将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是( )
A.n(Na+):n(Cl-)可能为14:11 |
B.与NaOH反应的氯气一定为0.15mol |
C.若反应中转移的电子为nmol,则0.15≤n≤0.25 |
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2 |
更新时间:2017-10-25 22:03:20
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【推荐1】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为( )
A.0.21 mol | B.0.25 mol | C.0.3 mol | D.0.35 mol |
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【推荐2】某工厂用 FeCl3 溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL 废液加入足量的 AgNO3 溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取 10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu2+、 Clˉ | B.c(Fe2+):c(Cu2+) = 2:1 |
C.c(Clˉ) = 6mol / L, c(Fe 2+) = 1.2mol / L | D.c (Fe2+):c(Fe 3+) = 3:1 |
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【推荐1】某温度下将氯气通入过量 KOH 溶液中,反应后得到 KCl、KClO 和 KClO3的混合溶液。 下列说法中,不正确的是
A.反应消耗的Cl2与生成的 H2O 的物质的量之比始终为 1:1,与产物组成无关 |
B.反应消耗的Cl2与 KOH 的物质的量之比取决于反应产物的组成 |
C.若n(ClO-):n(![]() |
D.若n(ClO-):n(![]() |
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【推荐2】在一定温度下,氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判断不正确的是
A.若反应过程中消耗2mol氯气,则转移电子数目可能为3NA |
B.反应停止后n(NaClO):n(NaCl):n(NaClO3)可能为1:6:1 |
C.氯气与氢氧化钠反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比一定为1:2 |
D.若氢氧化钠与氯气恰好完全反应,则反应后所得溶液中总是存在:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-) |
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【推荐3】由下列实验及现象推出的结论正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A. | 向滴加了酚酞的NaOH溶液中通入适量Cl2 | 溶液红色逐渐变淡至无色 | Cl2有还原性 |
B. | 将镁条点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶 | 集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生 | CO2有氧化性 |
C. | 加热盛有少量NH4Cl固体的试管 | 试管底的固体减少至消失,上部试管壁上出现晶体 | NH4Cl易升华 |
D. | 1mL0.1 mol•L-1 AgNO3中滴加2滴0.1 mol•L-1NaCl溶液,振荡后,再滴加2滴0.1mol•L-1KI溶液 | 先出现白色沉淀;再出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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