【推荐1】磺酰氯(SO₂Cl₂)是重要的有机氯化剂，实验室可利用SO₂与Cl₂在活性炭作用下反应制取少量的SO₂Cl₂，装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO₂Cl₂的熔点为54.1℃，沸点为69.1℃，遇冷水发生缓慢水解反应，在热水或碱性溶液中快速水解。

实验开始时，先打开K₁、K₃，关闭K₂，再打开分液漏斗活塞滴入适量浓盐酸，当观察到C和D中___________时，向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净SO₂，制备蒸馏。一段时间后，三颈烧瓶中有明显液体时，立即关闭分液漏斗活塞、停止通SO₂、关闭K₁，此时装置C的作用是___________。将三颈烧瓶中产品分离出的实验操作是___________。

【推荐2】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm³)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐3】电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液。废液处理流程如下：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作名称是_______。
(2)沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；
(3)写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl₃的方程式_______；
(4)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的，写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：_______。
(5)下列说法正确的是_______。

A．除去FeCl3溶液中FeCl2加稀硝酸

B．除去Na2CO3溶液中NaHCO3加入适量的氢氧化钠溶液

C．除去Fe固体中含有的Al固体加入氢氧化钠溶液并过滤

D．除去Al2O3固体中含有的Fe2O3固体加入氢氧化钠溶液

【推荐1】（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①______；   ②_________；   ③__________；   ④__________．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应先选择装置_____（填I、Ⅱ、Ⅲ） 进行操作A，再选装置_____（填I、Ⅱ、Ⅲ），进行_____操作（操作名称）．进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，该试剂必须具备的条件是：___________________________________________________．
（4）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液   B．升华   C．重结晶       D．过滤     E．蒸馏   F．分液
①分离饱和食盐水与沙子的混合物_____；
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾_____；
③分离水和汽油的混合物_____；
④分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物_____。

【推荐2】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以I^—的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：（已知C1₂+2KI=2KCl+I₂）

（1）步骤①的操作方法是________；除漏斗、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是__________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的萃取剂是(      )
A、苯、酒精       B、CCl₄、苯       C、汽油、醋酸
（3）步骤③的操作中，所用的主要玻璃仪器是_________________。当将含碘有机溶液静置分层后，若要取出下层液体的接下来的操作是：________________________________________
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程，蒸馏实验中用到的主要玻璃仪器有：温度计、牛角管、酒精灯、____________、__________、锥形瓶。

【推荐3】肉桂酸乙酯是高级防晒霜中必不可少的成分之一。由于其分子中存在碳碳双键，稳定性较差。研究肉桂酸乙酯的合成一直是热点，制备原理如下：
   
已知：①物理常数

有机物	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g•mL-1)	溶解度
						水	乙醇	乙醚
肉桂酸	148	白色晶体	135	300	1.25	微溶	溶	溶
肉桂酸乙酯	176	无色油状	12	271.5	1.05	不溶	溶	溶

②三元共沸物的组成和沸点

物质		水	乙醇	环己烷	共沸物
沸点/℃(1atm)		100	78.3	80.8	62.6
质量分数/%		4.8	19.7	75.5
分水器内液体组成	上层	0.2	5.2	94.6
	下层	10.4	18.4	71.2

③实验步骤：
①向圆底烧瓶中加入44.4g肉桂酸、25mL无水乙醇和25mL环己烷，在不断振摇下将3mL浓硫酸分多次加入其中，加完后充分摇匀并加入几粒沸石；
②按照图示组装好仪器(安装分水器)，加热圆底烧瓶，开始回流，分水器中出现上下两层；
③停止加热后，将圆底烧瓶中的物质倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入碳酸钠粉末至溶液呈弱酸性，直至无二氧化碳逸出；
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层；
⑤……
⑥首先低温蒸出乙醚，再改用减压蒸馏水浴加热即可得到产品肉桂酸乙酯的体积为35.2mL。
   
回答下列问题：
(1)已经开始回流，发现盛装硫酸的量筒中残留大量硫酸，后续应该如何操作___。
(2)实验中加入环己烷的作用是___。
(3)制备肉桂酸乙酯时，反应结束的判断标准为___。
(4)步骤⑤所对应的操作为___；减压蒸馏的原因是___；减压蒸馏时，选用的冷凝管为___填字母)。
A.空气冷凝管          B.球形冷凝管       C.直形冷凝管 D.蛇形冷凝管
(5)已知无水乙醇的密度为0.79g·mL^-1，该实验中肉桂酸乙酯的产率为___。

【推荐1】我国有广阔的海岸线，海水综合利用大有可为。海水中溴含量为 65 mg/L，从海 水中提取溴的工业流程如下：

（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是：_____。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出 Br2，利用了溴的________。
A．氧化性B．还原性C．挥发性       D．腐蚀性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：_____

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出 溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。由此反应可知， 除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（5）实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。
A．乙醇       B．四氯化碳       C．氢氧化钠溶液          D．苯

【推荐2】碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO₃进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是: KIO₃+5KI+3H₂SO₄＝3I₂+3H₂O+3K₂SO₄
（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl₄，振荡，这时候，观察到的现象是___________________________；
（2） 某学生在一次分液操作中发现溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断依据：_________________________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用浓硫酸配制该稀硫酸，下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________
A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【推荐3】碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③_________________________，步骤⑤___________________________。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：________________________。
（3）步骤④除了加入过量Cl₂，下列氧化剂最好选用_____________（填代号）。
A．浓硫酸               B．H₂O₂溶液               C．KMnO₄溶液
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。（填编号）
A．酒精                    B．醋酸                    C．四氯化碳               D．苯

【推荐1】苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

25℃	50℃	100℃
0.344 g	0.849 g	6.8 g

实验室有混有杂质(杂质为：泥沙和少量可溶性杂质)的粗苯甲酸，用下列实验方法可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A．将粗苯甲酸1 g加到100 mL的烧杯中，再加入50 mL蒸馏水，
B．_______，全溶后再加入少量蒸馏水。
C．使用短颈漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁热将溶液过滤到另一100 mL烧杯中
D．将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体
回答下列问题：
(1)上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_______。
(2)步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入_______(填“冷水”或“热水”)至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2~3次。
(3)步骤B横线上的实验操作为_______。
(4)步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_______。
(5)温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因_______。

【推荐3】高纯是广泛用于电子行业的强磁性材料．为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于开始分解。
Ⅰ实验室以为原料制备
制备溶液：
主要反应装置如图1，缓缓通入经稀释的气体，发生反应，下列措施中，目的是加快化学反应速率的是______填标号。
A.加入前先研磨            搅拌          提高混合气中比例
已知实验室制取的原理是浓   选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备溶液，应选择的装置有______填标号．

若用空气代替进行实验，缺点是______酸性环境下不易被氧化
制备固体：
实验步骤：向溶液中边搅拌边加入饱和溶液生成沉淀，反应结束后过滤；；在下烘干得到纯净干燥的固体。
步骤需要用到的试剂有______。
Ⅱ设计实验方案
利用沉淀转化的方法证明：______已知为难溶于水的浅绿色固体
证明的第二步电离不完全：______查阅资料表明