【推荐1】常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。
②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl^–)：b点___________c点(填>、<或=)
③Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________。
④ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO₂消耗NaClO₂的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。
⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

【推荐3】写出下列反应的化学方程式
（1）钠与水反应___________________________________________________________________________________；
（2）Na₂O₂与水反应___________________________________________________________________________________；
（3）Cl₂与NaOH溶液反应__________________________________________________________________________________ ；
（4）Cl₂与水反应___________________________________________________________________________________。

【推荐1】写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写离子方程式
(1)工业上制备氨气反应的化学方程式___________
(2)铜和浓硫酸发生反应的化学方程式___________
(3)氨气催化氧化生成一氧化氮的化学方程式___________
(4)工业上制备漂白液发生反应的离子方程式___________
(5)将亚硫酸钠溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中发生反应的离子方程式___________

【推荐2】写出下列反应的离子方程式。
(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；
(2)CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液___；
(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；
(4)钠与水的反应___；
(5)氯气与NaOH溶液的反应___；
(6)CO₂通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

【推荐3】疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)Cl₂是制取“84”消毒液的主要原料之一，请写出实验室用MnO₂制Cl₂的化学方程式：__，工业上将Cl₂通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液，请写出该反应的化学方程式：__。
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL此消毒液。

①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、__。
②关于配制过程的说法正确的是__(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干后才能用于溶液配制
B..配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低
C.需要称量NaClO固体的质量为148.8g
D.将称量NaClO固体完全溶于水后，直接将溶液转移至如图仪器中
E.按如图所示转移烧杯中的溶液，对所配溶液浓度无影响
F.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
G.称量时，所使用的砝码有残缺可能导致结果偏高
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释原因：__。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H₂O₂反应产生O₂促进藻类快速生长。在此过程中H₂O₂表现了__(填“氧化性”或“还原性”)，当有0.1molO₂生成时，转移电子__mol。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

								0
2					①		②
3		③	④		⑤	⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1)⑧的元素符号是_____________；⑤号元素最高价氧化物对应的水化物为_____________（写出化学式）；
(2)表中原子半径最大的元素是_____________；非金属性最强的元素是_____________；（填元素符号）
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_____________（填写元素符号）；写出该氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________；
(4)⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_____________（用“>”连接离子符号）；
(5)工业上从海水大规模提取元素⑩的单质X的常用方法，流程如下：

分别写出流程a和c中发生的离子方程式：_____________________、_____________________．
(6)用从水溶液中提取⑩的单质X所使用的操作是_____________．

【推荐2】(1)已知某粒子的结构示意图为：。请回答：
①当x−y=10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
②当y=8时，阳离子可能为(填离子符号)________、________。
(2)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和Bⁿ⁻它们的核外电子排布相同，据此推断：元素A和B所属周期序数之差为________；元素A和B的原子序数之差为________。

【推荐3】如图是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。
(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。
(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。
(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。
(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。
(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。

【推荐2】
(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。
A          B          C               D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。
(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。
② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。
A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

【推荐3】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）也是常用的水处理剂。它的制备方法有多种：其中熔融法又称为过氧化钠氧化法。先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na₂O₂Na₂FeO₄＋2Na₂O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na₂FeO₄＝K₂FeO₄＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_______________________________________ 。