铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO3）可氧化硫酸锰（MnSO4），反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+＝2MnO- 4+5Bi3++Na++7H2O，下列说法错误的是
| A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子 |
| B．铋酸钠难溶于水 |
| C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子 |
| D．该反应可以用浓盐酸酸化 |
更新时间：2016-12-09 04:46:24
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【推荐1】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色净水剂。
①实验室制备原理是
；
②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：
，在碱性介质中能稳定存在；
③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO
>Cl2。
下列叙述错误的是
①实验室制备原理是
；②在酸性介质中高铁酸钠不稳定，发生反应：
，在碱性介质中能稳定存在；③已知氧化剂的电势是衡量其氧化性强度的主要参数，电势越高，对应条件下氧化剂的氧化性越强，酸性条件下，电势：FeO
>Cl2。下列叙述错误的是
| A．配制Na2FeO4溶液时添加少量NaOH溶液 |
| B．由反应①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4 |
| C．由反应②知，产生11.2LO2时转移2mol电子 |
| D．向Na2FeO4溶液中滴加浓盐酸产生的气体不只一种 |
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【推荐2】下列实验设计能获得成功的是
A．试样  白色沉淀 沉淀不溶解结论：Na2SO3试样已变质 |
B．粗盐     精盐结论：除去粗盐中含有CaSO4杂质得到精盐 |
C．试样 溶液颜色无变化 溶液变红色结论：原溶液中含有Fe2+ |
D．NaI溶液  溶液变蓝色结论：酸性条件下，H2O2氧化性强于I2 |
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解题方法
【推荐1】能正确表示下列变化的离子方程式是
A．NH4Al(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液反应： |
B．SO2通入酸性KMnO4溶液中： |
C．0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水： |
D．酸化NaIO3和NaI的混合溶液 |
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解题方法
【推荐2】利用某分子筛作催化剂，
可脱除废气中的NO和
，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是
可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是A．X和Y分别为 和 中的一种 |
B． 是反应过程中的催化剂 |
C．反应过程中与 之间的反应是氧化还原反应 |
D．上述历程的总反应可表示为2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O |
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。已知：
是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与
)与水反应制备
极易水解
的水溶液呈碱性，是因为其酸根离子的水解程度大于其电离程度
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名校
解题方法
【推荐1】SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+；②Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确 的是
+2Fe2++4H+；②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法| A．氧化性：Cr2O＞Fe3+＞SO2 |
| B．标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2mol K2Cr2O7 |
| C．反应②中，每有1mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA |
| D．由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
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适中
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．2.24L(标准状况)O2与钠反应时，转移电子数目可能为0.35NA |
| B．常温常压下，17g羟基(-OH)所含的电子数9NA |
| C．6.4gSO2中空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA |
| D．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3NA |
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【推荐1】下列说法不正确 的是
| A．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不能确定是否有Cl-存在 |
B．向某溶液中加入盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该溶液可能不含 |
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中可能含有 |
| D．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液中不含K＋ |
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【推荐2】现有一钾盐的溶液中可能含有K2CO3、K2SO4和KCl，只取一次试液，按下列顺序加入试剂溶液能依次检验出这三种盐的是
| A．HCl、AgNO3、BaCl2 | B．AgNO3、HCl、Ba(NO3)2 |
| C．HNO3、BaCl2、AgNO3 | D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 |
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