【推荐1】已知X、Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1∶4∶2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________，写出一种与互为等电子体的分子的化学式：________。
(2)R^3＋基态核外电子排布式为________。
(3)化合物Z₃X₄熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是________。
(4)Y、Z形成的某晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为________。

(5)R^2＋与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH₃)₆]^2＋，1mol[R(NH₃)₆]^2＋中含有σ键的数目为________。

【推荐2】1824年，德国化学家维勒蒸发氰酸铵(NH₄CNO)溶液，得到一种白色结晶物，经多次实验，证实该白色结晶物与从动物尿液中提取的尿素[CO(NH₂)₂]一致。维勒利用无机物人工合成了尿素，破除了人们长期以来形成的有机物“生命力论”的错误观念。

(1)从物质的组成和结构角度分析：NH₄CNO与CO(NH₂)₂的关系为____。
(2)尿素晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞中有____个尿素分子。
(3)硝酸铁和尿素在乙醇溶液中可以合成[Fe(CON₂H₄)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(III)]。
①[Fe(CON₂H₄)₆]³⁺中基态中心离子的核外电子排布式是____，NO的空间结构是____。
②在CO(NH₂)₂分子中，碳和氮原子的杂化方式分别为____。
(4)电子亲和能是指元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量。一般来说，原子(或离子)越容易获得电子，则电子亲和能越大；原子(或离子)外层电子构型越稳定，电子亲和能越小。N元素的第一电子亲和能远低于C元素的原因是_____。
(5)三氯乙酸的酸性比三氟乙酸酸性____(填强或弱)，原因是_____。

【推荐1】是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
(1)为ⅣA族元素，与同主族元素比较，电负性___(填“>”或“<”)。单质与干燥反应生成。空间构型为___。
(2)基态原子的核外电子排布式为__。的氢化物的沸点比的__(填“高”或“低”)，判断理由是___。
(3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有__mol，该螯合物中N的杂化方式有___种。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞梭边夹角均为，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

坐标 原子	x	y	z
	0	0	0
	0	0	0.5
	0.25	0.25	0.125

一个晶胞中有__个，找出距离Cd(0，0，0)最近的__(用分数坐标表示)。晶体中与单个键合的有__个。

【推荐2】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：


(1)关于M所含元素的说法正确的是______________。
A.电负性由大到小顺序:O>N>C>H            
B.第一电离能由大到小的顺序：O>N>C
C.氮原子以sp²杂化轨道与氧原子形成σ键     
D.从物质分类角度M属于芳香烃，M中所有的碳原子不可能共面
E.组成M元素的氢化物稳定性：CH₄＜H₂O＜NH₃
(2)上述反应中断裂和生成的化学键有_______（填序号）。
A.氢键       B.配位键        C.金属键       D.范德华力       E.共价键       F.离子键   
(3)M与W（分子结构如上图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。
(4)基态Cu²⁺的外围电子排布图为________________，Cu²⁺等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc³⁺、Zn²⁺的水合离子为无色的依据是_____________________________________________________________。

离子	Sc3+	Ti3+	Fe2+	Cu2+	Zn2+
颜色	无色	紫红色	浅绿色	蓝色	无色

(5)已知：Y原子最高价氧化物对应水化物的酸性最强。铜与Y形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表Y原子)。

①该晶体的化学式为_______________。（用元素符号表示）
②已知铜和Y原子的电负性分别为1.9和3.0，则铜与Y原子形成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^－3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子与Y原子之间的最短距离为_______________pm(只写计算式)。

【推荐3】硅铁合金广泛应用于冶金工业，可用于铸铁时的脱氧剂、添加剂等，回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为________，基态Si原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)已知氢的电负性为2.1，硅的电负性为1.8，SiH₄分子中氢元素的化合价为_______。
(3)SiCl₄分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为_______；四卤化硅的沸点如下，分析其变化规律及原因______。

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
沸点/K	187.4	330.1	408	460.6

(4)[Fe(H₂O)₆]²⁺可与乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂，简写为en)发生如下反应：[Fe(H₂O)₆]²⁺+en=[Fe(H₂O)₄(en)]²⁺+2H₂O。[Fe(H₂O)₆]²⁺的中心原子的配位数为_______；[Fe(H₂O)₄(en)]²⁺的配位原子为_______。
(5)在硅酸盐中，四面体(图a)通过共用项角氧离子可形成多种结构形式。图b为一种多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为_______，化学式为_______。

【推荐1】图A所示的转化关系中(具体反应条件已略去)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物。a元素原子的2p轨道只有2个未成对的电子，i的溶液为常见的酸。

回答下列问题：
(1)写出a+H₂O→b+f的化学方程式为____。
(2)d中元素的价层电子轨道表达式为____。
(3)图A中由两种元素组成的物质中，沸点最高的是____，原因是____，该物质的分子构型为_____。
(4)图A的双原子分子中，极性最大的分子是____。
(5)f与d发生化合反应生成k，则k的分子式为____，中心原子的杂化轨道类型为___，属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
(6)Cu与d形成化合物的晶胞如图B所示。该晶体的化学式为____。

【推荐2】下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图

请回答下列问题：
(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是________。
(2)冰、金刚石、、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________。
(3)晶胞与晶胞相同，晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”) 晶体的晶格能，原因是_______。
(4)每个晶胞中实际占有_______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。
(5)冰的熔点远高于干冰的重要原因是______。

【推荐3】硼（B）及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)硼酸（）是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。

①硼酸中B原子的杂化轨道类型为______。
②硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和______。
③加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
④硼酸是一元弱酸，在水中电离时，硼酸结合水电离出的OH而呈酸性。写出硼酸的电离方程式：____________。
(2)硼氢化钠（）是有机化学中的一种常用还原剂，的空间构型是______。
(3)立方氮化硼的晶胞如图，与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是______g·cm。（只要求列计算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用表示）。

(4)的立方晶胞结构如图3所示，以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为，B点坐标为，则C点坐标为______。

【推荐1】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，基态A原子核外电子占据3个轨道，基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1∶2，D的最高化合价和最低化合价代数和等于4。
(1)基态B原子的价电子排布图为_______；基态D原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)氯元素与A、B、C元素组成的共价分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp²杂化、空间结构为平面三角形的是_______(填分子式，下同)，属于极性分子的是_______，键角由大到小的顺序为_______。
(3)(DC)₄为热色性固体，且有色温效应，其颜色在低于30℃时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100℃时为深红色，(DC)₄属于_______晶体，在淡黄色→橙黄色→深红色的转化中，破坏的作用力是_______；在常压下，(DC)₄高于130℃分解为相应的单质，这一变化中破坏的作用力是_______。
(4)A、C形成立方晶体，晶体结构类似于金刚石，如图所示(白色球代表A原子，黑色球代表C原子)。已知：该晶体边长为anm，N_A代表阿伏加德罗常数的值。

①该晶体的化学式为_______。
②该晶体的密度为_______g/cm³。

【推荐2】过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一、
(1)基态核外层电子排布式为_______；基态原子核外、层电子的电子云有_______种不同的伸展方向。
(2)锌化铜是一种金属互化物，元素铜的第二电离能_______(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。
(3)是一种紫色晶体，其中为二甲基亚砜，化学式为。中硫原子的杂化轨道类型为_______，中键角_______中键角(填“大于”“小于”或“等于”)，的空间构型是_______，元素、、的电负性由大到小的顺序为_______。
(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中均匀地分散在立方体内部，该化合物的化学式为_______，a、b氧原子的坐标参数依次为(0，0，0)、(，，)，则d点原子的坐标参数为_______。

【推荐3】分析物质的结构可以解释物质的性质。请回答：
(1)水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于______键，该键是由______杂化轨道和______轨道重叠形成的，水分子的VSEPR模型名称是______。
(2)由铁原子核形成的四种微粒，价电子排布图分别为：①、②、③、④，有关这些微粒的叙述，不正确的是______。

A．微粒半径：④>①>②

B．得电子能力：②>①>③

C．电离一个电子所需最低能量：②>①>④

D．微粒③价电子在简并轨道中单独分占，且自旋相同，故不能再继续失去电子

(3)八硝基立方烷结构如图所示，是一种新型高能炸药，其爆炸性强的原因是______。

(4)某种冰的晶胞结构如图所示，晶胞参数，，。该晶体密度为______(列出数学表达式，不必计算出结果)。