分子构型为________________。BA₂的电子式______________，分子构型为___________，其中心原子采取___________杂化。
（3）B的氢化物中分子构型为正四面体的是_____________（填名称），其中心原子的杂化方式为_____________。
（4）A的氢化物的VSEPR模型为_______，分子构型为_______。

【推荐2】原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为 32，在周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族。
（1）W 原子的核外电子排布式为__________________。
（2）均由 X、Y、Z   三种元素组成的三种常见物质 A.、B、C 分别属于酸、碱、盐，其化学式依次 为________________ 、__________________ 、____________________，推测盐中阴离子的空间构型为___________ ，其中心原子杂化方式为_________________________。
（3）Z、W 两种元素电负性的大小关系为___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 两种元素第 一电离能的大小关系为________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。
（4）CO 的结构可表示为C≡O，元素Y 的单质Y₂ 的结构也可表示为Y≡Y。下表是两者的键能数据(单位：kJ⋅mol⁻¹):

	A−B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y2	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明 CO 比 Y₂ 活泼的原因：_________________________。
②意大利罗马大学 FulvioCacace 等人获得了极具研究意义的 Y₄ 分子，其结构如图所示，请结合上表数 据分析，下列说法中，正确的是_____。

a. Y₄ 为一种新型化合物
b. Y₄ 与 Y₂ 互为同素异形体
c. Y₄ 的沸点比 P₄(白磷)高
d. 1mol Y₄ 气体转变为 Y₂ 将放出 954.6kJ 热量

【推荐1】回答下列问题
(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为___________。

(2)的熔点为1238℃，密度为，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为___________。

(3)自然界中有丰富的钛矿资源，如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体。写出钡钛矿晶体的化学式：___________

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是___________。立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是___________。

②已知磷化硼的晶胞参数，晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为___________pm。
(5)K₂S的晶胞结构如图所示。其中K^＋的配位数为___________，S^2-的配位数为___________；

【推荐2】A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题：
(1)这四种元素分别是A______，B______，C______，D______(填元素名称)；
(2)B、C、D元素的单质的熔点由高到低的顺序是____________(填化学式)；
(3)C的单质是______（填“原子”“离子”或“分子”，下同）晶体，B的单质和D的单质在常温下反应得到的生成物属于______晶体。

【推荐3】碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。
(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：

化学键	C-H	C-O	Si-H	Si-O
键能/kJ▪mol-1	413	336	318	452

SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是__________________。
(3)天然硅酸盐都是由[SiO₄]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO₄^4-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。

硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。
(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。

从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。