【推荐1】将酞菁—钴钛菁—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：
(1)酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中P轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图1酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。

(2)①气态AlCl₃通常以二聚体Al₂Cl₆的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。
②AlF₃的熔点为1090℃，远高于AlCl₃的192℃，原因为___________。
③AlF₃结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F^-的配位数为___________。若晶胞参数为apm，晶体密度ρ=___________g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

(3)如图，在NaCl的晶体中，Na⁺和Cl^-互相占据对方的正八面体空隙，CaF₂晶体中，F^-占据由Ca²⁺构成的所有正四面体空隙。钛镍合金具有形状记忆功能。某钛、镍原子个数比为2：1的合金的晶体结构为镍原子呈面心立方排列，钛原子填充在由镍原子围成的所有八面体空隙和一半的四面体空隙中，若最近的钛原于和镍原子紧密接触，镍原子周围距离最近的钛原子数为___________；钛原子和镍原子的半径分别为r₁和r₂，该晶体的空间利用率为___________(用含r的代数式表示，不必化简﹐空间利用率=×100%)。

【推荐2】三草酸合铁酸钾{K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O}是制备铁触媒的主要原料，在光照下能分解：2 K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O3K₂C₂O₄+2FeC₂O₄+2CO₂↑+6H₂O。回答下列问题：
(1)基态Fe原子的电子排布式为___________，基态Fe²⁺与Fe³⁺中未成对电子的数目之比为___________。
(2)三草酸合铁酸钾所含元素中，第一电离能最大的是___________(填元素符号，下同)，电负性最大的是___________。
(3)H₂O分子的立体构型为___________。
(4)金刚石的晶胞结构如图1所示，碳原子分别位于顶点、面心和体内。

若图中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为___________。若金刚石的晶胞边长为apm，则其中碳碳键的键长d___________(用含a的代数式表示)pm。
(5)铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图2)，三种晶体在不同温度下能发生转化。

①δ、γ、α三种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
②若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶胞的密度之比为___________(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】用含钴废料(主要成分为，含有一定量的等)制备草酸钴晶体()的工业流程如下图。

已知：①草酸钴晶体难溶于水；
②为有机物(难电离)；
③的分别为。
请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子轨道表示式为___________。
(2)浸出液中的主要金属阳离子是___________。
(3)加入反应的离子方程式为___________。
(4)加入氧化钴的目的是___________，若要将浸出液中杂质离子完全沉淀，则应将浸出液的值控制在___________。
(5)为测定制得草酸钴晶体的纯度，现称取样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵溶液，再用过量稀硫酸酸化，用溶液滴定，达到滴定终点时，共用去溶液，则达到滴定终点的实验现象是___________，草酸钴晶体的纯度为___________。

【推荐2】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I₁=496，I₂=4562，I₃=6912。回答下列问题：
(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q₂W₂中的化学键类型是______________。
(3)Y能与氟元素形成YF₃，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y₂X₆，该结构中Y采用______杂化。
(4)Y(OH)₃是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)₃在水溶液中的电离方程式_______________。
(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。
②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。
③已知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则该晶体的密度为____g·cm^-3。

【推荐1】材料是人类文明进步的阶梯，第ⅢA、ⅣA、ⅤA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态Ge原子的核外电子有__种不同的空间运动状态。
(2)P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为__。
(3)M与Ga位于同周期，M³⁺的一种配合物组成为[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃。
①下列有关NH₃、H₂O的说法正确的是__（填字母）。
a.分子空间构型相同
b.中心原子杂化类型相同
c.键角大小相同
②1mol[M(NH₃)₅(H₂O)]³⁺含__个σ键。
③配合物T与[M(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃组成元素的种类和数目相同，中心离子的配位数相同。1molT溶于水，加入足量AgNO₃溶液可生成2molAgCl。则T的化学式为___。
(4)如图甲为硼酸晶体的片层结构，其中硼的杂化方式为__。H₃BO₃在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是__。
(5)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图乙所示，该晶胞中B原子相连构成几何体的空间构型为__（填“立方体”或“正四面体”或“正八面体”）。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，N_A是阿伏加 德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为__pm（列式即可）。

【推荐2】中国科学技术大学吴长征教授团队通过四烷基铵阳离子的插层及随后对合适氧化还原电位的选择，成功剥离制备出二维非范德华纳米片。
(1)与铜元素同族，其基态原子价电子轨道表达式为___________。
(2)N、O、S的第一电离能由小到大的顺序为，___________，的空间结构为___________，中碲的杂化轨道类型是___________。
(3)高氧化态的过氧化物大多不稳定，容易分解，但却是稳定的。这种配合物仍保持的过氧化物的结构特点，具体如图所示，该配合物含有___________配位键；该结构中键角___________中的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)晶胞与晶胞相似(如图)，晶胞中部分原子的分数坐标为：A点，从该晶胞中找出距离B点最远的的位置___________(用分数坐标表示)，晶胞中距离最近的两个的距离为，请计算晶胞的密度___________。

【推荐3】镓、硒的单质及某些化合物（如砷化镓）是常用的半导体材料。在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。
回答下列问题：
（1）基态Ti的价电子排布图是__________，若钙原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于___（填“基态”或“激发态”）。
（2）AsCl₃的分子结构与NH₃类似，其中砷的杂化类型为___，分子空间构型为______。
（3）Ga可形成[Ga(NH₃)₄Cl₂]Cl、[Ga(NH₃)₅Cl]Cl₂、[Ga(NH₃)₆]Cl₃等一系列配合物。
①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_______。
②在[Ga(NH₃)₄Cl₂]Cl中配位数为______，中心体是_______。
（4）CaTiO₃的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。

①在晶胞中与Ti⁴⁺距离最近且相等的O^2-有_____个。
②若最近的Ti⁴⁺和O^2-之间的距离为a pm，则晶胞的密度为_______g·cm^-3（用代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数）。

【推荐2】单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。
(1)基态镍原子的核外电子排布式为_______。
(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH₄、CO₂和 CH₃OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为_______﹔在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是_______，立体构型为正四面体的分子是_______，三种物质中沸点最高的是CH₃OH，其原因是_______。
(3)Ni与CO在60~80℃时反应生成 Ni(CO)₄气体，在 Ni(CO)₄分子中与Ni形成配位键的原子是_______，Ni(CO)₄晶体类型是_______。
(4)已知 MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgО 晶胞边长为0.42 nm，则MgO的密度为_______g/cm³(保留小数点后一位)；相邻Mg²⁺之间的最短距离为_______nm(已知=1.414，=1.732﹔结果保留小数点后两位)，每个Mg²⁺周围具有该距离的Mg²⁺个数为_______。

【推荐3】索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：

(1)欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为___________（填字母）。

A．原子发射光谱

B．核磁共振氢谱

C．质谱

D．红外光谱

(2)在酸性条件下不稳定，的反应中应控制的投料比不低于___________。
(3)D的熔点比邻硝基苯酚的___________（填“高”或“低”或“无法确定”）。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；该物质完全水解最多消耗，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为。
(5)的分子式为，其结构简式为___________。
(6)请设计以和为原料制备的合成路线________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。