实验是进行化学研究的重要环节，下列有关化学实验的说法错误的是
| A．用酒精灯外焰加热铝箔，铝箔熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比Al的熔点高 |
B．可用勒夏特列原理解释2NO2(g) N2O4(g)体系加压后颜色变深 |
| C．用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性 |
| D．向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响 |
更新时间：2017-09-02 13:15:48
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | S2－具有还原性 | S2－能除去工业废水中的Cu2＋等重金属离子 |
| B | NH3具有还原性 | 蘸有浓硝酸的玻璃棒靠近浓氨水时冒白烟 |
| C | 熔融状态的Al2O3中有自由移动的Al3＋和O2－ | 电解熔融状态的Al2O3制备Al |
| D | SO2具有漂白性 | SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】提纯下列物质(括号内物质为杂质)选用的试剂和方法都正确的是
| 物质 | 除杂试剂 | 方法 | |
| A | FeCl3溶液(FeCl2) | Cl2 | —— |
| B | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量铜粉 | 过滤 |
| C | KNO3(KCl) | —— | 蒸发结晶 |
| D | Al2O3(Fe2O3) | NaOH溶液 | 过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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H2SiO3
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率 |
| B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
| C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
| D．盛有2mL5%H2O2溶液的试管中滴入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，试管中迅速产生大量气泡 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】高中化学涉及的原理很多，掌握与应用好原理是学习好化学的理论基础。下列应用与对应原理不相符的是
| A．用CCl4 萃取碘水中的碘，应用了“相似相溶原理” |
B．反应2HI(g) H2(g)+ l2(g)达到平衡后，增大压强（减小体积），混合气体颜色加深，符合“平衡移动原理” |
| C．Fe的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，遵从“构造原理” |
| D．3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4 kJ·mol-1；既符合“质量守恒原理”也遵从“能量守恒原理” |
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。根据勒夏特列原理，该反应的合适条件应为
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】已知：
在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如
(几乎无色)；水解生成
(黄色)；
(黄色)。
下列实验所得结论不正确 的是
注：加热为微热，忽略体积变化。
在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如(几乎无色)；水解生成(黄色)；(黄色)。下列实验所得结论
| ① | ② | ③ | ④ |
 0.1mol/L  溶液 |  酸化的0.1mol/L 溶液 |  酸化的0.1mol/L 溶液 |  0.1mol/L  溶液 |
| 加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深 | 加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化 | 加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深 | 加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深 |
A．实验①中，溶液显浅黄色原因是 发生了水解反应 |
| B．实验②中，酸化对水解的影响程度大于温度的影响 |
C．实验③中，存在可逆反应： |
| D．实验④，可证明升高温度，水解平衡正向移动 |
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【推荐2】室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是
| 选项 | 探究方案 | 实验目的 |
| A | 向2mL1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加1mol·L-1Na2CO3溶液，观察现象 | 比较Ka(CH3COOH)和Ka1(H2CO3)的大小 |
| B | 向4mL0.1mol·L-1CuSO4溶液中滴加1mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤 | 制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体 |
| C | 把两个体积相同、封装有等量NO2和N2O4混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化 | 探究温度对化学平衡的影响 |
| D | 向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO3)2溶液，观察现象 | 检验溶液X是否含有SO |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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