【推荐1】滴定法是化学上常用的定量分析的方法，滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作3次，并记录数据。
(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。(填标号)
A．滴定管内液面的变化                 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(2)判断滴定终点的现象是_________________。
(3)根据表中数据，计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L^－1。

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下：
①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL的KI溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.01 mol·L^－1标准Na₂S₂O₃溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I₂＋2Na₂S₂O₃=2NaI＋Na₂S₄O₆，试回答下列问题：
(4)步骤①发生的化学反应方程式为__________；加入的指示剂是____________。
(5)步骤②应使用________式滴定管。
(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是________。(填标号)
A．配制标准Na₂S₂O₃溶液定容时，加水超过刻度线
B．锥形瓶水洗后直接装待测水样
C．装标准Na₂S₂O₃溶液的滴定管水洗后没有润洗
D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】双指示剂滴定法可用于测定烧碱样品(含Na₂CO₃)的纯度。实验步骤如下：
①迅速称取烧碱样品0.5000g，溶解后配制成100.00mL溶液，备用。
②将0.1000mol·L^-1 HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V₀ = 0.00mL；
③用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点 (此时溶质为NaCl和NaHCO₃)，记录酸式滴定管的读数V₁ = 21.70mL；
④然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V₂ = 23.70mL。回答下列问题：
(1)将准确称取的烧碱样品配成100.00mL待测液，需要的主要仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
(2)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)判断滴定至第二终点的现象是___________。
(4)样品中NaOH的质量分数w(NaOH) = ___________%。(计算结果保留小数点后2位)
(5)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是___________。(填序号)

a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生
b．记录酸式滴定管读数V₁时，俯视标准液液面
c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出
(6)排出碱式滴定管中的气泡应采用操作___________ (填“甲”“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

【推荐3】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，M(H₂C₂O₄)=90g/mol，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO₄溶液20.00mL。
解答下列问题：
（1）KMnO₄标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
（2）KMnO₄溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为______________________，滴定终点的现象为______________________________________________________。
（3）计算此样品的纯度为____________（保留两位小数）。
（4）误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。
a．未用KMnO₄标准溶液润洗滴定管
b．滴定前锥形瓶内有少量水
c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐1】滴定是一种重要的定量实验方法。现拟用KMnO₄溶液去测定市场上售卖的草酸的纯度，步骤如下：(已知：M(H₂C₂O₄)=90 g·mol^-1)
①称取1.260 g草酸样品，将其制成100 mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄；
③用浓度为0.05000 mol·L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定。
(1)请写出与滴定有关反应的离子方程式___________。
(2)滴定时盛装KMnO₄标准溶液所用仪器为___________。
(3)由如图可知消耗KMnO₄溶液体积为___________mL

(4)滴定过程中眼睛应注视___________，滴定终点的现象为_____。
(5)通过上述数据，求得草酸的纯度为___________。
(6)以标准KMnO₄溶液滴定样品溶液的浓度时，未用标准KMnO₄溶液润洗滴定管，引起实验结果___________(偏大、偏小或无影响，下同)；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，引起实验结果___________ ；滴定前正确读数，滴定后俯视，引起实验结果___________。

【推荐2】校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定,请回答下列问题:
（1）用分析天平准确称取该样品5.360g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中,滴加几滴酚酞做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视着____________________。滴定终点的现象是_________________________。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___________ (填写序号)
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时,滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则滴定终点的读数为_____mL。

【推荐3】现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹)；②锥形瓶；③滴定管(酸式与碱式)；④烧杯(若干个)；⑤玻璃棒；⑥天平(含砝码)；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗．有下列药品：①固体；②的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液．试回答以下问题：
(1)做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、____________。
(2)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管均加入的酸性溶液和(乙二酸)溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间_______(填“>”“=”或“<”)。写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。
(3)实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作；当____________________，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下．则此样品的纯度为_______。(已知的相对分子质量为90)

序号	滴定前读数	滴定后读数
1	0.00	20.01
2	1.00	20.99
3	0.00	21.20

④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是_________________。
A．未用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

【推荐1】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是______ (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1000 mol·L^-1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	1.00	22.50
第四次	25.00	4.00	24.10

①滴定时发生的离子反应方程式___________。
②KMnO₄溶液应装在___________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是___________。
③该草酸溶液的物质的量浓度为___________。
(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是___________(填选项字母)。当Cl^-恰好沉淀完全时，此时指示剂也恰好开始显色，请问此时指示剂的物质的量浓度为___________。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.0×10-10	5.35×10-13	1.21×10-16	1.12×10-12	1.0×10-12

A．NaSCN          B．NaBr            C．NaCN          D．Na₂CrO₄

【推荐2】过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下(固定仪器已略去)。

已知：主反应：   
按下列合成步骤回答问题：
(1)球形冷凝管中冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。
(2)先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器A中缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。这一步的关键是控制温度不能太高，其原因是_______。
(3)过碳酸钠样品中含量的测定。
①准确称量0.1000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加入50mL溶液溶解后，用酸性标准溶液滴定至终点。
②下表是实验数据记录：

滴定次数	1	2	3	4
/mL	29.95	28.10	30.02	30.03

产品中的质量分数为_______。
③下列操作会使测量结果偏大的是_______。
A.滴定管尖嘴开始有气泡，滴定终点气泡消失       B.滴定管未用酸性标准液润洗
C.锥形瓶未干燥即盛放待测液       D.滴定终点俯视读数
(4)某位同学向固体过碳酸钠中加入稀硫酸，发现有两种不同的气体产生，试写出其反应的化学方程式_______。注：写方程式时用括号，如系数为3则写成

【推荐3】I.某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题：
(1)配制480mL0.1000mol•L^-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____、_____等。
(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，所用NaOH标准溶液的体积为____mL。

(3)下列有关本实验滴定说法不正确的是_____。

A．用酸式滴定管量取25.00mL稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和几滴甲基橙试液后进行滴定
B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗
C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移
D．采用如图所示操作中的丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失会造成测定结果偏高
F．根据突变范围指示剂最好选择甲基橙误差最小
(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	29.61
第三次	25.00	0.22	26.31

依据表中数据计算，该盐酸溶液的物质的量浓度为_____。
II.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学习小组用“间接硝量法”测定含有CuCl₂•2H₂O晶体试样(不含能与I^-发生反应的氧化性质杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，I₂+2S₂O=S₄O+2I^-，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
(5)可选用_____作滴定指示剂，滴定终点的现象是_____。
(6)该试样中CuCl₂•2H₂O(M=171g/mol)的质量百分数为_____。

【推荐1】滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
Ⅰ．酸碱中和滴定—已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；
③滴加几滴酚酞溶液；
④用的盐酸标准液滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下：

滴定序号		所消耗盐酸标准液的体积/mL
		滴定前读数	滴定后读数
1	25.00	0. 50	20. 60
2	25.00	6. 00	26. 00
3	25.00	1. 10	21.00

(1)用______________滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装的盐酸标准液。
(2)试样中NaOH的质量分数为________________。
(3)若出现下列情况，测定结果偏高的是_________(填序号)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外
d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数
e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗
Ⅱ．氧化还原滴定—化学探究小组用H₂C₂O₄(草酸)溶液测定KMnO₄溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L H₂C₂O₄标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO₄溶液进行滴定．滴定反应方程式为(未配平)：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O
记录数据如下：

滴定次数	标准溶液体积/mL	待测溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	1.50	23.70
2	20.00	1.02	21.03
3	20.00	2.00	21.99

(4)滴定时，KMnO₄溶液应装在______滴定管中(选填：酸式、碱式)．
(5)滴定终点的判断方法是：______．
(6)根据上述数据计算，该KMnO₄溶液的浓度为______mol/L．
(7)下列操作中使得KMnO₄溶液浓度偏低的是______．

A．滴定管用水洗净后直接注入KMnO4溶液

B．滴定前盛放标准H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管内在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO4溶液体积时，滴定前平视，滴定结束后俯视读数

【推荐2】随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应
反应1：
反应2：热化学方程式为_________。
(2)①汽车发动机工作时会引发反应．时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的和发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是_________．
A. 混合气体的密度保持不变          B．
C．混合气体的平均相对分子质量不变          D．的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数（）的变化如图3所示，的平衡转化率为_________．

②在密闭、固定容积的容器中，一定量发生分解的过程中，的转化率随时间变化关系如图4所示。反应   _________0（填“>”或“<”）．
(3)电解制备，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：_________。

(4)电解质的水溶液中可能存在多样平衡。
醋酸是常见的弱酸。用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是_________（填“I”或“Ⅱ”）。②和的关系：_________（填“>”、“=”或“<”）。
③曲线Ⅰ的M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_________．

【推荐3】实验室可用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气。为了证明得到的氯气中含氯化氢，并测定氯化氢的含量进行了下列实验。请回答：
（1）向饱和NaCl溶液中滴入少量浓盐酸，会有白色晶体析出，该晶体的化学式是_____。
（2）按如图装置，将所得气体通入后，试管内白色晶体析出，能否证明氯气中含有HCl，说明理由_____。b装置的作用是_____。

（3）已知氯气易溶于CCl₄，按图中装置实验试管③中有白色沉淀，能够证明含HCl，说明理由_____。用浓盐酸与二氧化锰加热经干燥得到1.12L（标况下）气体，除去Cl₂后，用水全部吸收并定容至100mL，再通过滴定测HCl气体含量。

（4）定容所需要仪器有烧杯、玻璃棒、________和_____。
（5）取定容后溶液20.00mL，加入2滴酚酞试液，用0.0250mol/L标准NaOH溶液滴定，当______即为滴定终点，消耗NaOH溶液19.20mL，则得到的气体中氯化氢的体积含量是______。