【推荐1】碳及其化合物广泛应用在工业生产中。回答下列问题：
Ⅰ．真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
   
   
   
(1)___________(用、表示)。
(2)遇水剧烈反应，生成最简单的烃，该反应的化学方程式为___________。
Ⅱ．用还原法也可以处理氮氧化合物，发生的反应为：   
(3)在一恒压绝热的密闭容器中，不能表示上述反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A． 单位时间内断裂键的同时生成键
B．
C． 混合气体的密度保持不变
D． 容器内的总压强保持不变
E． 容器内温度保持不变
F． 混合气体的平均摩尔质量保持不变
(4)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂(甲、乙)下，保持其他初始条件不变，重复实验，在相同时间内测得的转化率与温度的关系如图所示，结合图象，最合适的反应条件为___________。

Ⅲ．工业上合成甲醇时常以作催化剂。合成原理：   ，研究表明，反应体系中少量有利于维持催化剂的量不变
(5)请结合平衡移动原理分析其原因是___________(写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明)。
(6)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的和的混合溶液可得到，则阳极的电极反应式为___________。
(7)向一恒容密闭容器中充入和，开始测得气体的总压为，在一定温度下合成甲醇，后达到平衡，测得的转化率为，该反应的平衡常数___________(保留三位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

【推荐3】温室气体CO₂转化为甲酸(HCOOH)既具有经济技术意义，又具有环保意义，而且甲酸还是重要的液态储氢原料，在一定条件下又可以分解释放氢气，实现能量循环。因此以CO₂为碳源制备HCOOH已成为一碳化学研究的热点。
(1)已知CO₂+H₂→HCOOH ΔG(即ΔH-TΔS)=34.3kJ/mol。该反应在理论上属于原子经济性100%的绿色工艺，但是该反应不能自发进行，判断依据是______，因此不利用该反应直接制备甲酸。
(2)在实践中，CO₂制备得到甲酸的一种流程如图：


资料：部分酸的电离常数(18℃-25℃时数据)

物质	Ka	物质	Ka
HCOOH	1.7×10-4	H2CO3	Ka1=1.7×10-4 Ka2=5.6×10-11

①写出过程II的离子方程式______。
②过程II中，其他条件不变， 转化为HCOO^-的转化率如图所示。在40℃-80℃范围内，转化率迅速上升，其主要原因是______。

③过程III的化学方程式是______(任写一个)。
(3)电催化合成甲酸因活化容易且能在常温常压下反应，因此具有广阔前景。某CO₂电催化反应器示意图如图所示。


①阴极的电极反应式是______。
②该电解反应得到的副产品除H₂外，还可能有______(任写一个)。
(4)甲酸催化释氢是一种较为理想的技术。如图所示为甲酸释氢原理，图中Aox的化学式是______。

【推荐2】已知将溶液中的、、完全沉淀为氢氧化物需要溶液的分别为9.6、6.4、3.7。现有含有杂质的，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)加入氧化剂的目的是___________。
(3)若物质Y是，为了除去，溶液中发生的离子方程式有和___________。
(4)过滤后，将所得溶液Ⅲ经过___________、___________、___________操作，可得到晶体。
(5)由晶体得到纯净的无水，需要在___________气氛中加热。
(6)常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质

某酸性溶液中含少量的，为制得纯净的溶液，宜加入___________调至溶液，使转化为沉淀，此时溶液中的___________。