【推荐1】废旧锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有、MnOOH、、、碳单质，用黑色物质A制备高纯的流程如图：

已知：（未配平）。
(1)第Ⅰ步操作是为了除去可溶性的__________（填化学式）。
(2)第Ⅰ步后在空气中灼烧的目的有两个，一个是将MnOOH转化为，另一个是__________为灼烧时，MnOOH与空气中的氧气反应的化学方程式为____________________________。
(3)已知：难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；在pH大于7.7时，开始转化为沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤进行：

操作①加入溶滴调节溶液pH的过程中有产生，则溶液与溶液反应的离子方程式为____________，你认为操作③中检测的方法及现象是________________时可继续进行操作④：操作④中用无水乙醇洗涤的目的是_________________________（答一条即可）。

【推荐3】工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：
(1)实验室制取氨气的化学方程式为___________
(2)与制取NO的化学方程式为___________
(3)下列说法正确的是(选填序号字母)___________

A．排放到大气中会形成硝酸型酸雨，pH＜7的雨水称为酸雨

B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

C．浓硝酸通常用无色试剂瓶保存

D．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol

(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：
①水吸收法。结合化学用语说明用水吸收的缺陷___________
②NaOH溶液吸收法，发生的反应有：

___________(只填化学式，不需要配平方程式)
③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(a表示尾气里NO、中的含量)

ⅰ．根据图得知___________(填字母)。
a．含量越大，氮氧化物的吸收率越大
b．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大
ⅱ．当a小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________

【推荐1】实验室采用三氟化硼()与氯化铝()高温加热的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：Ⅰ．三氟化硼()易与水反应：三氯化硼()易水解；三氯化铝()沸点低、易升华。
Ⅱ．F装置中的溶液为溶液。
Ⅲ．部分物质的沸点如表所示：

物质
沸点/℃	-101	12.5	180	1290

回答下列问题：
(1)将氟硼酸钾()和硼酐()一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶。滴入浓硫酸并加热，产生气体，和的B原子杂化方式分别是_______、_______。
(2)仪器E的名称是_______；实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_______
(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有_______
(4)装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的为_______
(5)装置D进行_______(填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品，如果缺少装置E，造成的影响为_______。
(6)C中2.67g无水氯化铝完全反应后，取下U形管并注入水，完全反应生成两种一元酸，反应的化学方程式为_______，将所得溶液加水稀释到1000mL，取20mL加入锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，重复实验2~3次，消耗NaOH的平均体积为12.50mL，则的产率为_______%(保留2位小数)，若达滴定终点后俯视读数则测得产率_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐3】硫酸铅(PbSO₄)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。由方铅矿(主要成分为PbS，含FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbSO₄的工艺流程如下：

已知：①PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水
②PbCl₂(s)＋2Cl^-(aq)PbCl(aq) ΔH>0
③K_sp(PbSO₄)=1.08×10⁻⁸，K_sp(PbCl₂)=1.6×10⁻⁵
(1)“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂和S的化学方程式为_______。
(2)“调pH”的目的是_______。
(3)“沉降”时加入冰水的作用是_______。
(4)流程中可循环使用的物质是_______。
(5)20℃时，PbCl₂(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(g·L⁻¹)如图所示。下列叙述正确的是_______(填序号)。

a.盐酸浓度越小，K_sp(PbCl₂)越小
b.x、y两点对应的溶液中c(Pb²⁺) 不相等
c.当盐酸浓度为1mol·L⁻¹时，溶液中c(Pb²⁺)一定最小

【推荐1】制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl₂溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na₂CO₃溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
已知：过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20℃/g)如表：
完成下列填空：

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

(1)过程Ⅰ除去的离子是_______________。
(2)检测Fe³⁺是否除尽的方法是____________________。
(3)过程Ⅰ选用BaCl₂而不选用CaCl₂，请运用表中数据解释原因______________。
(4)除去Mg²⁺的离子方程式是________________。
(5)检测Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除尽时，只需检测Ba²⁺即可，原因是_____________。
第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如图：

(6)过程Ⅳ除去的离子是__________________。
(7)过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释___________。

【推荐2】 某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

阳离子	K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋
阴离子	Cl-、、、、

为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12.则混合物组成中肯定不存在的离子是_______。
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_______，可以排除的离子是_______。
(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_______(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_______

【推荐3】某溶液有、、，要求依次检验出这三种离子，请完成下列设计及问题：

检验离子	所加入试剂	实验现象	离子方程式
（1）	________	________	________________
（2）	________	________	________________
（3）	________	________	________________