【推荐1】I. “84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：
“84消毒液”：含25%NaClO、1000mL、密度1.49g·cm^-3，稀释100倍(体积比)后使用。长时间放置易与空气中的CO₂反应而导致浓度偏低。
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___________mol·L^-1。
(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na⁺)=___________mol·L^-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%密度1.19g·cm^-3的消毒液。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
(4)下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

Ⅱ.Na₂FeO₄是一种新型消毒剂，可由NaClO在碱性条件下与 Fe(OH)₃反应制得。 2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
(5)①用“双线桥”标明该反应中电子的转移及数目___________
②氧化剂与氧化产物的物质的量之比为___________；
③若反应转移 3mol 电子，则生成 Na₂FeO₄的物质的量是___________。

【推荐2】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①WX＋H₂O＋CO₂↑
②Z＋CO₂→X＋O₂
③Z＋H₂O→Y＋O₂↑
④X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W：__、X：__、Y：__、Z__。
（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是__(填反应序号)，反应中还原剂是__(写化学式)。反应②中每生成标况下3.36L气体，转移电子的数目为__。

【推荐3】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)工业上利用克劳斯法将H₂S转化为硫单质回收。为实现硫的最大回收，部分 H₂S燃烧先生成SO₂，SO₂和剩余的H₂S反应的物质的量之比为_______。
(2)硫化氢(H₂S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的 H₂S，是将废气与空气混合通入FeCl₂、CuCl₂、FeCl₃的混合液中，其转化的流程如图所示。

①参与循环的阳离子有Cu²⁺、_______。
②过程Ⅲ中发生的离子反应为：_______。
③H₂S 是一种弱酸，试用化学原理解释过程Ⅱ能发生的原因是：_______。
④该循环过程总反应为：_______。
(3)将烧碱吸收H₂S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S^2--2e^-=S；(n-1)S+S^2-=

①写出电解时阴极的电极反应式：_______
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______。

【推荐1】下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________。
③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。
（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。

【推荐3】某种常见的白色晶体A，与盐酸反应产生无刺激性气味的气体B，将B通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。若在A的水溶液中加氢氧化钡溶液微热，则析出白色沉淀C和无色气体D，D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A，可生成水、B和D，而且B和D的物质的量之比为1:1。
(1)根据以上事实，可以判断出A是________，B是________，C是________。
(2)加热固体A生成水、B和D的化学方程式是_________________________，A与盐酸反应的离子方程式是___________________________________，A与氢氧化钡溶液反应的离子方程式是___________________________________________。

【推荐1】某小组同学利用以下实验装置研究的性质(经检验，装置的气密性良好)。
   
(1)装置i中发生反应的化学方程式__________。
(2)ⅱ中观察品红溶液褪色，结论是：有__________性。
(3)ⅲ中石蕊溶液变红，说明与反应生成了酸性物质。写出该反应的化学方程式__________。
(4)ⅳ中观察到的现象是__________，结论是：有__________性。
(5)ⅴ中产生淡黄色浑浊，结论是：有__________性。
(6)溶液用于吸收多余的，反应的离子方程式__________。

【推荐2】为探究的性质，采用下列实验装置制少量并进行相应的实验探究：

(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)若B中的试剂是品红溶液，B中溶液红色褪去，表现的性质___________。
(3)若B中的试剂是酸性溶液，则B中的现象是___________，写出反应的离子方程式(被还原为)___________。
(4)装置C中倒置漏斗的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
(5)已知：可还原某含碲物质(主要成分为)溶液可得到粗碲。具体实验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量，加热到一定温度，持续通入，待反应一定时间，过滤得到粗碲。在一定条件下，碲沉淀率与温度、还原时间的变化曲线分别如图1、图2所示：

①由图可知，最适宜的温度和还原时间分别为___________。
②图1中80℃后，升高温度，碲沉淀率几乎不再升高，甚至有下降趋势。可能的原因是________。

【推荐2】在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为___、__。
（2）F和E反应的化学方程式为___。
（3）写出反应①的化学方程式：__。