我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________ 。
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
（2）乙装置中的试剂是______________ ；丁装置中稀硫酸的作用是______________ 。
（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________ 管通入 __________ 气体。
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________ 。
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：
参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________ 。
（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________ 。
（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______________ (填字母)。
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________ 。
某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是
A.H2SO4溶液 B.CCl4 C.苯 D.稀硝酸
（2）乙装置中的试剂是
（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从
（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是
（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：
| 0 ℃ | 10 ℃ | 20 ℃ | 30 ℃ | 40 ℃ | 50 ℃ | |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
| NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为m g。然后进行下图所示实验：
①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是
a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为
更新时间：2018-09-14 14:25:21
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【推荐1】甲同学设计了以贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱的实验，过程如下。
(1)高温煅烧贝壳时发生反应的化学方程式是___________ 。
(2)固体E的成分存在___________ 种可能。为测定其成分，取少量固体E，放入足量稀盐酸中，有气泡产生，则固体E的成分是___________ 。
(3)为得到较纯净的烧碱，乙同学提出了两个方案：
方案一：除去固体E中的杂质：将固体E溶解，加入适量___________ 溶液，过滤，将滤液蒸发结晶。
方案二：重新实验，通过称量___________ 的质量，计算并加入适量纯碱。
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【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。
(1)①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________ (填序号)。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：________ 。NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl
(3)煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___________ 。
(4)下列说法中正确的是___________ (填字母)。
a．CO2可循环使用 b．溶液B中一定含有Na+、
、Cl－
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【推荐3】Ⅰ 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。
（1）根据图Ⅰ所示实验，两组反应开始时，装置___________ （填“甲”或“乙”）中的气球体积先变大，该装置中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。
（2）若用图Ⅱ所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______ （填化学式）。
（3）图Ⅱ所示实验中，盛有NaHCO3的试管中发生反应的化学方程式为______________ ；有的同学在盛有Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也能分解。你认为此观点________ （填“正确”或“错误”），分析此现象的原因为_____________________________________ 。
Ⅱ 现有某膨松剂，含碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组对该膨松剂进行如下探究。已知：NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑；Na2CO3比较稳定，受热不分解；碱石灰不与氨气反应，常用于吸收水蒸气和二氧化碳。在玻璃管中加入该膨松剂，按图示连接好装置(气密性良好，铁架台略去)，点燃酒精灯。
（4）关闭止水夹2，打开止水夹1，观察到的现象是_____ ，说明产物中有二氧化碳。
（5）打开止水夹2，关闭止水夹1，观察到的现象是_______________ ，说明产物中有氨气。
（6）若想确定该膨松剂的成分是碳酸氢钠和碳酸氢铵的混合物,在上述实验的基础上(不添加其他仪器和试剂)应该继续完成的实验是__________ (填具体实验操作及现象)。
（1）根据图Ⅰ所示实验，两组反应开始时，装置
（2）若用图Ⅱ所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是
（3）图Ⅱ所示实验中，盛有NaHCO3的试管中发生反应的化学方程式为
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【推荐1】马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O]和碱式碳酸铜[Cu2 (OH)2CO3]具有广泛用途。某化工厂拟以软锰矿(含MnO2和少量Fe2O3、SiO2)和辉铜矿(含Cu2S和少量SiO2、Fe2O3)为原料生产马日夫盐和碱式碳酸铜，其工艺流程如下图所示。
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②该条件下：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ，Ksp[Cu(OH)2]= 1.0×10-20 ，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14。
回答下列问题：
(1)滤渣1的主要成分是_______ (写化学式)，酸浸时，Cu2S和MnO2反应的化学方程式为_______ 。
(2)检验浸出液中是否含有Fe2+ ，可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe2+ 的现象是_______ 。
(3)试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为_______ (写化学式)。
(4)本工艺中可循环使用的物质是_______ (写化学式)。
(5)若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0 mol·L-1，则流程中调节浸出液pH=a，其中a的范围为_______ (当离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时，沉淀完全)。
(6)除Fe3+也可以用合适的萃取剂，Fe3+的萃取率与pH的关系如图所示，pH>1.7后，随pH增大，Fe3+萃取率下降的原因是_______ 。
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②该条件下：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ，Ksp[Cu(OH)2]= 1.0×10-20 ，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-14。
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(1)滤渣1的主要成分是
(2)检验浸出液中是否含有Fe2+ ，可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe2+ 的现象是
(3)试剂x为某种酸式盐，从产品纯度来看，x最好为
(4)本工艺中可循环使用的物质是
(5)若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0 mol·L-1，则流程中调节浸出液pH=a，其中a的范围为
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【推荐2】以含有微量Pb2+的NaH2PO2为原料，制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠(Na2HPO3)的工业流程如下：
已知25℃时：①金属硫化物的溶度积：pKsp(FeS)=19，pKsp(PbS)=28，pKsp(CuS)=45，pKsp(ZnS)=23
②金属氢氧化物的溶度积：pKsp[Zn(OH)2]=18，pKsp[Fe(OH)2]=15，pKsp[Fe(OH)3]=38
③H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6
(1)NaH2PO2中P的化合价为_______ ；H3PO3的结构式为_______ ；
(2)“氧化”过程中的主要氧化产物为H3PO3，反应的化学方程式为_______ 。
(3)“除铅”过程，由已知信息判断试剂X为_______ (填化学式)，除去微量Pb2+的离子方程式为_______ 。
(4)“蒸馏”过程采用减压的可能原因是_______ ；若I-回收率为95%，则剩余固体的主要成分为_______ (填化学式)。
(5)“调pH=11”的作用是_______ ；
(6)若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol·L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至_______ (填数值)。
已知25℃时：①金属硫化物的溶度积：pKsp(FeS)=19，pKsp(PbS)=28，pKsp(CuS)=45，pKsp(ZnS)=23
②金属氢氧化物的溶度积：pKsp[Zn(OH)2]=18，pKsp[Fe(OH)2]=15，pKsp[Fe(OH)3]=38
③H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6
(1)NaH2PO2中P的化合价为
(2)“氧化”过程中的主要氧化产物为H3PO3，反应的化学方程式为
(3)“除铅”过程，由已知信息判断试剂X为
(4)“蒸馏”过程采用减压的可能原因是
(5)“调pH=11”的作用是
(6)若“结晶”前溶液中Na2HPO3的浓度为0.1mol·L-1，则“吸附”处理后，应调节溶液pH至
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解题方法
【推荐3】氯化镍(
)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
完全沉淀pH为3.2；
开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。
②
易水解，从溶液中获取须控制pH<2。
(1)在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得
溶液。
①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有___________ 。
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是___________ 。溶液与
溶液混合反应得到
沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为___________ 。
②检验沉淀已经洗涤完全的方法是___________ 。
(3)所得固体中混有少量。
请补充完整由固体制备的实验方案：
向固体中加入盐酸，搅拌，___________ 。
[溶解度曲线如图2所示。实验中须 选用的仪器和试剂：pH计、盐酸、冰水、
]
晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用
的标准溶液EDTA(
)滴定至终点(发生反应
)，四次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.60mL，20.00mL则的纯度为___________ %(只列计算式，不考虑杂质反应)。
)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质Ni为原料制取氯化镍的实验步骤如下：
完全沉淀pH为3.2；开始沉淀pH为7.2，完全沉淀pH为9.2。②
易水解，从溶液中获取须控制pH<2。(1)在三颈烧瓶中(装置见图1)加入一定量Ni粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸，至反应结束，过滤，制得
溶液。①向A装置中通入空气的作用除搅拌外还有
②若镍粉过量，判断反应完成的现象是
溶液与溶液混合反应得到沉淀，过滤，洗涤。①沉淀反应的离子方程式为
②检验
沉淀已经洗涤完全的方法是(3)所得
固体中混有少量。请补充完整由
固体制备的实验方案：向
固体中加入盐酸，搅拌，[
溶解度曲线如图2所示。实验中]
晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用的标准溶液EDTA()滴定至终点(发生反应)，四次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.60mL，20.00mL则的纯度为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】氯乙酸（ClCH2COOH）常用作制造各种染料、除锈剂等。实验室采用乙酸氯化法（Cl2和冰醋酸共热可制得氯乙酸，伴随有醋酸的多氯代物生成）合成氯乙酸的装置如下图（加热装置省略）。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________ （填仪器名称）。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________________ 。
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若__________________________ ，则气密性良好。
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为_____________ 。实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹K1，此时装置B的作用是_________________________ 。
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是_______ (填代号)。
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是_____________________________ ，若无此操作所测氯元素的质量分数将会_______ (填“偏大”、“偏小” 或“不变”)。
③粗产品中氯元素的质量分数为_________________ 。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为
（2）装置A中发生反应的离子方程式为
（3）仪器组装完成，关闭分液漏斗活塞和止水夹K2，打开K1，向装置B中长颈漏斗中注入液体至形成一段水柱，若
（4）装置B的作用之一是观察Cl2的生成速率，则B中盛放的液体为
（5）通过佛尔哈德法可以测定氯乙酸产品中氯元素的质量分数，实验步骤如下：
Ⅰ．取0.284g粗产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，煮沸，完全水解后加稀硝酸调至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.4200mol·L-1的AgNO3溶液10.00mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2.00mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被硝基苯覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用0.0200mol·L-1NH4SCN标准溶液滴定过量Ag+至终点,消耗10.00mLNH4SCN溶液。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①滴定选用的指示剂是
a．FeCl2 b．NH4Fe(SO4)2 c．淀粉 d．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是
③粗产品中氯元素的质量分数为
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解题方法
【推荐2】草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、稀土元素的提取以及植物的漂白、高分子合成等化工生产。某化学小组用植物纤维棉籽壳为原料制取草酸，原理是纤维大分子水解成低聚糖和单糖的混合物，(C6H10O5)n→(C6H10O5)m→nC6H12O6(m< n)然后加入催化剂，用硝酸氧化单糖生成草酸，同时促进低聚糖水解为单糖。
I．草酸的制备过程：称取粉碎过筛的棉籽壳50g，用一定浓度硫酸浸泡一段时间，稀释后加入催化剂，移入右图装置中，用水浴加热至40℃，慢慢滴加65%的硝酸，硝酸滴完后升温并保温反应一定时间，停止反应趁热抽滤，滤液静置析出晶体，纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。
已知：草酸收率(%)=
×100%
(1)图中A处缺少的仪器为___________ (填仪器名称)。
(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为_________ 。
(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表：
依据表中数据可知，硝酸的用量为75mL时，草酸的收率最高，分析原因_________ 。
(4)采用趁热抽滤的原因是___________ 。
(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、_________ 、趁热抽滤、降温结晶。
Ⅱ．草酸晶体纯度的测定
①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液；
②取20.00mL溶液，加入适量的稀硫酸，用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。
(6)滴定时，发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，主要原因是____________ 。
(7)草酸晶体的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测定的草酸纯度___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
I．草酸的制备过程：称取粉碎过筛的棉籽壳50g，用一定浓度硫酸浸泡一段时间，稀释后加入催化剂，移入右图装置中，用水浴加热至40℃，慢慢滴加65%的硝酸，硝酸滴完后升温并保温反应一定时间，停止反应趁热抽滤，滤液静置析出晶体，纯化粗品后可得到纯度较高的草酸二水合物。
已知：草酸收率(%)=
×100%(1)图中A处缺少的仪器为
(2)硝酸氧化单糖生成NO和NO₂的物质的量之比是1:3的化学方程式为
(3)硝酸用量对草酸收率的影响见表：
| 实验编号 | 硝酸用量/mL | 草酸收率／% |
1 | 60 | 57.4 |
2 | 70 | 65.2 |
3 | 75 | 66.8 |
4 | 80 | 65.0 |
5 | 85 | 61.5 |
(4)采用趁热抽滤的原因是
(5)利用重结晶法纯化粗品的步骤是加水溶解、
Ⅱ．草酸晶体纯度的测定
①称取10.00g实验后得到的草酸晶体配成100mL的溶液；
②取20.00mL溶液，加入适量的稀硫酸，用浓度为0.4000 mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点消耗KMnO₄溶液的体积为15.53mL。
(6)滴定时，发现反应速率开始很慢，后来逐渐加快，主要原因是
(7)草酸晶体的纯度为
(8)若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，则测定的草酸纯度
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【推荐3】氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：
(1)含有
和
的工业废气可以利用
溶液吸收处理。主要反应为
、
。
①下列措施不能提高废气中和去除率的有____________ (填标号)。
A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气的过程中定期补加适量溶液
②若将
(已换算成标准状况下体积)由和组成的混合气体通入
溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体
，则原混合气体中和的物质的量之比为____________ 。
查阅资料：a．可与
反应，其反应为
；
b．酸性条件下，能被
氧化成
，
元素被还原为
。
某研究小组用以下装置制备
(夹持装置及
中加热装置已略去)。
(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________ 。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，
装置中盛放的试剂可能是______(填序号)。
(4)
装置的作用是________ ，若撤去装置中试管，则导管口可能看到的现象为__________ 。
(5)直接利用酸性高锰酸钾测定工业尾气中的含量(不含)。将
工业尾气(标准状况下体积)缓缓通入
，
的酸性高锰酸钾溶液，结束后，溶液使用
标准
溶液滴定至终点(高锰酸钾被还原为)；消耗标准溶液体积如下表：
该工业尾气中的体积分数为______ (保留三位小数)。
(6)用
溶液也可以吸收工业尾气中的。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始
(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性溶液中，
氧化生成
和，其离子方程式为____________ 。
②溶液的初始越小，转化率越高，其原因是____________ 。
(1)含有
和的工业废气可以利用溶液吸收处理。主要反应为、。①下列措施不能提高废气中
和去除率的有A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气的过程中定期补加适量
溶液②若将
(已换算成标准状况下体积)由和组成的混合气体通入溶液中，充分反应(气体完全被吸收)，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体，则原混合气体中和的物质的量之比为查阅资料：a．
可与反应，其反应为；b．酸性条件下，
能被氧化成，元素被还原为。某研究小组用以下装置制备
(夹持装置及中加热装置已略去)。(2)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，
装置中盛放的试剂可能是______(填序号)。A． | B．碱石灰 | C．无水 | D．氧化钙 |
装置的作用是中试管，则导管口可能看到的现象为(5)直接利用酸性高锰酸钾测定工业尾气中
的含量(不含)。将工业尾气(标准状况下体积)缓缓通入，的酸性高锰酸钾溶液，结束后，溶液使用标准溶液滴定至终点(高锰酸钾被还原为)；消耗标准溶液体积如下表：序号 | 滴定前滴定管读数 | 滴定后滴定管读数 |
1 |
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2 |
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3 |
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的体积分数为(6)用
溶液也可以吸收工业尾气中的。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性
溶液中，氧化生成和，其离子方程式为②
溶液的初始越小，转化率越高，其原因是
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】二氯乙烷
是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点
，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为
实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)写出甲装置发生反应的化学方程式___________ 。
(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→___________ →___________ →___________ →___________ a(按接口顺序连接)
(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是___________ ，先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是___________ 以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应。
(4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是___________ 。
(5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有
、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的方法是___________ 。
(6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是___________ 。
(7)产品纯度的测定：量取
逐出和乙烯后的产品，产品密度为
，加足量稀溶液，加热充分反应：
。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入
的
标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为___________ 。
是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理为实验装置如图：
请回答下列问题：
(1)写出甲装置发生反应的化学方程式
(2)按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→
(3)丁装置中长玻璃导管B的作用是
(4)制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是
(5)制得的1，2-二氯乙烷中溶解有
、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的方法是(6)有同学提出该装置存在缺陷，你认为是
(7)产品纯度的测定：量取
逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为
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适中
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【推荐2】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)俗称吊白块，不稳定，120°C时会分解。在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。实验室制备吊白块的方案如下：
[NaHSO3的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na2SO3溶液，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
①A中多孔球泡的作用是_______ ，B中溶液是_______
②冷凝管中冷却水从_______ (填“a”或“b”)口进。
③写出A中发生反应的化学方程式_______ 。
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。
①仪器C的名称为_______ 。
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是_______ 。
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是_______ 。
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO
+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。
①滴定终点的判断方法是_______ 。
②产品的纯度为_______ (精确到0.01%)。
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是_______ 。
A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色
[NaHSO3的制备]
(1)如图，在A中加入一定量Na2SO3溶液，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
①A中多孔球泡的作用是
②冷凝管中冷却水从
③写出A中发生反应的化学方程式
[吊白块的制备]
(2)如图，向仪器C中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛，在80-90°C下，反应约3h，过滤，浓缩，结晶制得吊白块。
①仪器C的名称为
②用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是
③将仪器C中的反应温度恒定在80-90°C的目的是
[吊白块纯度的测定]
(3)将0.8000g吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入10%磷酸10mL，立即通入100°C水蒸气；吊白块分解并释放出甲醛，用含60.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，4MnO
+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用0.1000mol·L-1的草酸标准溶液滴定酸性KMnO4再重复实验2次，平均消耗草酸溶液的体积为50.00mL。①滴定终点的判断方法是
②产品的纯度为
③下列操作会导致测定的纯度偏高的是
A.KMnO4标准溶液久置释放出O2而变质
B.滴定前尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
C.起始读数正确，滴定后俯视读数
D.滴定时当溶液由紫红色变成无色时立即读数，半分钟后又变回紫红色
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】硫氰化钾（
）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以
和
为原料制备的实验装置如图所示：
已知：①不溶于，是一种密度比水大且难溶于水的液体；
②三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应：
，该反应比较缓慢，且
在高于
下易分解。
(1)装置中固体混合物是________ ；中橡皮管的作用是________ 。
(2)三颈烧瓶左侧导管口必须插入下层中，其目的是使反应更充分且_______ 。
(3)待实验中观察到_______ 现象时，熄灭处酒精灯，待中无气泡产生时关闭
。保持三颈烧瓶内液温
一段时间，使
进行完全后，打开
，继续保持液温，滴入适量的
溶液，写出生成的化学方程式：________ 。
(4)从中制备得到晶体，应先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有_______ （填序号）。
①坩埚 ②蒸发皿 ③长颈漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品，主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等。实验室模拟工业生产以和为原料制备的实验装置如图所示：已知：①
不溶于，是一种密度比水大且难溶于水的液体；②三颈烧瓶内盛放
、水和催化剂，发生反应：，该反应比较缓慢，且在高于下易分解。(1)
装置中固体混合物是中橡皮管的作用是(2)三颈烧瓶左侧导管口必须插入下层
中，其目的是使反应更充分且(3)待实验中观察到
处酒精灯，待中无气泡产生时关闭。保持三颈烧瓶内液温一段时间，使进行完全后，打开，继续保持液温，滴入适量的溶液，写出生成的化学方程式：(4)从
中制备得到晶体，应先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有①坩埚 ②蒸发皿 ③长颈漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
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