【推荐1】锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：
(1)基态原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。
(2)光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。、、电负性由大至小的顺序是______。
(3)单晶具有金刚石型结构，其中原子的杂化方式为______，微粒之间存在的作用力是______。

【推荐2】《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量中和两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。自然界一共存在三种硅的稳定同位素，分别是。和。完成下列填空：
(1)和___________。

A．是不同核素，具有相同的物理性质	B．是同一种核素
C．具有相同的中子数	D．具有相同的化学性质

(2)Si原子的结构示意图为___________。
(3)基态Si原子能量最高的能层和该能层中电子排布式分别为___________。

A．K层，

B．M层，

C．M层，

D．L层，

(4)的中子数为___________；一个原子的质量为___________g。(用表示)
(5)计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为：％％％，其中％。％……指各同位素的___________。
(6)空间结构与相似，分子中存在的化学键___________，空间构型___________。
A．离子键       B．共价键       C．金属键
(7)向盐酸中逐滴滴加硅酸钠溶液，当pH达到6～7时得到一种乳白色、半透明的分散系，其分散质为粒径在的粒子。该分散系属于___________。
A．溶液       B．悬浊液       C．胶体

【推荐3】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。
(1)R基态原子的电子排布式是_______，X和Y中电负性较大的是______(填元素符号)。
(2)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol^-1)，回答下列各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2 080	4 000	6 100	9 400
R	500	4 600	6 900	9 500
S	740	1 500	7 700	10 500
T	580	1 800	2 700	11 600
U	420	3 100	4 400	5 900

①在周期表中，最可能处于同一族的是___________。
A．Q和R　　B．S和T　　C．T和U　　D．R和T　　E．R和U
②每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：________；如果R元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第___________个电子时。
③如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是___________，其中___________元素的第一电离能异常高的原因是___________。

【推荐1】(1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

【推荐2】㈠镁原子核外有____种不同运动状态的电子，____种不同能量状态的电子．
㈡A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_____
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B的原子结构示意图为_____
（3）C元素是第三周期中无未成对电子的主族元素，它的电子排布图为_____
（4）D元素基态原子的M层全充满，N层有一个电子，D基态原子的电子排布式为_____
（5）E原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，指出该元素在周期表中所处的周期数和族序数_____
㈢．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：N_____O，Mg_____Ca．
（2）电负性：O_____F，N_____P．
（3）能量高低：ns_____np，4s_____3d．

【推荐3】按要求回答下列问题：
(1)如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。

p电子云轮廓图呈______形，每个p能级有______个原子轨道。
(2)按要求作答：
①画出氯原子结构示意图______；
②写出基态O核外电子排布式为：______；
③写出基态N的原子轨道表示式：______；
(3)Sm的价层电子排布式为，则价层电子排布式为______。

【推荐1】(2019·全国Ⅲ卷)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是___________；P的杂化方式为___________，P的杂化轨道与O的2p轨道形成___________键。

【推荐2】(1)在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______。第一电离能最大的元素符号是_____________。
(2)在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是________。
(3)第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素原子序数是________。
(4)第一电离能关系：N_______O；铍________硼。（填﹥、﹤或 = ）
(5)写出₃₄Se的电子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

【推荐3】（1）p电子的原子轨道呈______形；
（2）共价键的类型有两种分别是σ键和π键，σ键的对称方式为______；
（3）某元素位于元素周期表中第四周期，第VA族，元素符号是______，最高价氧化物对应的水化物的化学式______；
（4）用“＞”或“＜”填空：①能量：4p______5s          ②离子半径：F^-______Na⁺；
（5）二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。

①S₂Cl₂的结构式为______，其化学键类型有______（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
②电负性：S______Cl（填“＞”或“＜”），每个S原子有______对孤电子对。