下表是前20号元素中的部分元素的一些数据:
试回答下列问题:
(1)以上10种元素电负性最大的是_____ (填元素符号)。比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置:第_____ 周期,第_____ 族,其基态原子的核外电子排布式是________ 。
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)__________ 。
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成________ 个σ键,________ 个π键。
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为________ ;将X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至过量,得到的络离子的化学式为________ ,其中X与Cu2+之间以_____________ 键结合。
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:
a._________________________________ 。
b._________________________________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/18/1841188357693440/1842543833579520/STEM/badeda106f82473184a00649a900203a.png?resizew=56)
(6)如图是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为_________ ,若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为_______________ (用含a、NA的代数式表示)(g/mL)。
A | B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
原子半径(10-10m) | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高价态 | +6 | +1 | — | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | +4 |
最低价态 | -2 | — | -2 | — | -4 | -3 | -1 | — | -3 | -4 |
(1)以上10种元素电负性最大的是
(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)
(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中共形成
(4)I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为
(5)下图是I元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:
a.
b.
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(6)如图是J和E组成的晶体结构,则每个与J周围最近J原子数目为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2017/12/18/1841188357693440/1842543833579520/STEM/f06b4090367f4e1aae7ba58ed701042d.png?resizew=168)
更新时间:2017-12-20 15:27:56
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相似题推荐
解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐1】乙炔
是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。
(1)甲烷在
电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。
①反应的化学方程式为___________ 。
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为___________ 。
③乙炔分子中
键和
键数目之比为___________ 。
(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①
基态核外电子排布式为___________ 。
②由图可知,碳化钙的电子式为___________ 。
③碳化钙晶体中哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。碳化钙晶体中1个
周围距离最近 的
围成的几何图形为___________ (填正方形、正四面体或正八面体)。
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(1)甲烷在
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a1b2685359a41d320cf50a6ed05de791.png)
①反应的化学方程式为
②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为
③乙炔分子中
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(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。
①
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②由图可知,碳化钙的电子式为
③碳化钙晶体中哑铃形
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐2】按要求填空
(1)共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体:
①Na2O2、②SiO2 、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有两种作用力的是___________
A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ①⑥ D. ①③⑥
(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是___________ (填序号)
a、NH3和H2O都是极性分子
b、NH3是一种易液化的气体
c、NH3溶于水建立了如下平衡:NH3+H2O
NH3·H2O
NH
+OH-
d、NH3在水中易形成氢键
(3)R 为铬元素,R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是___________ 。
A.[R(H2O)6]Cl3 B. [R(H2O)4]Cl2·H2O
C.R(H2O)5]Cl2·H2O D. [R(H2O)3]Cl3·3H2O
(4)有下列各组物质:①
C 和
C ;②石墨和足球烯;③正戊烷和异戊烷;④正丁烷和异庚烷;⑤
和
;⑥CH3-CH2-CH2-CH3 和 CH3-CH(CH3)CH3 。
用序号填空:互为同素异形体的是___________ ,属于同系物的是___________ 。
(5)在 ①苯②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取 sp杂化的分子有___________ (填序号)
(6)X2Cl2·2CO·2H2O 是一种配合物,结构如图所示,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/21/2725600396419072/2727764660838400/STEM/e8690f865ff34df0bed614b5d3c53eb1.png?resizew=138)
每个 X 原子能与其他原子形成 3 个配位键。CO 与N2分子为等电子体, 则 X2Cl2·2CO·2H2O 中σ键与π 键的比值是___________ 。
(1)共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体:
①Na2O2、②SiO2 、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有两种作用力的是
A. ①②⑤ B. ②④⑥ C. ①⑥ D. ①③⑥
(2)NH3在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与NH3的水溶性没有关系的是
a、NH3和H2O都是极性分子
b、NH3是一种易液化的气体
c、NH3溶于水建立了如下平衡:NH3+H2O
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d、NH3在水中易形成氢键
(3)R 为铬元素,R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理,产生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是
A.[R(H2O)6]Cl3 B. [R(H2O)4]Cl2·H2O
C.R(H2O)5]Cl2·H2O D. [R(H2O)3]Cl3·3H2O
(4)有下列各组物质:①
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用序号填空:互为同素异形体的是
(5)在 ①苯②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中,碳原子采取 sp杂化的分子有
(6)X2Cl2·2CO·2H2O 是一种配合物,结构如图所示,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/5/21/2725600396419072/2727764660838400/STEM/e8690f865ff34df0bed614b5d3c53eb1.png?resizew=138)
每个 X 原子能与其他原子形成 3 个配位键。CO 与N2分子为等电子体, 则 X2Cl2·2CO·2H2O 中σ键与π 键的比值是
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
【推荐3】2022年2月我国科学家在《科学》杂志发表反型钙钛矿太阳能电池研究方面的最新科研成果论文,为钙钛矿电池研究开辟新方向。
(1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为_______ 个。与钛同周期的第ⅡB族和ⅢA族两种元素中第一电离能较大的是_______ (写元素符号)。
(2)Ti的配合物有多种,如Ti(CO)6、Ti(H2O)
、TiF
等。
①上述三种配位化合物中,配体所含原子中电负性由大到小的顺序是_______ (写元素符号);
②Ti(H2O)
中配位 H2O中H—O键的键角_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)游离H2O中H—O键的键角,原因是_______ 。
③Ti(NO3)4的球棍结构如图,Ti的配位数是_______ ,N原子的杂化方式为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/16/d86e12fd-dafa-4c10-8fee-2dc928f60815.png?resizew=268)
(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb,反应如图),光照下的输出稳定性更好,更具发展潜力。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/16/1ca32c1d-d734-4d61-84c8-2c7621110052.png?resizew=395)
TiO2-aNb晶体中 a=_______ 。已知原子1、2的分数坐标为(0,0,
)和(1,0,0),则原子3的坐标为_______ ,设阿伏加德罗常数的值为NA,TiO2的密度为_______ g•cm-3(列出计算式)。
(1)基态钛原子的px原子轨道上的电子数为
(2)Ti的配合物有多种,如Ti(CO)6、Ti(H2O)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bd2f095eced04707c37d7ceeb7394328.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4df3103fb16220d67e0a45957ea51801.png)
①上述三种配位化合物中,配体所含原子中电负性由大到小的顺序是
②Ti(H2O)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0d81737f02d90c0fb2004e9778e559dd.png)
③Ti(NO3)4的球棍结构如图,Ti的配位数是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/16/d86e12fd-dafa-4c10-8fee-2dc928f60815.png?resizew=268)
(3)反型钙钛矿电池无需使用具有光催化活性的TiO2(通过氮掺杂生成TiO2-aNb,反应如图),光照下的输出稳定性更好,更具发展潜力。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/16/1ca32c1d-d734-4d61-84c8-2c7621110052.png?resizew=395)
TiO2-aNb晶体中 a=
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56d266a04f3dc7483eddbc26c5e487db.png)
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】I.Fe、Ni均为重要的元素,与C、N、O等组成的化合物有广泛的用途。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的原子结构示意图为_______ ,依倨电子排布特点,铁属于元素周期表中_______ 区元素。
(2)甘氨酸亚铁络合物
是一种新型的铁营养强化剂。
①
中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______ 。
②甘氨酸
的沸点比相同相对分子质量的烷烃高很多,原因是_______ 。
II.砷化镓(
)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池等,回答下列问题:
(3)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______ 。
(4)根据元素周期律,元素的电负性Ga_______ (填“大于”或“小于”,下同)As。
(5)杀虫剂
中As原子采取_______ 杂化。
(6)共价晶体
的晶胞参数
,它的晶胞结构如图所示,该晶体的密度为_______ (阿伏加德罗常数的值用NA表示)
。
(1)基态Fe原子的原子结构示意图为
(2)甘氨酸亚铁络合物
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eec2a5606db917a863b6a5b0242fc902.png)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cb26560ccc25ea31eff4267700be2114.png)
②甘氨酸
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/38b45e32a9aab08cafb52e94a719d62c.png)
II.砷化镓(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44637a2516b1d43a821d77c2e85975a2.png)
(3)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]
(4)根据元素周期律,元素的电负性Ga
(5)杀虫剂
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(6)共价晶体
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0ca2998650547fd1bf40ce2c528ac8f3.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/94319cb7785ab458c2ef329ae536b926.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/18/8be7b3ef-85e4-47be-80e3-9c3d09e9c57f.png?resizew=123)
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【推荐2】已知A、B、D、E、G、X、Y、Z八种元素的原子序数依次增大。其中,A原子核外电子只有1种运动状态;基态B、E原子的2p轨道均含2个未成对电子;G是周期表中电负性最大的元素;Y和G同主族,X和Y同周期,且X离子是同周期元素简单离子中半径最小的;Z是八种元素中唯一的第四周期元素位于ds区,且基态原子核外只有1个未成对电子其余均为成对电子。推断出元素符号及相应化学式,并回答下列问题:
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式:_______ ,基态E原子价层电子轨道表达式:_______ ,基态X原子的核外电子排布共有_______ 个能级。
(2)键能:G-G_______ Y-Y(填“>或<”,后同);B和D的第三电离能:B_______ D。
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为_______ ;已知DA3溶于A2E溶液呈碱性,试在方框内画出DA3与A2E的分子间形成的氢键_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/3/3445812523974656/3445866188087296/STEM/a48e7af16d2b47f99544d1bb2b223f9e.png?resizew=139)
(4)B2A2分子中σ键和π键的比例_______ ;B2A2、E2在NaOH溶液中可构建燃料电池,试写出该燃料电池负极的电极反应式:_______ 。
(1)基态Z原子的简化核外电子排布式:
(2)键能:G-G
(3)A2E分子的VSEPR理想模型为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2024/3/3/3445812523974656/3445866188087296/STEM/a48e7af16d2b47f99544d1bb2b223f9e.png?resizew=139)
(4)B2A2分子中σ键和π键的比例
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】W、X、Y、Z、M、N是原子序数依次增大的六种短周期元素,其中五种元素的元素性质或原子结构如下:
请完成下列空白:
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序:___________ (请填元素符号)。
(2)Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序:电负性___________ (请填元素符号)、第一电离能___________ (请填元素符号)。
(3)X、Z的最简单氢化物的沸点:X___________ Z(填“>”、“=”或“<”)。
(4)M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是:___________ 。
元素 | 元素性质或原子结构 |
W | 电子只有一种自旋取向 |
X | 基态原子最外层电子排布式为![]() |
Z | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都低于同周期相邻元素 |
M | 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,但第一电离能都高于同周期相邻元素 |
N | 最高正价和最低负价的代数和为6 |
(1)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序:
(2)Y、Z两种元素的下列性质由大到小的顺序:电负性
(3)X、Z的最简单氢化物的沸点:X
(4)M的氧化物与N的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是:
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解答题-结构与性质
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用,回答下列问题
(1)钛元素基态原子的电子排布式为___________ ,未成对电子数为___________ 。
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与
互为等电子体的阳离子的化学式为___________ 。
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/5/a05fdbbd-a781-4219-a55e-c35835614702.png?resizew=380)
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为___________ 。
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为___________ 。阳离子的立体构型是___________ 。
(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________ ,HSCN结构有两种,已知硫氰酸(H−S−C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H−N=C=S),其原因是___________________ 。
(1)钛元素基态原子的电子排布式为
(2)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/895e45d309f93d22c5c03eaee39469f3.png)
(3)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/6/5/a05fdbbd-a781-4219-a55e-c35835614702.png?resizew=380)
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为
(4)配合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3是钴重要化合物[Co(NH3)4(H2O)2]Cl3中的Co3+配位数为
(5)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2中含有π键的数目为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大;A是宇宙中含量最丰富的元素;B和C同一主族,且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍;D和C同一周期,且D的气态氢化物可以和其最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应;E位于第四周期,其价电子层中只有一个电子,且内层都处于全充满状态。请回答下列问题:
(1)E原子的电子排布式为________ ,C和D的第一电离能较大的是________ 。
(2)CO43-中C的杂化方式为________ ,该离子的“VSEPR”模型为________ 形。
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为________ ,C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为________ 。
(4)某分子的结构式为:A—B=B—A,则该分子中σ键和π键的数目之比为_____ ,B2分子和一氧化碳分子互为等电子体,则一氧化碳的电子式为_____ 。
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,阳离子化学式为________ ,该离子的配位体为________ 。
(6)B能量最高的电子为________ 轨道上的电子,其轨道呈________ 形。
(1)E原子的电子排布式为
(2)CO43-中C的杂化方式为
(3)C和D的简单阴离子半径由大到小的顺序为
(4)某分子的结构式为:A—B=B—A,则该分子中σ键和π键的数目之比为
(5)向EDO4溶液中加入过量稀氨水,阳离子化学式为
(6)B能量最高的电子为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐3】祖母绿被称为绿宝石之王,是四大名贵宝石之一,其主要成分为Be3Al2Si6O18,因含有微量的Cr、Ni、Fe元素而呈现各种颜色。回答下列问题:
(1)祖母绿宝石属于晶体,鉴别晶体最可靠的科学方法是_____________ 。
(2)基态Cr原子的价层电子排布式为_________ ;基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________ 。
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是_______ ,1 mol Cr(CO)6中含σ键的数目为_________ ;
(4)BeCl2分子的空间构型是_________ ,写出该分子的一种等电子体的分子式_________ 。它的二聚体Be2Cl4结构如图所示
,其中Be原子的杂化方式是_________ 。
(5)BeO的立方晶胞如图所示,在该晶胞中与一个O2-距离最近且相等的O2-有________ 个。若该晶体的密度为d g·cm-3,设阿伏加 德罗常数的值为NA,则晶胞边长a=________ nm。(列出计算表达式)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/23/6a66472d-364d-476c-b451-a64f8283bc33.png?resizew=180)
(6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3+________ △[Fe(H2O)6]2+(填“>”、“=”或“<”),理由是___________ 。
(1)祖母绿宝石属于晶体,鉴别晶体最可靠的科学方法是
(2)基态Cr原子的价层电子排布式为
(3)六羰基铬[Cr(CO)6]用于制高纯度铬粉,它的沸点为220℃。Cr(CO)6的晶体类型是
(4)BeCl2分子的空间构型是
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(5)BeO的立方晶胞如图所示,在该晶胞中与一个O2-距离最近且相等的O2-有
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(6)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用△表示),它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能△[Fe(H2O)6]3+
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置为__________________ 。
(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体,则1mol YZ2+中含有π键数目为___________ 。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的杂化方式为_________________ 。
(4)E原子的核外电子排布式为__________ ;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该价态的化学式为____________ 。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示(立方体晶胞),晶体的密度为ρg··cm-3,列式计算晶胞的边长为a=______________ cm(要求列代数式)。
用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置为
(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体,则1mol YZ2+中含有π键数目为
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的杂化方式为
(4)E原子的核外电子排布式为
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示(立方体晶胞),晶体的密度为ρg··cm-3,列式计算晶胞的边长为a=
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】I.下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是_________
A. C60分子间只有范德华力,该晶体酌晶胞为面心立方结构,属于分子密堆积
B.因金属性K>Na,故金属钾的熔点高于金属钠
C.金刚石与石墨晶体中,碳原子和C-C键的比值相同
D.要使离子晶体由固态变成液态或气态,需要较多的能量破坏这些较强的离子键
II.硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________ ,其第一电离能位于同周期元素的第_____ 位(按照由大到小顺序)。
(2)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。
图a中原子的杂化方式有_______ 。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:____ 。
(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。
①1mol BN晶体中,共价键的个数为______ 。硼原子和氮原子所连接的最小环为______ 元环。
②晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示,其中原子坐标参数X为(0,0,0),Y原子的坐标参数为(1/2,0,1/2),则Z原子的坐标参数为______ 。晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知最近的两个B原子的距离anm,阿伏伽德罗常数值为NA,则立方氮化硼的密度d=_____ g.cm-3。(列出计算式即可)
A. C60分子间只有范德华力,该晶体酌晶胞为面心立方结构,属于分子密堆积
B.因金属性K>Na,故金属钾的熔点高于金属钠
C.金刚石与石墨晶体中,碳原子和C-C键的比值相同
D.要使离子晶体由固态变成液态或气态,需要较多的能量破坏这些较强的离子键
II.硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为
(2)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。
图a中原子的杂化方式有
(3)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。
①1mol BN晶体中,共价键的个数为
②晶胞有两个基本要素:原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示,其中原子坐标参数X为(0,0,0),Y原子的坐标参数为(1/2,0,1/2),则Z原子的坐标参数为
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解答题-结构与性质
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】浙江师范大学的研究团队研究获得了一类具有高活性和选择性的钙钛矿光催化剂(
),这一成果发表在2020年1月Chem Mater上。带有负电荷的CsPbBr3将带正电的
固定在其表面,用于可见光驱动CO2还原。
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(1)写出Ni基态原子的价电子排布图___________ 。C原子核外电子有5种空间运动状态,则该原子处于___________ (填“基态”或“激发态”)。
(2)Ni(tpy)是二价阳离子,该离子中氮原子的杂化类型为___________ ,该离子结构中含有___________ (填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.π键 d.氢键
(3)某些氧化物的熔点数据如下表所示:
解释表中氧化物之间熔点差异的原因___________
(4)MnO是离子晶体,其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2849096080646144/2849704727027712/STEM/73c094f5-11de-434a-af7c-fbecf2575d14.png?resizew=400)
Mn的第一电离能是___________ kJ·mol-1,O2的键能是___________ kJ·mol-1,MnO的晶格能是___________ kJ·mol-1。
(5)钙钛矿是自然界中的一种常见矿物,其晶体属立方晶系,密度为ρg/cm3,某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2849096080646144/2849704727027712/STEM/a521fd22-5528-4c8f-ac33-bf7eae9687cc.png?resizew=295)
①NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞中氧离子之间的最短距离为___________ cm(用含ρ和NA的代数式表示)。
②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4I3的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0,0,0),I-的一种分数坐标为(
,
,0),则NH
的分数坐标为___________ ,与MDABCO距离最近的I-有___________ 个。
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(1)写出Ni基态原子的价电子排布图
(2)Ni(tpy)是二价阳离子,该离子中氮原子的杂化类型为
a.离子键 b.配位键 c.π键 d.氢键
(3)某些氧化物的熔点数据如下表所示:
氧化物 | CO2 | Cs2O | PbO |
熔点/℃ | -56.6 | 490 | 888 |
(4)MnO是离子晶体,其晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2849096080646144/2849704727027712/STEM/73c094f5-11de-434a-af7c-fbecf2575d14.png?resizew=400)
Mn的第一电离能是
(5)钙钛矿是自然界中的一种常见矿物,其晶体属立方晶系,密度为ρg/cm3,某种钙钛矿的晶胞结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/11/2849096080646144/2849704727027712/STEM/a521fd22-5528-4c8f-ac33-bf7eae9687cc.png?resizew=295)
①NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞中氧离子之间的最短距离为
②一种无金属钙钛矿MDABCO-NH4I3的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0,0,0),I-的一种分数坐标为(
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