已知A、B两种气体在一定条件下可以发生反应：2A＋B
C＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是( )
C＋3D，现将2 mol A气体与1 mol B气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是( )| A．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1 |
| B．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1 |
| C．2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1 |
| D．C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1 |
17-18高三上·黑龙江哈尔滨·阶段练习 查看更多[2]
更新时间：2017-09-13 19:50:59
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单选题
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解题方法
【推荐1】对于反应：
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是A．1mol S(s)与1mol (g)的总能量比1mol  (g)的总能量高 |
B．  |
C．  |
| D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
| A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1 |
| B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ·mol-1 |
| C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1 |
| D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1 |
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【推荐1】在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1molH2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：
关于该反应的说法不正确 的是
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)与温度(T)的关系如表：| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
| A．ΔH＞0 |
| B．830℃时反应达到平衡，CO2气体的转化率为33.3% |
| C．1000℃，当c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时，该反应向正反应方向进行 |
| D．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v逆＜v正 |
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适中
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【推荐2】向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入
、
，发生反应：
，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
、，发生反应： ，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．方程式中的 |
| B．曲线Ⅰ表示绝热体系 |
| C．a、b两点CO的转化率相等 |
D．反应从开始至c点时平均反应速率 |
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【推荐3】已知CH4(g)＋2NO2(g)⇌N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在1L密闭容器中分别加入0.5mol CH4和1 mol NO2保持温度不变，测得n(CH4 )随时间变化的有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| n(CH4)/mol | 0.5 | 0.35 | 0.25 | 0.17 | 0.10 | 0.10 |
| A．0~20min内，NO2 的反应速率为0.025 mol•L-1•min-1 |
| B．由实验数据可知，该反应在50min时才达平衡状态 |
| C．随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 |
| D．达平衡时，二氧化氮的转化率与甲烷的转化率相等 |
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