由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量FeI2固体，反应后溶液变黄 | 反应后溶液中存在大量Fe3+ |
| B | 将某无色气体通入溴水中，溴水颜色褪去 | 该气体一定是SO2 |
| C | 向盛有2mL0.1mo/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.1mo/LNa2CO3溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加几滴0.1mol/LNa2S溶液，出现黑色沉淀 | Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) |
| D | 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2018-01-24 14:44:26
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【推荐1】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
| A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
| B．葡萄糖具有还原性，可用于化学镀银 |
| C．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记 |
| D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
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【推荐2】向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是( )
| A．最后溶液变成无色表明SO2具有漂白性 |
| B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e－ |
| C．根据上述实验现象可知氧化性：Cu2＋> I2>SO2 |
| D．加入少量CuSO4溶液时的离子方程式为2Cu2＋＋4I- ===2CuI↓＋I2 |
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(0.4)
【推荐3】中学常见的某反应的化学方程式为
（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是
（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 |
B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 |
| C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1。 |
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为 |
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【推荐1】下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| A | 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 | 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 | 碱性：乙醇钠＞氢氧化钠 |
| B | 向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸 | 试纸变为蓝色 | NO3-被还原为NH3 |
| C | 向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液 | 有机层呈橙红色 | 还原性：Fe2+＞I- |
| D | 向1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 | 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式书写错误的是
A．氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸) |
B．标准状况下将112 mL氯气通入 溴化亚铁溶液中 |
C．等物质的量 、 和HCl溶液混合： |
D． 溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合： |
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解题方法
【推荐3】下列能正确描述其反应的离子方程式的是（ ）
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2：Ba2++SO =BaSO4↓ |
B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH：Ca2++HCO +OH-=CaCO3↓+H2O |
C．向KMnO4溶液中加入浓盐酸：2MnO +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O |
D．向NaAlO2与NaOH的混合溶液中通入少量CO2：AlO +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO |
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【推荐1】已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+), p(酸根离子)=-lgc(酸根离子),酸根离子为SO42-或CO32-。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是
| A．p(Ba2+)=a时，溶液中c(SO42-)＞c(CO32-) |
| B．M点对应的溶液中有BaCO3 沉淀生成 |
| C．由图可知该温度下：Ksp(BaSO4)3) |
| D．BaSO4 沉淀不能转化为BaCO3 沉淀 |
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【推荐2】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列说法中错误的是
下列说法中错误的是
| A．Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊 |
| B．海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2 |
| C．少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液 |
| D．已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L |
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名校
【推荐3】下列实验操作、现象和实验结论均正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向1mol/L 100mL的KI淀粉溶液中通入足量的氯气 | 溶液最终未变蓝 | 氯气的水溶液具有漂白性 |
| B | 向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液10mL中加入1mol/L的氨水10mL | 只产生了白色沉淀 | KspCu(OH)2>KspMg(OH)2 |
| C | 向澄清的BaCO3的饱和溶液中加入等体积1mol/LNa2SO4溶液 | 产生了白色沉淀 | BaCO3溶解度大于BaSO4 |
| D | 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉和AgNO3溶液 | 前者溶液变成蓝色后者有黄色沉淀 | KI3溶液存在平衡: I3 I2+I- |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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