用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
| A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 |
| B．白醋能溶解氢氧化铜 |
| C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 |
| D．pH试纸显示白醋的pH为2~3 |
11-12高二上·黑龙江牡丹江·期末 查看更多[2]
更新时间：2019-01-30 18:14:09
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【推荐1】加入组成不同的易溶盐使难溶物质溶解度增加或使弱电解质电离度增大的效应叫盐效应。常温下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正确的是
①0.1 mol· L-1AgNO3溶液 ②0.1 mol·L-1NaNO3溶液 ③蒸馏水
①0.1 mol· L-1AgNO3溶液 ②0.1 mol·L-1NaNO3溶液 ③蒸馏水
| A．①>②>③ | B．②>③>① |
| C．②>①>③ | D．③>①>② |
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名校
【推荐2】室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法中正确的是
| A．溶液中离子的数目减小 |
| B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
D．溶液中 增大 |
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名校
解题方法
【推荐3】常温下的下列溶液，有关说法不正确的是
| A．将盐酸逐滴滴入氨水中至过量，水的电离程度：先增大后减小 |
B．等浓度的 溶液和 溶液的pH：前者大于后者 |
C．向 溶液中滴加酚酞，溶液变红，则有： |
D．pH计测得 和 饱和溶液的pH，前者小于后者，则有： 酸性强于 |
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容易
(0.94)
【推荐1】下列性质中，可以证明CH3COOH是弱电解质的是（ ）
| A．醋酸的导电能力比盐酸的弱 |
| B．0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L |
| C．10ml0.1mol/L的醋酸溶液恰好与10ml0.1mol/L的NaOH溶液完全反应 |
| D．醋酸钠的水溶液显碱性 |
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【推荐1】下列有关“电离平衡”的叙述正确的是
| A．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡可能就会发生移动，最终电解质在溶液里的电离达到新的平衡 |
| B．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 |
| C．电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 |
| D．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡 |
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名校
【推荐2】下列能说明醋酸是弱酸的是( )
| A．醋酸能与NaOH反应 | B．醋酸能使石蕊变红 |
| C．醋酸溶液pH<7 | D．常温下0.1 mol·L－1醋酸pH＝3 |
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