【推荐1】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。A、B、C、D、F均为气体，其中A的相对分子质量为16，F是黄绿色单质；E是最常见的液体；X微溶于水，反应①是工业生产中的重要反应，反应②常用于D的检验。

请回答下列问题：
（1）C的电子式为___________。
（2）I的化学式为____________。
（3）写出反应①的化学方程式：_____________________。
（4）写出反应②的离子方程式：_____________________。

【推荐2】已知Cl₂+2I^-=2C1^-+I₂。为验证Fe³⁺、I₂氧化性的相对强弱。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：
I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，关闭活塞a。
IV.打开活塞b，将C中的溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡、静置。
请回答下列问题：
(1)A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_______。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_______。
(3)B中通入氯气溶液变黄再向B中滴加KSCN溶液，溶液变红的离子方程式是_______。
(4)C中的溶液滴入D中，振荡、静置，若产生_______现象，则说明Fe³⁺的氧化性强于碘单质，对应反应的离子方程式是_______。有人认为这个实验设计存在缺陷，其理由是_______。
(5)浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_______。

【推荐3】请利用下列装置及试剂组装一套装置制取 Cl₂，检验潮湿的Cl₂有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl_2。

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___________(填写仪器名称)向烧 瓶中加入适量的浓盐酸。
(2)仪器连接顺序为a→ (        ) →(        ) → d→e→g→(        ) →(        ) →(        ) →1 →m， 写出浓盐酸与二氧化锰反应产生氯气的离子方程式___________。
(3)实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是___________。
(4)装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是___________。
(5)装置⑥作用是(用化学方程式表示)___________。
(6)氯碱厂电解精制的饱和食盐水，利用电解产品可制取漂白粉等。电解饱和食盐水发生的化学方程式___________。

【推荐1】I．工业生产硫酸的流程如图所示。已知黄铁矿主要成分是FeS₂(二硫化亚铁)。

请回答下列问题：
(1)FeS₂中铁元素的化合价是____。
(2)在吸收塔中所使用的吸收剂是____。
(3)工业上可采用氨水处理尾气中的SO₂，实验室中常用NaOH溶液来吸收SO₂尾气，请写出用足量NaOH溶液吸收SO₂尾气的化学方程式____。
II．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氨元素多以NH、NH₃•H₂O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如图：

(4)过程①的目的是将NH转化为NH₃，并鼓入大量热空气将氨气吹出，写出NH转化为NH₃的离子方程式____。
(5)过程②中加入NaClO溶液可将复氨化合物(NH、NH₃•H₂O)转化为无毒无害的物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为____、____。
(6)图中含余氯废水中含有NaClO，可选用X试剂____(填序号)达到去除余氯的目的。
a．NaOH溶液b．KMnO₄溶液c．Na₂SO₃溶液d．KCl溶液

【推荐2】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。
已知：①A中反应为KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

(1)写出B装置中反应的离子方程式_______。实验结束后，立即将B中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是_______。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III 处依次放入的物质正确的是_______(填编号)。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

(3)F 装置的作用是(用离子方程式表示)_______
(4)为测定E中所得漂白粉的有效成分含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成分的质量分数为_______(用含 a、b 的式子表示)。

【推荐3】2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】24% 【密度】1.18g/cm3

(1)工业上用Cl₂与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，该反应的化学方程式__________。
(2)参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL上述物质的量浓度的消毒液。下图所示的仪器中，配制该溶液需要使用的是_________(填写仪器名称)，还缺少的玻璃仪器有___________。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤：计算→称量→溶解→(操作a)→转移→洗涤→摇匀→定容→振荡摇匀。操作a为_______。倘若定容时俯视刻度线，导致所配溶液溶质的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。定容时具体操作为：向容量瓶内继续加水至离刻度线1~2 cm，______________。
(4)此“84消毒液”中溶质的物质的量浓度约为多少_______？(写出具体的解题过程，计算结果保留一位小数)

【推荐1】活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Cu、Al等元素。从废钯催化剂中回收钯(Pd)，并制备二氯二氨合钯[Pd(NH₃)₂Cl₂]的一种工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是___________。
(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N₂H₄·H₂O)在弱碱性环境下还原PdO，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为_________。
(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的__________极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为_______。
(4)粗钯“王水溶解”时，生成氯钯酸(H₂PdCl₆)，其中Pd元素化合价为___________。
(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH₄)₂PdCl₆]沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是_____________(填序号)。

A 升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动
B 沉钯的最佳温度为100 ℃
C 该反应ΔS>0
(6)“氨水溶解”氯钯酸铵时，先加热将(NH₄)₂PdCl₆转化为(NH₄)₂PdCl₄，再与氨水反应。写出足量氨水与(NH₄)₂PdCl₄反应的化学方程式_________。
(7)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH₃)₄Cl₂转化为Pd(NH₃)₂Cl₂沉淀的原因_______。

【推荐2】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：

已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl₄]^-；分金渣的主要成分为AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO₃)₂]^3-，且存在[Ag(SO₃)₂]^3-Ag⁺+2SO₃^2-
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

	Cu	Au	Ag	Ni
浸出率/%	85.7	0	4.5	93.5

（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu____。分铜渣中银元素的存在形式为_________（用化学用语表示）。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为____。
（3）Na₂SO₃溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为__。调节溶液的pH不能过低，理由为__（用离子方程式表示）。
（4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：

为获得高纯度的球形超细镍粉，NH₄Cl溶液的浓度最好控制为_____g/L，当NH₄Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_____。

【推荐3】硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_______。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有_______和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)_______。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。
(4)将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_______。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：_______。

【推荐1】水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO₂和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下：

已知：SiO₂难溶于水和硫酸
回答下列问题：
(1)FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。
(2)“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。
(3)“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。
(4)某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。
(5)“加热氧化”时Fe(OH)₂发生的化学方程式为___________。
(6)“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。
(7)测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)

【推荐3】碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH)₂∙4MgCO₃∙5H₂O某碱式碳酸镁中含有SiO₂杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:
       
方案Ⅰ
取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成CO₂的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为____________________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________ ,丁的作用是____________。
(3)关闭止水夹K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行的操作是__________________________。
方案Ⅱ
①称取碱式碳酸镁样品m克;②将样品充分高温煅烧,冷却后称量;③重复操作②,测得剩余固体质量为m₁克。
(4)下列仪器中,该方案不会用到的是______________________。
   
(5)判断样品完全分解的方法是_______________________。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO₃+SiO₂MgSiO₃+CO₂,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?________________________(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_______________________________________________。
(7)求碱式碳酸镁的纯度_______________________（用含有m,m₁的式子表示）