【推荐1】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入8gCO和CO₂的混合气体，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)，则混合气体中CO和CO₂的总物质的量为_____mol，其中CO和CO₂的分子数之比为_____。
   

【推荐2】过氧化钙(CaO₂)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
(1)CaO₂溶于盐酸可得H₂O₂，反应的化学方程式是___________。
(2)CaO₂在保存时要密封，避免接触水蒸气和二氧化碳。水蒸气与CaO₂反应的化学方程式是 ___________。
(3)已知：CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O_2.取某CaO₂样品10 g(含有少量CaO杂质)，充分加热后剩余固体的质量为8.4 g，则该样品中CaO₂的质量分数为___________。

【推荐3】化学存在于我们的生活中，我们的衣食住行都和化学密切相关，完成下列问题。
(一)在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。

(1)由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是________(填化学式)，写出生成白色沉淀的离子方程式：_________________。
(2)若测得原营养液中、的数目之比为，则原营养液是由________种溶质配制成的。某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中、、的数目之比为，则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是________。
(二)明胶磷酸盐缓冲液可用于肉毒梭菌检样的制备、微生物分离和鉴定等。
(3)明胶是水溶性蛋白质混合物，由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶的水溶液不同于溶液的性质是________(填字母)。
a．适当加热会产生沉淀          b．丁达尔效应                  c．分散质粒子可通过滤纸
(4)磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种酸。已知，属于________(填“正盐”或“酸式盐”)。已知属于二元弱酸，写出它与足量溶液反应的离子方程式________。

【推荐1】氮元素的常见化合价及其化合价对应的常见物质的化学式如下表，试回答下列问题：

化合价	-3	+1	+2	+3	+4	+5
化学式	NH3	N2O	NO	N2O3	NO2	N2O5

(1)从化合价上看，N₂O₅具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
(2)下列试剂不能用于干燥NH₃的是_______(填标号)。

A．浓硫酸

B．碱石灰

C．NaOH固体

D．CaCl2固体

(3)NO与NO₂中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO₂均既有氧化性又有还原性。
①NO极易与氧气反应，NO表现_______性；在一定条件下NO与氨气发生归中反应生成N₂，其化学方程式为_______。
②NO₂可与H₂O发生自身歧化反应，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；NO₂与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO₂，写出NO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。
③汽车排气管上装有催化转化器，可减少尾气对环境的污染，将汽车尾气中的有害气体CO和NO转化为无害气体排放，写出相关反应的化学方程式：_______。
④工业生产中利用氨水吸收SO₂和NO₂，原理如图所示：

写出NO₂被吸收过程中的离子方程式：_______。

【推荐2】铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe^3＋离子。
（1）配平制取铁酸钠的化学方程式____________
Fe(NO₃)₃ ＋ NaOH ＋ Cl₂ = Na₂FeO₄ ＋ NaNO₃ ＋ NaCl＋ H₂O
反应中______元素被氧化，转移电子总数为_______。
（2）若制取8.3g铁酸钠需要标准状况下______ L Cl₂。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH₃反应的化学方程式____________________________________________。

【推荐3】饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)在我国,一些贫困山区的农民至今还饮用井水,但暴雨过后井水浑浊,无法饮用为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，你会建议他们最好向井水中投入下列中的____ (填序号)。
A.NaCl B. Na₂CO₃C. KAl(SO₄)₂·12H₂O D. CuSO₄
(2)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)臭氧，也称作超氧，可以替代氯气给自来水消毒，和氯气相比,其消毒优点___________________________________________________。
(4)ClO₂是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得。反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________。实验室可用NaClO₃和浓盐酸反应制备ClO₂,但由于生成的气体中除了有二氧化氯还有大量的氯气,产率低难分离,则实验空制取ClO₂的化学方程式为_____________。ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^—，处理含CN^—同量的电镀废水，所需Cl₂的物的量是ClO₂的__________倍。

【推荐1】是一种重要的大气污染物。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到某些硫酸盐。溶液中、、的物质的量分数随的分布如图1所示。

已知：室温下，微溶于水，易溶于水；回答下列问题：
(1)氨水吸收。向氨水中通入过量，主要反应的离子方程式为_______；当通入至溶液时，溶液中大量存在的阴离子是_______(填化学式)。
(2)水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40min内，吸收率、溶液均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图2)，溶液几乎不变阶段，主要产物是_______(填化学式)；吸收率迅速降低阶段，也迅速降低的主要原因_______，该阶段主要反应的离子方程式为_______。若增大气体流速，会使的吸收率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的在4.5~6.5范围内，该范围内越低生成速率越大，其主要原因是_______；随着氧化反应的进行，溶液的将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐2】为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出如下烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。回答下列问题：
【方法一】以作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”，将烟气中的转化为。
(1)溶液理论上最多能吸收标准状况下的体积为_________________。
(2)实验室利用模拟烟气（模拟烟气中和的物质的量之比为）探究该方法“脱硫”“脱硝”的效果，一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图所示：

①的脱除率高于，其原因除的还原性比强外，还可能是_____________________________。
②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为_________________。
【方法二】技术（选择性催化还原氮氧化物）
研究表明，铁基催化剂在范围内实现技术的过程如图所示：

(3)根据上述机理，在整个反应过程中的作用为_____________；等物质的量的在有氧条件下转化为的总反应化学方程式为_____________________。
(4)若使用锰基催化剂（活性物质为）代替铁基催化剂，烟气中含有的会使催化剂失效而降低脱除率，用化学方程式表示催化剂失效的原因：_________________________。
(5)向反应体系中添加可显著提高脱除率，原因是与反应生成和；再与发生反应转化为，则的离子符号为_____________。

【推荐3】二氧化硫是重要的化工原料，在工业生产等方面都有重要用途。
(1)合作学习第一小组用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取SO₂，某微型实验装置图示如下，在注射器中吸入少量70%的硫酸溶液(以不接触滤纸为准)。请用化学方程式表示该制取SO₂的反应原理_______，并补充完成实验设计以验证SO₂的氧化性。_________

(2)合作学习第二小组为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，设计并完成以下实验，其装置如图：

①将制得的SO₂通入BaCl₂溶液后充分振荡，意外发现有白色沉淀产生且溶液的酸性增强，请写出反应的离子方程式_______。
②该小组同学预测：随着反应的进行，硫酸的浓度不断降低，一段时间后可能还会有氢气产生。为进一步确认所得气体的成分，设计并完成以下实验，其装置如下图，请在供选试剂中，选择并将试剂名称填写在相应的装置括号内。_______、_______、_______、_______、_______、_______、_______
供选试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰。(可重复使用)

(3)合作学习第三小组进行以下探究。
实验任务：探究SO₂使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验，开展探究：在某温度下，利用等体积等浓度的品红水溶液(或品红乙醇溶液)进行下表中的实验1~4，记录实验现象。

实验序号	实验操作	实验现象
1	向品红乙醇溶液中通入干燥SO2	通入30min溶液仍不褪色
2	向品红水溶液中加入10mL蒸馏水后通入SO2	通入2min，溶液开始褪色，通入4min，溶液完全褪色
3	向品红水溶液中加入10mL0.1mol/LNa2SO3溶液	溶液瞬间完全褪色
4	向品红水溶液中加入10mL0.1mol/LNaHSO3溶液	溶液约1min后完全褪色

①依据实验1和2可得出结论_______。
②依据实验2、3和4，可推测SO₂、SO、HSO使品红水溶液褪色的能力由强到弱顺序为_______。

【推荐1】铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr₂O₃，还含有MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K₂Cr₂O₇）的工艺如下(部分操作和条件略）：
Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
（1）   Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
      FeO•Cr₂O₃ +      Na₂CO₃ +        =     Na₂CrO₄ +       Fe₂O₃ +       CO₂↑；
②Na₂CO₃+Al₂O₃=2NaAlO₂+CO₂↑。
（2）固体A中主要含有            (填写化学式）。
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2－＋2H⁺Cr₂O₇^2－＋H₂O。Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是              。
（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na₂Cr₂O₇+2KCl=K₂Cr₂O₇↓+2NaCl，已知下表数据

物质		KCl	NaCl	K2Cr2O7	Na2Cr2O7
溶解度 (g/100g水）	0	28	35.7	4.7	163
	40	40.1	36.4	26.3	215
	80	51.3	38	73	376

①该反应能发生的理由是                 。
②获得K₂Cr₂O₇晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO₂、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。

【推荐2】FeCl₃可用作印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
(1)若要溶解电路板上3.2g的铜，则至少需要1 mol·L^－1 FeCl₃溶液的体积为__________mL。
(2)检验腐蚀电路铜板后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是__________。
(3)腐蚀电路铜板后的溶液中铜元素含量的测定：
取20.00mL腐蚀电路铜板后的溶液于碘量瓶中，先加足量NaF（发生的反应为Fe³⁺+6F^－＝[FeF₆]^3－），再加足量的10%KI溶液，摇匀。塞上碘量瓶瓶塞，置于暗处5min，充分反应后（有CuI沉淀生成），加几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定到终点时，共消耗20.00mL标准液。测定过程中有关物质的转化关系如下：

① 若测定过程中碘量瓶敞口置于暗处5min，会导致测定结果_______________（填：“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
② 计算该腐蚀液中铜元素的含量（用g·L⁻¹表示），写出计算过程。_________。

【推荐3】某氯化铁样品中含有少量FeCl₂杂质，现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

请根据流程，回答以下问题：
(1)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_______。
(2)若坩埚质量是W₁g，坩埚与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数_______；若称量准确，最终测得铁元素的质量分数偏大，则造成误差的原因可能是_______(写出一种原因即可)。